电解质溶液的图像题集

电解质溶液图像表格题集一、选择题1一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A升高温度，可能引起由C向B的变化B该温度下，水的离子积常数为101013C该温度下，加入FECL3可能引起由B向A的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由C向D的变化2如图曲线A和B是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1MOLL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线A是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂3常温下，向20ML某盐酸溶液中逐滴加入01MOLL1的氨水，溶液PH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1MOLL1B在、之间的任意一点CCLCNH，CHCOH4C在点所示溶液中CNHCCLCOHCH，且4V107MOLL14室温下向10ML01MOLL1NAOH溶液中加入01MOLL1的一元酸HA，溶液PH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA点所示溶液中CNACACHCHABA、B两点所示溶液中水的电离程度相同CPH7时，CNACACHADB点所示溶液中CACHA5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A图中五点的KW的关系BCADEB若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量的CH3COONA固体D处在B点时，将05MOLL1的H2SO4溶液与1MOLL1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性6室温下，用相同浓度的NAOH溶液，分别滴定浓度均为01MOLL1的三种酸HA、HB和HD溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是A三种酸的电离常数关系KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中CBCNACHBCHCOHCPH7时，三种溶液中CACBCDD当中和百分数达100时，将三种溶液混合后CHACHBCHDCOHCH7298K时，在200ML010MOLL1氨水中滴入010MOLL1的盐酸，溶液的PH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知010MOLL1氨水的电离度为132，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为200MLCM点处的溶液中CNHCCLCHCOH4DN点处的溶液中PHNHCLD当0MLCNACHCOH14室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化，实验数据如下表下列判断不正确的是A实验反应后的溶液中CKCACOHCH起始浓度/MOLL1实验编号CHACKOH反应后溶液的PH01019X027B实验反应后的溶液中COHCKCAMOLL1KW1109C实验反应后的溶液中CACHA01MOLL1D实验反应后的溶液中CKCACOHCH1540，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在PH90时，CNHCHCOCNH2COOCCO4323B随着CO2的通入，不断增大COHCNH3H2OC不同PH的溶液中存在关系CNHCH2CCOCHCOCNH2COOCOH4233D在溶液PH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成16室温下，将一元酸HA溶液和NAOH溶液等体积混合，实验数据如表实验编号起始浓度CHA起始浓度CNAOH反应后溶液的PH01MOLL101MOLL19X02MOLL17下列说法正确的是A实验反应前HA溶液中CHCOHCAB实验反应后溶液中CACNAC实验反应前HA溶液浓度X02MOLL1D实验反应后溶液中CACHACNA17已知AG2SO4的KSP为20105，将适量AG2SO4固体溶于100ML水中至刚好饱和，该过程中AG和SO浓度随时间变化关系如下图饱和AG2SO4溶液中CAG003424MOLL1。若T1时刻在上述体系中加入100ML0020MOLL1NA2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示T1时刻后AG和SO浓度随时间变化关系的是B2418常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质CACO3MGCO3CAOH2MGOH2FEOH3KSP49610968210646810656110122641039下列有关说法不正确的是A常温下，除去NACL溶液中的MGCL2杂质，选用NAOH溶液比NA2CO3溶液效果好B常温下，除去NACL溶液中的CACL2杂质，选用NA2CO3溶液比NAOH溶液效果好C向含有MG2、FE3的溶液中滴加NAOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的PH8时，CMG2CFE321251021D无法利用CAOH2制备NAOH19一定温度下的难溶电解质AMBN在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数KSPCMANCNBM，称为难溶电解质的溶度积。已知25时，以下五种物质的KSP物质AGCLAG2CRO4AGBRAGIAG2SKSP2101021012541013831017631050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以01MOLL1的AGNO3溶液测定某溶液中CCL，适宜作滴定指示剂的物质是AK2CRO4BKBRCKIDK2S20已知难溶性物质K2SO4MGSO42CASO4在水中存在如下平衡K2SO4MGSO42CASO4S2CA22KMG24SO，不同温度下，K的浸出24浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和NAOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的KSPCCA2CKCMG2CSO2421如图是碳酸钙CACO3在25和100两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是ACACO3SCA2AQCOAQHKSPAGIA原AGNO3溶液的物质的量浓度为1MOLL1B图中X点的坐标为100,6C图中X点表示溶液中AG被完全沉淀D把01MOLL1的NACL换成01MOLL1NAI则图像在终点后变为虚线部分24溶液中可能含有H、NH、MG2、AL3、FE3、CO、SO、NO中的几种。423243加入铝片，产生无色无味的气体；加入NAOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NAOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO23243B在滴加NAOH溶液物质的量为0507MOL时，发生的离子反应为AL34OHALO2H2O2C溶液中的阳离子只有H、MG2、AL3DNHNNHNMG2241425常温下，浓度均为01MOLL1的下列四种盐溶液，其PH测定如下表所示序号溶液CH3COONANAHCO3NA2CO3NACLOPH8897116103下列说法正确的是A四种溶液中，水的电离程度BNA2CO3和NAHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HCLO溶液比较，PH小的是HCLODNA2CO3溶液中，CNACCOCHCOCH2CO323326室温下，01MOLL1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子H2A、HA、A2的物质的量分数随PH变化的关系如图所示，下列说法正确的是AH2A的电离方程式H2AHHABPH5时，在NAHA和NA2A的混合溶液中CHACA21100C等物质的量浓度的NAHA和NA2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为CNACHACA2DNA2A溶液必存在COHCHCHA2CH2A，各粒子浓度均大于027H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组CH2C2O4CHC2OCC2O0100424MOLL1的H2C2O4和NAOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是APH25的溶液中CH2C2O4CC2O24CHC2O4BCNA0100MOLL1的溶液中CHCH2C2O4COHCC2O24CCHC2O4CC2O的24溶液中CNA0100MOLL1CHC2O4DPH70的溶液中CNACCO23COHCHCO3CHD当12NACNCH3COONA910831现用盐酸标准溶液来测定NAOH溶液的浓度。滴定时有下列操作向溶液中加入12滴指示剂。取2000ML标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250ML盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。1以上各步中，正确的操作顺序是_填序号，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。2滴定并记录VNAOH的初、终读数。数据记录如下表某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NAOH溶液的体积为VNAOHML2002ML19982000208020024滴定次数1234V标准溶液/ML2000200020002000VNAOH/ML初读数010030000020VNAOH/ML终读数2008203020802022VNAOH/ML消耗1998200020802002他的计算合理吗_。理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液PH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如右上图所示，则A_2002填“”“NACNCH3COONA910835某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。1实验一探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中C_MOLL1。编号酸的种类酸的浓度/MOLL1酸的体积/ML镁条质量/G1醋酸1010202盐酸C1020实验步骤A检查装置如图的气密性后，添加药品；B反应开始后，_；C将所记录的数据转化为曲线图右图。写出05MIN醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律。2实验二现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取2500ML醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将01000MOLL1NAOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。_答案110每隔1MIN记录一次生成H2的体积；醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小2待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用PH计测定溶液PH36软锰矿主要成分MNO2，杂质金属元素FE、AL、MG等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MNSO4H2O，反应的化学方程式为MNO2SO2MNSO4。1质量为1740G纯净MNO2最多能氧化_L标准状况SO2。2已知KSPALOH311033，KSPFEOH331039，PH71时MNOH2开始沉淀。室温下，除去MNSO4溶液中的FE3、AL3使其浓度均小于1106MOLL1，需调节溶液PH范围为_。3下图可以看出，从MNSO4和MGSO4混合溶液中结晶MNSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。4准确称取01710GMNSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使MN2全部氧化成MN3，用CFE200500MOLL1的标准溶液滴定至终点滴定过程中MN3被还原为MN2，消耗FE2溶液2000ML。计算MNSO4H2O样品的纯度请给出计算过程。答案1448250PH713高于604NFE200500MOLL1100103MOL2000ML1000MLL1NMN2NFE2100103MOLMMNSO4H2O100103MOL169GMOL10169GMNSO4H2O样品的纯度为1009880169G01710G37在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。1一定温度下，向1L01MOLL1CH3COOH溶液中加入01MOLCH3COONA固体，则溶液中_填“增大”“不变”或“减小”；写出表示该CCH3COOCHCCH3COOH混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。2土壤的PH一般在49之间。土壤中NA2CO3含量较高时，PH可高达105，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏CASO42H2O可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。3常温下在20ML01MOLL1NA2CO3溶液中逐滴加入01MOLL1HCL溶液40ML，溶液中含碳元素的各种微粒CO2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液PH变化的部分情况如图所示。回答下列问题在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO_填“能”或“不能”大量共存；23当PH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数KH2320104MOLL1，当溶液中CHCOCCO21时，溶CHCO3COHCCO23323液的PH。答案1不变CCH3COOCOHCHCNA2COH2OHCOOH233NA2CO3CASO42H2OCACO3NA2SO42H2O3不能HCO、H2CO3CNACCLCHCOCHCOH103338复分解反应存在这样一个规律较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为01MOLL1的下列6种溶液的PH溶质CH3COONANAHCO3NA2CO3NACLONACNC6H5ONAPH88971161031111131请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_填字母。ACO2H2O2NACLONA2CO32HCLOBCO2H2ONACLONAHCO3HCLOCCO2H2OC6H5ONANAHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONANA2CO32C6H5OHENA2CO3C6H5OHNAHCO3C6H5ONAFCH3COOHNACNCH3COONAHCN2一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCL和NANO3的混合溶液，首先析出NACL晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。3物质的量浓度均为005MOLL1的下列五种物质的溶液中，PH由大到小的顺序是_填编号。C6H5OH苯酚CH3COOHHCLO4HCLOH2SO44一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质NAOH、CH3COOH、NACLO，则水的电离程度最大的是_填编号。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONA和NACN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为N1和N2，则N1和N2的关系为N1_N2填“”“39在NA浓度为05MOLL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAGMG2BA2阴离子NOCOSIOSO3232324现取该溶液100ML进行如下实验气体体积均在标准状况下测定。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下056L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为24G向的滤液中滴加BACL2溶液无明显现象请回答下列问题1实验能确定一定不存在的离子是_。2实验中生成沉淀的离子方程式为_。3通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“”。阴离子NO3CO23SIO23SO24C/MOLL14判断K是否存在_填“存在”或“不存在”，若存在求其最小浓度_MOLL1，若不存在