人教版初三化学“酸碱盐”专题练习

人教版初三化学“酸、碱、盐”专题练习第一类基础型实验大题典例剖析例1（2011广州）雪碧是一种碳酸饮料，将少量的雪碧滴入到紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化是（）A先变蓝后变紫B变红后颜色不再改变C先变无色后变红D先变红后变紫A二氧化硫B一氧化碳C二氧化碳D氧气解析本题考查碱的性质。由题意可知，倒入浓氢氧化钠溶液后，气球膨大，说明烧瓶内部压强减小，则可判定瓶内气体能溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液发生反应，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，瓶内压强减小，A项正确；一氧化碳既不溶于氢氧化钠溶液，也不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，B项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，C项正确；氧气既不溶于氢氧化钠溶液又不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，D项错误。答案AC【规律方法总结】二氧化碳或二氧化硫能够和氢氧化钠溶液发生反应，但将气体通入氢氧化钠溶液中，并没有明显的现象产生，因此可借用该题中的装置来验证二氧化碳或二氧化硫与氢氧化钠溶液发生了化学反应。例3（2011潍坊）某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下对此粉末的成分判断正确的是A该粉末一定是碳酸钠B该粉末一定是碳酸氢钠对此粉末成分判断正确的是A该粉末一定是碳酸钠B该粉末一定是碳酸氢钠白色粉末无色溶液产生无色无味气体白色沉淀加入水加入盐酸通入澄清石灰水C该粉末一定是氯化钠D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠解析据题意可知，该白色粉末能溶于水，且能与盐酸反应生成能使澄清石灰（3）步骤三再分别取少量未区别出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是。因此可知，在使用该类化肥时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混合施用，以防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是。A硝酸钡溶液B氯化钠溶液C酚酞溶液D稀盐酸解析（1）各类化肥的外观有较大的区别，从外观上看，氮肥和钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末，因此从外观上可鉴别出磷矿粉；（2）能与盐酸反应且有气体放出的是碳酸氢铵，其余的肥料不与盐酸反应；（3）剩余两种肥料中加入熟石灰，研磨后，有刺激性气味放出的氯化铵，无现象的是硫酸钾。铵态氮肥与碱类物质会释放出氨气，进而降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。氯化铵和硫酸钾还可以利用阴离子的不同来选择试剂进行鉴别，可根据SO42能与BA2反应生成沉淀的原理，选择硝酸钡来鉴别。答案（1）磷矿粉（2）碳酸氢铵（3）氯化铵碱A【规律方法总结】找出某一物质的性质与其他物质的不同之处入手，加入的试剂必须与其他物质反应时现象不一样才能区别。中考真题分析1（2011天津）某同学描述的有关实验现象如下，你认为正确的是（）A潮湿的天气打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白色烟雾B棉麻织物点燃时产生烧焦羽毛的气味C氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D生铁放入过量的稀盐酸中，产生气泡，固体完全溶解解析实验现象的描述是化学实验考查的重点和热点，要注意在该条件下是否能发生反应，还要能区分叙述产物与描述现象的不同，“烟”与“雾”，“光”与“火焰”的不同，白色与无色的不同等。A错浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能和空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故在瓶口有白雾出现，不是烟雾B错棉麻含有的成分是纤维素不是蛋白质，与纸中的成分相似，其燃烧时有烧纸的气味C对氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀D生铁中还含有其他成分，不溶于稀盐酸，故不会完全溶解答案C2（2010宽甸）小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图812），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是。小勇思考瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢他进行了如上图813的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是（写溶液名称），吐蛋的原理是解析本题设计新颖，以往的考题主要是考查“瓶吞鸡蛋”的原理，很少设计鸡蛋吐出的题目。解题时只要把握住“瓶吞鸡蛋”是因为瓶内压强减小、“瓶吐鸡蛋”是因为瓶内压强增大的原理即可。氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内；依据碳酸钠与酸溶液反应生成二氧化碳，因此可加入的试剂是稀盐酸等酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出。答案2NAOHCO2NA2CO3H2O稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气体，使瓶内压强增大（2012铜仁）简述在实验室如何稀释浓硫酸。解析实验室中稀释浓硫酸时，禁止将水倒入浓硫酸中，应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动4（2011烟台无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。（1）下列化学肥料中属于复合肥的是填序号。硝酸铵磷酸二氢铵硝酸钾硫酸钾（2）某同学要在实验室配制150G溶质质量分数为2的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为G。（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、CANO32、K2CO3、KCL中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图814所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况；图814实验2实验1若测得原营养液中K和CL一的数目之比为11，则原营养液的组成中的溶质是解析只含有N、P、K中一种元素的化肥是氮、磷、钾肥，含二种或两种以上是复合肥。解答本题要根据实验现象推测，营养液中的物质能否共存是关键；由实验1的实验现象可知，营养液中一定含有硝酸钙；然后再根据营养液中碳酸钾不能共存可知，营养液中一定不含碳酸钾；再根据实验2的实验现象可知，营养液中一定含有氯化钾；而硝酸钾是可能存在的物质，故营养液的组成可能存在两种情况。若原营养液中K和CL一的数目之比为11，说明营养液中一定不含有硝酸钾，故营养液中的溶质只含有硝酸钙和氯化钾。答案（1）（2）3（3）K2CO32KCL、CANO32【规律方法总结】在解题时不要只注重实验1、实验2的分析，而忽视了营养液中的成分能否共存而导致推断出错误答案。对于可能含有的物质，常常就是对整个现象不会造成影响的物质，可以是没有现象，也可以与现象相符，这一点需要注意。过关检测1（2012烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液能使酚酞试液变红DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠1BC解析该实验的PH由大变小，是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中；A点的PH大于7，显碱性，能使酚酞试液变红；B点的PH等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；C点时，溶液中的溶质除了氯化钠外，还含有氯化氢。2（2010柳州）向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图816所示。则得下列说法正确的是（）A反应过程中没有气泡BA点所处状态的溶液中溶质只有一种CB点比C点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小DAB线段上任意一点对应溶液的PH72D解析滴入的碳酸钠溶液先与混合溶液中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生的二氧化碳不能与氯化钙发生反应，因此反应过程中有气泡冒出，A项不正确；图中A点为碳酸钠与溶液中盐酸恰好完全反应，此时溶液中除含有未反应的氯化钙外，还含有盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠，故B项不正确；图中B点为溶液中盐酸、氯化钙恰好与所滴入的碳酸钠完全反应，此后再滴加碳酸钠溶液不再发生反应，溶液中氯化钠的质量不再增加，因此随碳酸钠的继续加入溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，即B点比C点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数大，故C项不正确；AB线段上任意一点对应溶液均是氯化钙与氯化钠的混合溶液，此两种溶质的溶液均呈中性，即溶液的PH等于7，故D项正确。3（2011济宁小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验1将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变化，他推断粉末中一定含有_，一定没有_，可能含有_；2向实验1的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有_。经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。4（2011南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是（）4D解析A、铜锌的混合物粉末中加入稀盐酸，锌与盐酸反应马上会生成氢气；B、盐酸和稀硫酸的混合溶液中加入氯化钡溶液钡离子与硫酸根离子马上会生成白色的硫酸钡沉淀；C、氯化钠和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，钙离子与碳酸根离子马上会生成白色的碳酸钙沉淀；D、盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，当加入的氢氧化钠溶液把盐酸中和完后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，5（2011泸州）请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题序号甲乙A铜锌的混合物粉末稀盐酸B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液沉淀或气体的质量乙的质量（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是，氢氧化钠和盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0V1ML时无气泡产生，此时发生的反应是NA2CO3HCLNAHCO3NACL；第二步，当加入盐酸的体积大于V1ML后，NAHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为。当所加盐酸的体积等于V2ML时，溶液中存在的溶质是，所加盐酸体积大于V2ML时，溶液的PH7。6（2011北京）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。已知条件（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_。（4）实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的NA2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_写出所有可能。7（2012普陀模拟）已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的PH值，如图所示。（1）M是一种溶液，该反应的化学方程式。（2）反应过程中，老师取A、B、C三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的PH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论是A处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。结论是B处或C处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验实验步骤实验现象结论取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液变红为C处溶液，并推知溶液中的离子有（填写离子符号）剩余一种为B处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中PH的变化和用不同方法确定溶液成分。8（2012丹东模拟）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。（1）写出A物质的化学式，写出A物质的俗称。（2）写出反应的化学方程式。（3）反应中加入过量A物质的目的是；反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度填“有”或“没有”影响。（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果填“增大”、“不变”或“减少”。第二类开放型实验大题典例剖析例1（2012杭州）实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是（）A金属单质B碱C盐D金属氧化物解析由实验步骤可知，固体不溶解于水，溶于酸，但是不产生气体，固体灼烧状态下，可与CO发生氧化还原反应，由此可知，该固体最有可能是金属氧化物。答案D【规律方法总结】解答此类试题可以采用排除法，只要举出一种不符合题目要求的例子就可实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的PH固体不溶解，液体PH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的PH固体溶解，无气体放出，溶液PH增大固体灼烧状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2以将此选项排除。例2（2010宜昌）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式（1）一个中和反应；（2）一个有沉淀生成的反应。【挖掘实质】（1）图1是HCL和NAOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCL在水中会解离出H和CL，NAOH在水中会解离出NA和OH，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是填离子符号。（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为HOHH2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。【实践运用】（1）通过上述探究发现，在溶液中H和OH不能大量共存，我还发现在溶液中和填离子符号，下同也不能大量共存。（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。解析硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种溶液两两之间能发生的反应有H2SO42NAOHNA2SO42H2O，H2SO4BANO32BASO42HNO3，K2CO3BANO32BACO32KNO3，H2SO4K2CO3K2SO4H2OCO2；硝酸钡在水中会电离出钡离子和硝酸根离子；H2SO4和K2CO3之所以能反应，是因为H和CO32结合成了碳酸，碳酸不稳定分解成水和二氧化碳的缘故；两种离子如果能结合成水、沉淀或气体则这两种离子不能共存，因此BA2和SO42、BA2和CO32、H和CO32不能共存；通过观察四个方程式可知，把反应后的溶液混合并过滤，所得滤液中肯定含有H、NA、K和NO3,可能含有的离子是BA2或SO42，但BA2和SO42不会同时存在，如果同时存在会生成BASO4沉淀；利用硫酸钠等含硫酸根的可溶性盐可验证BA2的存在，用硝酸钡等含钡离子的可溶性盐可检验SO42的存在。【规律方法总结】本题的开放性主要体现在条件、解决途径以及实验结论，解答此题的关键是思维的开放性，但要注意在解答时，语言要精炼、准确。例3某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表猜想实验步骤实验现象结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化学方程式）方案用试管取约2ML该溶液，向其中滴加几滴_溶液_该溶液是_，化学方程式_可能是氢氧化钙溶液方案（选用与方案不同类别的其他物质）_该溶液是_，化学方程式_解析氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应现象不明显，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；而且氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙却与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以也可以用碳酸钠来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。答案方案碳酸钠生成白色沉淀氢氧化钙溶液NA2CO3CAOH2CACO32NAOH方案用试管取约2ML该溶液，向其中通入二氧化碳气体生成白色沉淀氢氧化钙溶液CAOH2CO2CACO3H2O【规律方法总结】氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱，具有碱的通性，但二者的区别在于能否与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。中考真题分析1（2011舟山）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是A反应结束时溶液的PH7B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有NA和CLD该反应的实质是H和OH结合生成水解析盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸与氢氧化钠反应实质上是H与OH结合生成水，此时溶液呈中性，PH7；而反应后所得溶液是氯化钠溶液，其中存在微粒除去NA和CL外，还存在H2O。答案C22011肇庆下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是选项ABCD实验目的证明醋酸溶液呈酸性检验氯离子除去氯化钠溶液中的硫酸钠检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质方案一滴加几滴酚酞溶液观察是否变红先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸加入适量的硝酸钡溶液，过滤加稀盐酸方案二用PH试纸检验溶液的PH先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸加入适量的氯化钡溶液，过滤加澄清石灰水解析依据所学知识可知，酸性溶液不能使酚酞变色，且PH小于7，故无色酚酞试液不能检验溶液的酸性，A错误；检验氯离子的存在一般选择硝酸银与稀硝酸，加入盐酸会引入氯离子无法确定被测溶液中是否有氯离子的存在，B错误；除去氯化钠溶液中的硫酸钠，若加入适量的硝酸钡溶液再过滤，会引入硝酸根离子更难除去的杂质离子，而加入适量氯化钡则既能除掉硫酸根又不会引入新的杂质，C错误；检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，因为碳酸盐中加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，D正确。答案D3（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明稀H2SO4与NAOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一测定与稀H2SO4与NAOH溶液混合前后的PH20测定某NAOH溶液的PH，PH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。结论稀H2SO4与NAOH溶液发生了化学反应，并且过量。方案二观察。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论稀H2SO4与NAOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。上述两个方案在设计思想上的相同点是。为了进一步获取稀H2SO4与NAOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NAOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。4（2010泰州）已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验试按要求填写下列空白（1）写出B、C溶液中溶质的化学式B,C；（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）；（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是（填化学式）；（4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式。搅拌加适量B溶液，恰好沉淀完全，过滤加适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤蓝色晶体A无色中性液体蓝色液体白色沉淀有色液体蓝色沉淀DNACL溶液过关检测1（2011泰州）如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是A乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红C乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少1C解析浓盐酸与浓氨水都具有挥发性，前者挥发出HCL，后者挥发出NH3，HCL与NH3发生反应生成NH4CL固体小颗粒，因此会观察到在甲中有白烟出现，A正确；浓氨水挥发出的NH3进入丙中与酚酞试液混合，NH3溶于水形成碱性溶液氨水，因此酚酞试液会变红色，B正确；浓盐酸挥发出的HCL进入丙中后，HCL与AGNO3反应生成白色沉淀，故C错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此乙中的水进入丙后，丙中浓硫酸的溶质质量分数会减小，D正确。2（2011眉山）在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同），液体可能是。（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是，液体可能是。（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是。21CACO3HCL2NH4NO3H2O3MNO2解析（1）白色粉末液体二氧化碳气体，碳酸盐和盐酸反应符合这一特点，故固体可能是CACO3，液体可能是HCL；（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低，符合此特点的就是硝酸铵溶于水吸收热量，使液体温度降低，故固体可能是NH4NO3，液体可能是H2O；（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，符合此特点的是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解，故黑色粉末可能是MNO2。3（2011桂林）现有一包固体粉末，可能由CACO3、CAO、NA2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。请回答（1）根据实验可以确定白色沉淀是；原固体粉末中一定含有，它的可能组成有种。（2）若实验取固体粉末20G，生成白色沉淀10G，最后得到溶质质量分数为585的X溶液200G（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是G，固体粉末由（填化学式，下同）组成，其中质量小于10G的是。4（2010汕头）某同学进行中和反应实验取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的PH及颜色变化情况如下表。1从上表中获得的信息有紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。2当加入7ML稀硫酸时，溶液中的溶质为41加入4ML稀H2SO4时，溶液显中性或稀H2SO4与NAOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为NA2SO4等；在溶液的PH接近7时，少量的酸即可使PH发生较大变化；NAOH溶液的PH130合理答案均可2NA2SO4、H2SO4解析（1）表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的PH13；随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4ML时，溶液的PH7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的PH继续减小；在接近恰好完全反应时，溶液的PH发生较大变化；（2）当加入4ML稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7ML稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。5（2011达州）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与（1）提出问题氢氧化钙是否变质（2）猜想与假设同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况没有变质；部分变质；完全变质。（3）实验探究实验步骤及操作实验现象实验结论无色酚酞试液变红部分变质无色酚酞试液不变红取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸没有气泡产生（4）小结与思考小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。6（2010佛山）氯气（CL2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为CL2H2OHCLHCLO。其中，HCLO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜想】猜想1是氯水中的水使品红褪色的；猜想2是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3是氯水中的盐酸使品红褪色的；【实验探究】实验操作实验现象过程分析把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反思】（1）HCLO中氯元素的化合价为价。（2）氯水中加入AGNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。7（2010烟台）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动【对固体猜想】猜想全部是NAOH；猜想全部是NA2CO3；猜想是NAOH和NA2CO3混合物。【实验和推断】1若现象A为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。2若A是CAOH2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为填化学式，该实验填“能千或“不能”说明样品中有NAOH。3若A是CACL2溶液，当实验现象A为，现象B为，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是用化学方程式表示。71盐酸NA2CO32HCL2NACLH2OCO2或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式2CACO3不能。3有白色沉淀产生无色酚酞不变红色【反思】CO22NAOHNA2CO3H2O解析此题通过实验探究了氢氧化钠变质的原因及变质后成分的判断。若对固体样品加入一种溶液，能产生气泡，说明样品中有碳酸钠，所以加入的溶液应该是一种酸溶液。如果向样品溶液中加入CAOH2溶液，能产生白色沉淀，说明样品中有碳酸钠，但向反应后的溶液中滴加酚酞后变红，并不能说明样品中有氢氧化钠，因为碳酸钠和CAOH2溶液反应时，会有氢氧化钠生成。若向样品溶液中加入CACL2溶液能生成白色沉淀，说明有碳酸钠，CACL2溶液和碳酸钠反应后，将碳酸钠除去后，如果溶液中滴入酚酞不变红，说明样品中已经没有了氢氧化钠。第三类设计型实验大题典例剖析例1（2012泰州）某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据试剂1试剂2温度/溶解后温度/静置后温度/试剂3温度/混合后温度/05GNA2CO310MLH2O20023320010MLHCL（20）20023705GNAHCO310MLH2O20018520010MLHCL（20）200208则下列说法中，错误的是（）ANA2CO3在溶于水的过程中放出热量BNAHCO3在溶于水的过程中吸收热量C其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低解析本题设计实验探究了碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的吸、放热情况。通过表格中的数据，溶解后碳酸钠溶液的温度升高，说明碳酸钠在溶于水的过程中放出热量；碳酸氢钠溶液的温度降低，说明碳酸氢钠在溶于水的过程中吸收热量；其他条件相同时，碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多；进行对比实验时应该保证一个变量不同，而其他的条件都相同。答案C【规律方法总结】解答此类题的关键就是分析题目中所给的各项数据，此题采用了控制变量法，要注意控制一个变量不同，其他的条件均应该相同。例2（2011怀化）“五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。假如你是小军，你认为该无色液体会是。（1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。（2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量小苏打粉末（碳酸氢钠），观察，有气泡产生，说明该液体中含有性（填“酸”、“碱”、“中”）物质。（3）请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。解析判断无标签的无色液体是什么物质，应该根据后面的问题做出解答。在（1）题中已经明确指出是白醋。白醋具有一定的酸味，这是白醋的物理性质。白醋是醋酸的水溶液，因此具有酸的通性，利用酸的通性解答本题，验证溶液的酸碱性，所选试剂除选择碳酸氢钠外，还可以选择酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物等。答案白醋（1）物理（2）酸（3）取少量该液体放入玻璃杯中，加入一根铁丝，观察，有气泡产生，说明给液体中含有酸性物质。（其他合理答案也可）【规律方法总结】本题利用学生熟悉的食醋考查酸的性质，探究该无色液体是否是白醋，只要证明该液体具有酸性即可。例3（2011烟台）某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NACL和NAOH。生成氢氧化钠的化学方程式为。对其他成分他们分别做出了如下猜想小亮猜想还可能有NA2CO3小强猜想还可能有CAOH2和NA2CO3你认为谁的猜想是错误的，理由是。你还能做出的猜想是还可能有。【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论没有NA2CO3。请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。实验步骤现象及相应结论【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是。解析配料中的氧化钙在腌制过程中首先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠。由于CAOH2和NA2CO3不能共存，因此小强的猜想是错误的。推测滤液成分时要考虑配料中的反应物是否完全反应，当氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应时，滤液的成分中含有氯化钠和氢氧化钠；当氢氧化钙有剩余时，滤液中含有氯化钠和氢氧化钠、氢氧化钙；当碳酸钠有剩余时，滤液中含有氯化钠和氢氧化钠、碳酸钠。只要检验滤液中含有氢氧化钙或碳酸钠即可，若滤液成分含有氯化钠和氢氧化钠、氢氧化钙，可选择可溶性碳酸盐即可得出结论；若滤液中含有氯化钠和氢氧化钠、碳酸钠，可加入过量盐酸或澄清石灰水（氢氧化钡溶液）或氯化钙溶液（氯化钡溶液）即可得出结论。由于滤液成分中含有氢氧化钠，因此加入的少量盐酸被氢氧化钠全不反应掉，从而无法证明是否含有碳酸钠的存在，故小强的结论不严密。【规律方法总结】此类试题要求根据提出的问题或猜想与假设，合理设计实验验证提出的问题与假设。此类试题是中考的重点题型之一。设计实验要求原理正确，实验装置与操作简单、安全，实验现象明显，使用药品经济、实验过程环保，实验结论可靠。解答此类试题要求熟悉物质的性质及其变化规律。针对试题明确实验目的和原理，依据原理正确选择药品与实验装置，根据实验要求设计可行的操作步骤、观察重点，分析实验中需要注意的问题；实验探究过程要正确记录实验现象与数据。例4（2011大连）化学活动小组的同学用图345所示装置进行实验（装置的气密性良好）先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。（1）锥形瓶中能观察到的现象是；（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论为什么（3）设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。实验操作预期的现象和结论解析本题是一道实验设计题，注重考查学生的分析能力、实验设计能力。氢氧化钠溶液滴加到锥形瓶中，二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应，致使瓶内压强减小，导致试管中的石灰水进入锥形瓶中。但该实验并不能证明二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了化学反应，因为二氧化碳能溶于水，溶于水后也会出现这种现象。在反应后锥形瓶内溶液中的溶质可能有三种情况氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙，根据这三种物质的化学性质可设计探究实验。答案（1）澄清石灰水倒流入锥形瓶中，澄清石灰水变浑浊（2）不能，二氧化碳能溶于水（3）实验操作预期现象及结论（1）向原溶液中加入氯化钙溶液，（2）过滤，取滤液少量于试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液（1）有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；（2）有蓝色沉淀生成，说明含有氢氧化钠实验操作预期现象及结论（1）向原溶液中加入氯化钙溶液，（2）分别取原溶液少量于两支试管中，向一支试管中滴加硫酸铜溶液；再向另一支试管中滴加碳酸钠溶液（1）无白色沉淀生成，说明溶液中不含碳酸钠；（2）只有蓝色沉淀生成，说明含有氢氧化钠，不含氢氧化钙实验操作预期现象及结论（1）向原溶液中加入氯化钙溶液，（2）分别取原溶液少量于两支试管中，向一支试管中滴加硫酸铜溶液；再向另一支试管中滴加碳酸钠溶液（1）无白色沉淀生成，说明溶液中不含碳酸钠；（2）一支试管中有蓝色沉淀生成，另一支试管中有白色沉淀生成，说明溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙【规律方法总结】熟练掌握常见的碱的性质，能够根据碱的性质设计实验对它们进行鉴别，注意在设计实验时必须具备的三个要素操作、现象、结论。中考真题分析1（2011雅安）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2气体HCL气体先通过NAOH溶液，再通过浓硫酸BNACL溶液NA2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡CCO气体CO2气体通过灼热的FE2O3DH2SO4溶液HCL加入AGNO3溶液，过滤解析根据除杂质的原则要把杂质除去，原物质的量不能减少，但可以增加，除去杂质后不能带入新的杂质，操作越简单越好，要便于分离。氢气中混有氯化氢气体，可以通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢后，再通过浓硫酸，除去从溶液中带出的水分，A可行；用稀硫酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠，会带入新的杂质硫酸钠，B不可行；二氧化碳和氧化铁不反应，反而会除去原物质一氧化碳，不符合除杂原则，C不可行；硝酸银不但能和盐酸反应，和硫酸也能反应，因为生成的硫酸银是微溶物质，大量的硫酸银会从溶液中析出，D不可行。答案A2（2012泰安）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（）待鉴别的物质鉴别试剂A稀盐酸和稀硫酸BACL2溶液B硝酸铵固体和氢氧化钠固体水C氯化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液D氧气、二氧化碳、氮气燃着的木条解析稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡溶液不反应；硝酸铵固体溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高；氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，可以用酚酞试液来区分；氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，无法区分。答案D3（2012绵阳）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（）选项实验操作现象解释或结论A将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中有气泡产生MG是活泼金属B验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰氢气可以在空气中安静的燃烧C向一未知无色溶液中，加入适量的稀盐酸溶液有无色气体产生该无色未知溶液中一定有CO32D将AG的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为BG铁钉上覆盖一层红色的物质金属活动顺序为FECU，且析出铜的质量为（BA）G解析浓硫酸的稀释，应该是将浓硫酸倒入水中并不断搅拌；遇到酸溶液产生气体的溶液中，可能含有碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子；D选项中，析出铜的质量不是（BA）G。答案B4（2011绥化）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么【作出猜想】甲同学猜想是CAOH2；乙同学猜想是CACO3；你认为是。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量溶液；向滤出固体中加入适量溶液。；。猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟石灰。解析熟石灰属于微溶物质，因此向两药匙的熟石灰中加入一定量的水，烧杯底部有不溶物，并不一定是熟石灰变质造成的，也可能是熟石灰未完全溶解所致。因此对熟石灰样品成分的分析应该从三个角度分析，即可能是熟石灰，也可能是碳酸钙，还可能是熟石灰与碳酸钙的混合物。若验证是熟石灰和碳酸钙的混合物，应该将样品溶解，然后过滤，再分别对所得溶液与不溶物进行检验。检验溶液剂检验氢氧化钙溶液，可向其中滴加无色酚酞试液，若变红色，则证明所得原溶液是氢氧化钙溶液，即熟石灰样品中含有氢氧化钙；检验不溶物是碳酸钙，应将不溶物与稀盐酸混合，若有气体放出，则原不溶物是碳酸钙。答案CAOH2微溶于水CAOH2和CACO3（氢氧化钙和碳酸钙）过关检测（2012菏泽）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANACL溶液NA2CO3过量盐酸，加热BCUOCU灼烧CKCLKCLO3MNO2，加热DO2H2O浓硫酸，干燥1C解析氯化钾中含有氯酸钾，若加入二氧化锰加热，会生成氯化钾和氧气，但是，引进了新的杂质二氧化锰，因此，C选项错误。2（2011天津市）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠32010泰州某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题1实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存。2氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么。3氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么。4用酚酞试液填“能”或“不能”检验氢氧化钠变质。为什么。5除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质。6为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。你认为这个方案填“行”或“不行”。理由是什么。请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。，。31密封保存2氢氧化钠固体吸收水或潮解3碳酸钠4不能碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红5取试样溶于水，加入CACL2CANO32或此不能用无色酚酞试液检验氢氧化钠是否变质；（5）要检验氢氧化钠是否变质，实际就是检验碳酸盐的存在，可以使用盐酸检验，也可以加入含有可溶性钙离子的化合物产生沉淀的方法；（6）CO2能溶于水故不能用排水法集气，否则会导致计算的结果不准确，造成较大误差；要检验是否完全变质，就好似检验是否还存在氢氧化钠，可以先除去碳酸钠，然后用指示剂加以检验。4（2010山西省）某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应后溶液中的溶质是什么同学们一致认为有以下三种情况氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和碳酸钠；_。（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_（填序号）是不可能的。为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案实验步骤现象结论情况正确小红选择了另外一种不同类别的物质_（填化学式），也得到了同样的结论。在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。4（1）CAOH2NA2CO3CACO32NAOH（2）氢氧化钠（或NAOH）（3）取少量溶液于试管中，加入少量NA2CO3溶液（或通入CO2）产生白色沉淀CO2（或NA2CO3）解析要探究的内容是澄清石灰水与碳酸钠溶液反应后溶液中的溶质是什么根据化学方程式，反应后溶液中的溶质有两种情况一种是恰好完全反应的，一种是有一种反应物过量的。提出猜想生成物一定有，所以（2）是氢氧化钠；加盐酸的目的是证明碳酸钠的存在，无气泡，说明没有碳酸钠，所以（3）填；进一步确定溶液的成分，是确定氢氧化钙是否存在，因为氢氧化钠一定有，无需确定，所以应加CO2（或NA2CO3）。5（2011广州有三种白色粉末分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验室仅提供了稀HCL、NA2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。实验操作预期现象与结论5实验操作预期现象与结论分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡解析区别物质首先从其物理角度分析，根据物质的可溶性，利用加水后观察是否溶解，可将碳酸钠鉴别出来。再根据碳酸钡和硫酸钡的化学性质，前者可溶于酸，后者不溶于酸的性质，分别加入稀盐酸中，能溶解的是碳酸钡，不能溶解的是硫酸钡。6（2011襄阳）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_。（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_。（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCL外，还可能含有K2CO3，请你邦他