九年级化学(上册)知识点大全(基础篇)

九年级化学（上册）知识点大全（基础篇）班级姓名（把记忆落到实处是学好化学的绝招之一）为了明天把握今天1、必须背熟118号元素的符号和名称符号名称2、必须背熟常见元素的化合价（口诀）1元素顺口溜一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见注意氯元素在氯化物中显1价，硫元素在硫化物中显2价。2原子团顺口溜负一价氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和附常见原子团名称氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根铵根符号4、必须背熟的离子符号名称钾离子钙离子钠离子镁离子锌离子铁离子亚铁离子银离子氢离子离子符号名称氯离子氧离子硫离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子磷酸根离子氢氧根离子铵根离子离子符号4、必须背熟下列物质的化学式1、单质氢气氧气氮气碳磷硫铁铜汞2、化合物（1）氧化物水过氧化氢（双氧水）二氧化碳一氧化碳二氧化硫五氧化二磷氧化铁氧化亚铁四氧化三铁二氧化锰氧化钙氧化镁氧化铜氧化锌（2）酸盐酸硫酸硝酸碳酸（3）有机物甲烷乙醇（酒精）（4）其他氢氧化钙氯化钠氯化锌氯化钙氯化钾硫酸铜氯化铁氯化亚铁硫酸亚铁硫酸铁硫酸锌碳酸钙碳酸钠高锰酸钾锰酸钾5、必须背熟化学方程式（九年级上册）一、化合反应（多变一）1、木炭在O2中燃烧CO2点燃CO2（O2充足）2CO2点燃2CO（O2不足）2、硫在O2中燃烧SO2点燃SO23、磷在O2中燃烧4P5O2点燃2P2O54、铁丝在O2中燃烧3FE2O2点燃FE3O45、镁在O2中燃烧2MGO2点燃2MGO6、氢气在O2中燃烧2H2O2点燃2H2O7、一氧化碳在氧气中燃烧2COO2点燃2CO28、二氧化碳和水反应CO2H2OH2CO39、炭还原二氧化碳CCO2高温2CO二、分解反应（一变多）10、实验室用氯酸钾制氧气2KCLO3MNO22KCL3O211、实验室用高锰酸钾制氧气2KMNO4K2MNO4MNO2O212、实验室用过氧化氢制氧气2H2O22H2OO2MNO2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。13、电解水2H2O通电2H2O214、高温煅烧石灰石CACO3高温CAOCO215、碳酸不稳定分解H2CO3CO2H2O三、置换反应（一换一）16、实验室制氢气ZNH2SO4ZNSO4H217、氢气还原氧化铜H2CUOCUH2O18、木炭还原氧化铜C2CUO高温2CUCO219、碳还原氧化铁3C2FE2O3高温4FE3CO2四、其他20、一氧化碳还原氧化铜COCUOCUCO221、一氧化碳还原氧化铁3COFE2O3高温2FE3CO222、二氧化碳和澄清的石灰水反应CO2CA（OH）2CACO3H2O23、实验室制取二氧化碳CACO32HCLCACL2CO2H2O24、甲烷在空气中燃烧CH42O2点燃CO22H2O25、酒精在空气中燃烧C2H5OH3O2点燃2CO23H27、化学之最1。地壳中含量最多的金属元素是。2地壳中含量最多的元素是。3人体中含量最多的金属元素是4人体中含量最多的元素是5人体中含量最多的物质是6空气中含量最多的元素是。7空气中含量最多的物质是。8天然存在最硬的物质是。9最简单的有机物是。10相对分子质量最小的氧化物是。11相同条件下密度最小的气体是。12组成化合物种类最多的元素是。8、常见物质的颜色1黑色固体木炭（C）、铁粉FE、CUO、MNO2、FE3O42、紫黑色KMNO43红色固体CU、FE2O3、红磷4、淡黄色固体硫第一单元走进化学世界课题1化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。1原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。2组成物质的基本成分元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。3、绿色化学又称化学化合反应符合绿色化学反应四特点P32（原料、条件、零排放、产品）核心利用化学原理从上消除污染。4了解几种高科技的化学产品,如具有超塑延展性的隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有的性质；超强拉力的尼龙绳等。5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象（1）（2）原因说明鸡蛋壳中有什么物质课题2化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中。现象两端先碳化；结论外焰温度最高（3）检验产物H2O用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。写出变浑浊的化学方程式（4）熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。蜡烛燃烧的化学反应式是二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中的含量比呼出的气体中的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中的含量比空气中的含量高。小结与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。（WHY）（吸入空气与呼出气体成分是相同的）课题3走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（仪器名称不能写错别字）（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒一般能精确到毫升量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体保持水平。仰视读数偏小，实际量已超出俯视读数偏大，实际量不足（仰小俯大）量筒不能用来加热，不能用作反应容器。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。原则（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。）天平的正确使用方法是物码，称量时M物M码M游码若不小心做成了物码，称量时M物M码M游码注意点（1）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。（2）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）注意称量一定质量的药品应先放，再移动游码，最后放；称量未知质量的药品则应先放，再放，最后移动游码。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用盖灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近处；用手拿住。（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗中逸出）分液漏斗可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量，从而控制反应的快慢。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在中2、药品取用的总原则取用量按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品用或块状及条状药品用夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法取下瓶盖，放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法滴管的使用A、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂B、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加C、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀D、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）E、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查先将导管的一端，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应倾斜，试管受热时先，再。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。（四）过滤操作注意事项“一贴二低三靠”“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂先用热的纯碱（NA2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐先用稀盐酸溶解，再用水冲。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气课题1空气一空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定1空气的主要成分和组成按体积比空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数094003（1）空气中氧气含量的测定化学方程式A、可燃物要求足量且产物是固体B、装置要求气密性良好C、现象有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积D、结论空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水E、探究液面上升小于1/5原因装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷原因能否用碳、硫代替红磷原因（2）、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质有害气体、和烟尘粉尘和灰尘。2、污染来源空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、存在的环境问题温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。5、目前空气污染指数包括、可吸入颗粒物、臭氧。（3）目前环境污染问题臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等三纯净物混合物1纯净物是由一种物质组成的，如氧气,氢气,氮气,氯化钠等。2混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。3怎样区分纯净物和混合物混合物至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。纯净物只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。课时2氧气1氧气的物理性质。通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。2氧气的化学性质。氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有，是一种常见的。氧气具有，能支持燃烧。几种可燃物在空气或氧气中燃烧现象的比较反应物火焰或光生成物化学方程式镁在空气中燃烧耀眼的强光并放热白色固体铁在氧气中燃烧火星四射并放热黑色固体木炭在氧气中燃烧白光并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体硫在氧气中燃烧硫在空气中燃烧蓝紫色火焰淡蓝色火焰并放有刺激性气味的有毒气体热磷在氧气中燃烧火焰黄色并放热大量白烟石蜡在氧气中燃烧白光并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰并放热水珠附在烧杯壁上CO在空气中燃烧蓝色火焰并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体CH4在空气中燃烧蓝色火焰并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体做注意1、木炭实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫燃烧实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、铁燃烧实验时，集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水（防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂）。铁丝在空气中不能燃烧3物质的变化物理变化和化学变化。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象4物质的性质物理性质和化学性质。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、吸水性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来5几个化学概念1化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。可表示为ABE（简称“多合一”）请写出五个化合反应的化学方程式2氧化反应物质跟发生的化学反应，叫做氧化反应。这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质。氧化反应是化合反应，化合反应是氧化反应。3缓慢氧化是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。4氧化物像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。（含氧双元素的化合物）课题3制取氧气考点一、工业制法（分离液态空气法）原理利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MNO2）B实验原理化学方程式注MNO2在该反应中是，起作用C、装置固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。D、步骤连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品高锰酸钾（色固体）、氯酸钾（色固体）与二氧化锰（色粉末）B、原理加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）化学方程式注意MNO2在该反应中是，起作用加热高锰酸钾化学方程式C、装置加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤（连）查、装、定、点、收、离、熄。连接装置先下后上，从左到右的顺序。检查装置的气密性将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装入药品按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置固定试管时，试管口应略向倾斜；铁夹应夹在试管的部加热药品先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体A、若用排水集气法收集气体，当气泡冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，放在桌面上密度比空气大（防止气体逸出）B、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶先将导管移出水面再停止加热E、易错事项A试管口要略微向下倾斜防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部B导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞有利于产生的气体排出。C用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导气管D排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。E实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法排水法（不易溶于水）向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验用带火星的木条伸入集气瓶，发现木条复燃，说明是氧气；验满用带火星的木条放在集气瓶，若木条复燃，证明已满。考点三、催化剂1、概念在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、特点两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂空气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低（196），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高（183）通电某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。考点四、分解反应1、概念由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点一变多请写出6个分解反应的化学方程式第三单元自然界的水课题1水的组成一、水的组成（1）电解水的实验A装置水电解器B电源种类直流电C加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D化学反应2H2O2H2O2产生位置负极正极体积比21质量比18F检验O2出气口置一根带火星的木条木条复燃H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。二、水的性质物理性质无色无味的液体、40C时密度最大，为1G/CM3化学性质通电分解化学方程式其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CUSO45H2OCUSO45H2O水的吸收常用浓硫酸、生石灰。三、氢气1、物理性质密度的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体2氢气的化学性质1氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出的火焰。化学反应方程式利用该性质的氢气用途2氢气具有还原性例如氢气还原氧化铜标明该反应中的氧化剂、还原剂氢气还原氧化铁利用该性质的氢气用途（小结既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要。检验氢气纯度的方法是收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。、氢能源三大优点、四氢气的实验室制法1实验原理2实验装置（画图）3据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点四单质和化合物1单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气H2、氧气O2、氮气N2等。2化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳CO2、水H2O、五氧化二磷P2O5等。单质和化合物比较概念举例区别相同点单质由同种元素组成的纯净物氢气（H2）氧气（O2）同种元素组成纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同种元素组成纯净物3、氧化物由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例二氧化硫、氧化铁等课题2分子和原子考点一、构成物质的微粒、1、由分子构成的物质例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述物质由分子（或原子）构成。例如铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子1、基本性质质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成分子由原子构成。分子构成的描述分子由原子和原子构成。例如水分子由氢原子和氧原子构成电解水口诀正氧负氢，氢二氧一一个分子由几个原子和几个原子构成。例如一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义分子是保持物质的微粒。例是保持氢气化学性质的最小粒子。分子是由构成的。在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时不变。只是分子之间的发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。发生化学变化时，发生了改变。生成了其他的新分子。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。考点三、原子1、含义原子是中的微粒。例氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）课题3水的净化考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物考点二净化水的方法、1、沉淀（吸附沉淀）试剂明矾净水原理利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤适用范围用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）操作注意事项“一贴二低三靠”“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器、玻璃棒的作用作用过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂活性炭（具有吸附性）除去水的难溶性杂质、色素和异味。4、蒸馏利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置见书P57，图321和322各种静化方法除去的杂质的种类难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度沉淀过滤吸附蒸馏考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例井水软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例开水2鉴别方法用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是3硬水软化的方法、4长期使用硬水的坏处浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是、（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。课题4爱护水资源一、水资源1、地球表面71被水覆盖，但供人类利用的淡水小于2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源节约用水，防止水体污染考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用考点2、水污染A、水污染物工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。四、物质的组成、构成及分类组成物质（纯净物）由元素组成原子金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、CL2。离子NACL等离子化合物，如氯化钠由钠离子（NA）氯离子（CL）构成混合物（多种物质）分类单质金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物有机化合物CH4、C2H5OH、（多种元素）氧化物H2OCUOCO2酸HCLH2SO4HNO3无机化合物碱NAOHCAOH2KOH第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成考点一、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此核电荷数（3）原子的质量主要集中在上注意原子中质子数等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如氢原子核中无中子2、相对原子质量（AR）相对原子质量与原子核内微粒的关系相对原子质量课题2元素考点一、元素1、含义具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此元素的种类由原子的决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比较元素原子含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数区别适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类元素分为、和三种（考点二）4、元素的分布地壳中含量前四位的元素、生物细胞中含量前四位的元素、空气中前二位的元素、注意在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则第一个字母大写，第二个字母小写。例如钙，钠，钴镁，铝等。2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例N表示的意义有和。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3FE表示；若要表示5个镁原子可记为，7个氯原子可记为。三、元素周期表1、发现者俄国科学家门捷列夫2、结构7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系（考点四）同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，原子序数质子数核电荷数电子数（考点五）4、元素周期表中每一方格提供的信息课题3离子1核外电子的排布。1核外电子的分层排布元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个带正电原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量质子的数目决定原子的种类核外电子排布，决定元素的化学性质1H氢1008表示表示表示元素的表示元素的电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子只有1个电子层的最外层不超过2个电子。2原子结构简图各部分的意义（考点一）3相对稳定结构最外层具有电子只有一个电子层的元素具有2个电子的结构属于相对稳定结构。4元素性质与元素最外层电子数的关系（考点二）元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个HE为2个不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定5元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）2离子。1概念带电的原子或原子团。如NA、CL、OH、SO42等（2）分类及形成阳离子（由于原子电子而形成）带电阴离子（由于原子电子而形成）带电注意原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。写法在元素符号的右上角标明电量和电性电量为1的可省略不写如NA、MG2、AL3；CL、S2、O2碳酸根离子，氢离子，2个亚铁离子，5个钙离子下列符号表示的意义NO3,7FE3,2H3离子符号及其意义数字“2”的意义。例如，指出下列符号中数字的意义FE2NCO2,3CL5SO424化合物的形成过程以NACL为例。3离子与原子的区别和联系离子粒子种类原子阳离子阴离子粒子结构质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性区别符号用元素符号表示如NA、CL用阳离子符号表示如NA、MG2用阴离子符号表示如CL、S2联系阳离子原子阴离子小结1、构成物质的微粒（考点九）分子、原子、离子由分子直接构成的物质非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2、H2O、SO2、HCL）由原子直接构成的物质金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质碱、盐2、物质的组成、构成的描述物质的组成物质由元素和元素组成例水由氢元素和氧元素组成物质的构成物质由分子（或原子、离子）构成例水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子课题4化学式与化合价1化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。1化学式的意义以H2O为例分类意义实例表示一种物质水宏观表不该物质组成元素水是由H、O两种元素组成的表示物质的一个分子一个水分子微观表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成如写出下列符号的意义3FE,5AL2O3,2H2写出下列化学语的符号4个钠离子，2个氯气分子，氮气，4个硫酸分子，氧元素，3个碳酸钠分子2化学式的书写根据。应用元素的化合价来推求。3化合价。1化合价的一般规律化合价有正价和负价。A氧元素通常显价；B氢元素通常显价；C金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；D一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。在化合物里正、负化合价的代数和为。元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。2常见元素及原子团的化合价（3）、化合价的规则在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以AMBN为例,即AMBN0（4）、常见元素、原子团的化合价（考点九）1一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零注意氯元素在氯化物中显1价，硫元素在硫化物中显2价。2原子团顺口溜负一价氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和附常见原子团硝酸根NO3氢氧根OH碳酸根CO3硫酸根SO4磷酸根PO4铵根NH47、必须背熟的离子符号（考点十）KCA2NAMG2ZN2AL3FE3FE2AGHNH4CLO2S2SO42CO32NO3OHPO43等4化合价与离子符号的书写有一定的区别化合价离子表示方法用1、2、1、2表示标在元素符号的正上方“1”不省用、2、2表示标在元素符号右上角“1”省去实例1112NA、CL、OH、CANA、MG2、AL3、CL、SO42联系与区别同种元素或原子团的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。5化学式的书写（1）氧化物的化学式书写在右，例如，二氧化碳，氧化镁，（2）一般化合物书写金属元素的符号在，非金属元素的符号在。例如，氯化钠，氧化铁，硫酸铝，氯化锌（3）用化合价原则书写一般正价在，负价在。例如氯化氢，氧化汞，碳酸镁，过氧化氢6化学式的读法从右至左读作“某化某”。如CUO,H2S若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如CUSO4,KMNO4NH42CO3,AGNO3若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如NAOHCAOH2,CUOH27相对分子质量及其计算以AMBN为例（考点十一）1、相对分子质量的计算MRAMBNARAMARBN例CACO3的相对分子质量CONH22的相对分子质量2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比ARAMARBN例H2O中各元素的质量比NH4NO3中N、H、O各元素的质量比3元素质量分数例NH4HCO3中氮的质量分数KCLO3中氧的质量分数第五单元化学方程式课题1质量守恒定律1、含义化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。说明质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应反应剩余的。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释在化学反应前后，原子的、均保持不变（原子的“三不变”）。3质量守恒定律可理解为化学反应前后“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。某元素的质量物质的质量100某元素的质量分数ARAMARAMARBN100A课题2如何正确书写化学方程式1化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。2化学方程式的意义1表示反应物、生成物和反应条件。2表示反应物和生成物之间各物质的质量比。3表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。3化学方程式的读法例如2H2O22H2O的读法1氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。2每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。3每个氢分子和个氧反应生成个。4化学方程式的书写原则1以客观事实为基础；2遵循质量守恒定律。5化学方程式的书写步骤1写根据实验事实写出的。2配配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。3等将短线或箭头线改为等号。4注注明反应条件和生成物的状态，气体用“”，沉淀物用“”。6化学方程式常用的配平方法1最小公倍数法先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。2奇数配偶数法先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。3观察法由反应中组成比较复杂的化学式原子数目多为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平磷在空气中燃烧铁在氧气中燃烧用碳还原氧化铜二氧化碳的实验室制取原理甲烷的燃烧二氧化碳的检验原理实验室制取氧气的原理一氧化碳还原氧化铁的反应课题3利用化学方程式的简单计算1对计算步骤和方法的理解要注意以下几点1计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。2各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。3计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。4计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。2常见基础化学方程式的计算类型1已知反应物的质量求生成物的质量。2已知生成物的质量求反应物的质量。3计算过程中可能用到的公式4利用化学方程式的计算易发生的几个错误1题意理解不清，答非所问。2化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。3单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。4把不纯物质的量当作纯净物的量代入。5粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、金刚石和石墨物理性质颜色状态硬度熔点导热性用途组成元素金刚石石墨2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑颜色状态用途木炭作燃料，制黑火药，做吸附剂活性炭有性，做防毒面具，做吸附剂焦炭冶炼金属炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料3、C60分子是一种4、以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。注意吸附性是活性炭、木炭的性质二、碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同常温下碳的化学性质较稳定因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。可燃性1完全燃烧（氧气充足）2不完全燃烧（氧气不充足）说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同高温下还原性1和CUO反应现象2和CO2反应C在反应中得到元素，发生反应，是剂，具有性。CUO在反应中失去元素，发生反应，是剂，具有性。小结还原剂夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。课题2二氧化碳的制取的研究考点一、实验室制取气体的思路（原理、装置、检验）（1）发生装置由及决定反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法由气体的及决定难溶于水或不易溶于水用收集CO只能用密度比空气大（或相对分子质量29）用向排空气法CO2只能用密度比空气小（或相对分子质量29）用向排空气法考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）1、药品石灰石与稀盐酸不能用H2SO4与CACO3反应的原因生成的CASO4微溶于水，会覆盖在CACO3表面，阻止反应的进行。不能用HCL与NA2CO3反应的原因NA2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理用石灰石和稀盐酸反应3、装置图装置的注意事项（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。化学反应方程式验满方法用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法煅烧石灰石生石灰和水反应可得熟石灰课题3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由元素和组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是。一、二氧化碳（）1、物理性质通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。降温条件下，会变为体，称作“”。2、化学性质（1）一般情况下CO2既燃烧，也燃烧，不能供给呼吸。（2）CO2与水反应若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是碳酸不稳定，受热易分解（3）CO2与澄清的石灰水的反应现象该反应的用途应用用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因要除去这白膜，用，其原理是（4）与灼热的碳反应（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，是氧化剂，是还原剂）3二氧化碳的用途（考点二）灭火（灭火器原理）既利用其物理性质（），又利用其化学性质（）干冰用于人工降雨、制冷剂（）温室肥料（利用）做碳酸型饮料（利用）3二氧化碳对环境的影响温室效应怎样防止温室效应；二一氧化碳（）1物理性质1物理性质是色味的气体，密度比，溶于水。2化学性质（1）可燃性燃烧现象（2）还原性现象CO在反应中得到氧元素,发生反应,是剂,具有性CUO在反应中失去氧元素，发生反应，是剂，具有性。FE2O33CO高温2FE3CO2（现象红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）（3）毒性三几种无色气体的鉴别方法CO2的鉴别1鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法将该气体通入中，观察现象。2检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法可用内壁附有的小烧杯罩在火焰上方观察现象。3检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的观察现象CO的鉴别点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CUOH2的鉴别点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是H2。CH4的检验点燃被检验的气体，若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CH4。O2的检验将的木条伸入，若复燃，则气体是氧气小结发出蓝色火焰H2和O2的燃烧火焰是发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰。鉴别H2、CO、CH4可燃性的气体看燃烧产物（不可根据火焰颜色）除杂COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液CO22NAOHNA2CO3H2OCO2CO通过灼热的氧化铜COCUOCUCO2CAOCACO3只能煅烧（不可加盐酸）CACO3高温CAOCO2注意检验CAO是否含CACO3加盐酸CACO32HCLCACL2H2OCO2（CO32的检验先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）本章知识间的联系CCO2CO2点燃2COCCO2高温2COCCO2CO2点燃CO2C2CUO高温2CUCO23CFE2O3高温3CO22FECOCO22COO2点燃2CO2COCUOCUCO23COFE2O3高温2FE3CO2CO2H2CO3CO2H2OH2CO3H2CO3CO2H2CO3CO2H2OCO2CACO3CO2CAOH2CACO3H2OCACO3C