高中化学盐类的水解 盐类水解总复习课件苏教版选修4（可编辑）

新课标2010年高考总复习一盐类水解1盐类水解的原理盐电离出的离子与水电离出的H或OH生成弱电解质使溶液中CHCOH因而盐溶液呈酸性或碱性1水解程度一般较小不能进行到底2盐类水解的特点3水解可看作中和反应的逆反应所以水解反应是吸热反应如01MOLLNA2CO3水解部分只占42水解可促进水的电离1强碱弱酸盐阴离子水解溶液呈碱性如NAACK2CO33盐类水解的规律4弱酸弱碱盐阴阳离子都水解溶液的酸碱性决定于两者水解的程度3强酸强碱盐不水解溶液呈中性如氯化钠硫酸钾等2强酸弱碱盐阳离子水解溶液呈酸性如氯化铵硫酸铜谁弱谁水解谁强显谁性都弱都水解两强不水解5酸式盐的水解2弱酸的酸式盐如果电离程度水解程度则溶液呈酸性如NAHSO3NAH2PO4如果电离程度水解程度则溶液呈碱性NAHCO3NAHSNA2HPO4等属于此情况1强酸的酸式盐只电离不水解溶液呈酸性如NAHSO4NAHSO424水解方程式的书写方法1因为水解程度小要用无无不稳定物NH3H2OH2CO3等不分解2多元弱酸盐水解分步进行的3多元弱碱盐水解只写一个方程式4双水解进行彻底时用气体难溶物用双水解两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进使双方水解程度都增大2AL33S26H2O2ALOH33H2S1写出下列物质水解的离子方程式FECL3NA2CO3NH4CLALHCO33AL33HCO3ALOH33CO2FE33H2OFEOH33HNH4H2ONH3H2OHCO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH2下列物质加入水中能使水的电离程度增大溶液的PH值减小的是AHCLBAL2SO43CNA2SDNH3H2OB3下列各组中比值为21的是APH值均为12的NAOH溶液与BAOH2溶液的物质的量浓度之比BNH42SO4溶液中CNH4与CSO42之比C相同温度下02MOLLCH3COOH溶液与01MOLLHCL溶液中的CH之比D200ML01MOLL的HCL与100ML01MOLL的HNO3溶液中的CH之比A1浓度盐浓度越小水解程度越大盐浓度越大水解程度越小3外加酸碱对强碱弱酸盐加酸促进水解加碱抑制水解对强酸弱碱盐加酸抑制水解加碱促进水解2温度水解是吸热过程所以升高温度盐类水解程度增大5影响盐类水解平衡的因素4盐水解情况相同的离子的水解相互抑制水解情况相反的离子的水解相互促进条件移动方向H数PHFE3水解程度现象升温加水稀释通HCL加NAHCO3填表FE33H2OFEOH33H颜色变深颜色变浅颜色变浅红褐无色知识应用1下列盐的水溶液中哪些呈酸性哪些呈碱性FECL3NACLONH42SO4AGNO3NA2SK2SO41判断盐溶液的酸碱性及其强弱二盐类水解的应用2比较盐溶液中微粒种类和浓度大小例01MOLLNH4CL溶液浓度大小关系CLNH4HNH3H2OOH电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等CNH4CHCCLCOH质子守恒水电离的H和OH相等CHCOHCNH3H2O物料守恒电解质溶液中某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和CCLCNH4CNH3H2ON原子守恒练习在01MOLL碳酸钠溶液中下列关系式错误的是CNACHCHCO3COH2CCO32BCNA2CHCO32CH2CO32CCO32CCNACCO32CHCO3CHCOHDCNACCO32COHCHCO3CH2CO3C盐酸抑制FECL3SNCL2水解5药品的配置与保存配制FECL3SNCL2溶液时通常将它们溶于较浓的中然后再用水稀释到所需浓度其作用是配制FECL2溶液时加入抑制其水解再加入防止其被氧气氧化铁粉盐酸3明矾净水AL33H2OALOH33H4热碱水洗油污CO32H2OHCO3OH6选择制备盐的途径时需考虑盐的水解ALCL3FECL3MGCL2直接蒸发不能制得ALCL3和FECL3MGCL2固体ALCL33H2OALOH33HCL蒸发水分时HCL挥发平衡正向移动最后得到ALOH3灼烧最后得到的固体产物是氧化铝欲在加热灼烧过程中得到ALCL3FECL3MGCL2固体可在蒸发水分时不断通入干燥的HCL气体7泡沫灭火器的原理AL2SO43和NAHCO3溶液AL33HCO3ALOH33CO2AL33H2O