高二化学辅导训练20个专题

高二化学辅导训练（01）化学反应中的能量变化1（2006上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水2（2006重庆）25、101KPA下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935KJ/MOL、2858KJ/MOL、8903KJ/MOL、2800KJ/MOL，则下列热化学方程式正确的是ACSO2GCOG；H3935KJ/MOL1B2H2GO2G2H2OG；H5716KJ/MOLCCH4G2O2GCO2G2H2OG；H8903KJ/MOLDC6H12O6（S）3O2G3CO2G3H2OL；H1400KJ/MOL13（2006江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是CSO2GCO2G；H1CS1/2O2GCOG；H2SSO2GSO2G；H3SGO2GSO2G；H4H2G1/2O2GH2OL；H52H2GO2G2H2OL；H6CACO3SCAOSCO2G；H7CAOSH2OLCAOH2S；H8ABCD4（2006天津）已知反应101KPA时，2CSO2G2CO（G）；H221KJ/MOL稀溶液中，HAQOHAQH2O1；H573KJ/MOL下列结论正确的是A碳的燃烧热大于1105KJ/MOLB的反应热为221KJ/MOLC稀硫酸与稀NAOH溶液反应的中和热为573KJ/MOLD稀醋酸与稀NAOH溶液反应生成1MOL水，放出573KJ热量5（2005全国）已知充分燃烧AG乙炔气体时生成1MOL二氧化碳气体和液态水，并放出热量BKJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（G）5O2（G）4CO2（G）2H2O（L）；H4BKJ/MOLBC2H2（G）O2（G）2CO2（G）H2O（L）；H2BKJ/MOL5C2C2H2（G）5O2（G）4CO2（G）2H2O（L）；H2BKJ/MOLD2C2H2（G）5O2（G）4CO2（G）2H2O（L）；HBKJ/MOL6（2005江苏）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为H2G1/2O2GH2OL；H2858KJ/MOLCOG1/2O2GCO2G；H2830KJ/MOLC8H18L25/2O2G8CO2G9H2OL；H5518KJ/MOLCH4G2O2GCO2G2H2OL；H8903KJ/MOL相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2GBCOGCC8H18LDCH4G7（2004全国）已知25、101KPA下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C石墨O2GCO2GH39351KJMOL1C金刚石O2GCO2GH39541KJMOL1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8（2004全国）已知（L）H2（G）1/2O2（G）H2O（G）H1AKJMOL1（2）2H2（G）O2（G）2H2O（G）H2BKJMOL1（3）H2（G）1/2O2（G）H2O（L）H3CKJMOL1（4）2H2（G）O2（G）2H2O（L）H4DKJMOL1下列关系式中正确的是AAC0BBD0C2AB0D2CD09（2002天津）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，05MOLCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4（G）4O2（G）2CO2（G）4H2O（L）H890KJMOL1BCH4（G）2O2（G）CO2（G）2H2O（L）H890KJMOL1CCH4（G）2O2（G）CO2（G）2H2O（L）H890KJMOL1D1/2CH4（G）O2（G）1/2CO2（G）H2O（L）H890KJMOL12008年高二化学辅导训练（02）氧化还原反应1（2006广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是AO32KIH2O2KOHI2O2B2CH3COOHCACLO22HCLOCACH3COO2CI22NACLO32NAIO3CL2D4HCLMNO2MNCL2CL22H2O2（2005全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMNO4BNACLCNH42SO4DCH3COOH3（2005江苏）氮化铝（ALN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成AL2O3N23C2ALN3CO下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，AL2O3是氧化剂B上述反应中每生成2MOLALN，N2得到3MOL电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体4（2004江苏）CLO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CLO22KCLO3H2C2O4H2SO42CLO22CO2K2SO42H2O。下列说法正确的是AKCLO3在反应中得到电子BCLO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1MOLKCLO3参加反应有2MOL电子转移5（2004广东）下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物6（2006江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质CU与HNO3溶液CU与FECL3溶液ZN与H2SO4溶液FE与HCL溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABCD7（2006北京）已知向KMNO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FECL2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性MNO4CL2FE3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明FE2既有氧化性又有还原性高温8（2005江苏）已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2，CO2O3、CL2、FECL3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3CL26FEI22FECL34FEI3BCL2FEI2FECL2I2CCO2O36HCL2COCL2CL23H2OD2FE32I2FE2I210（2005江苏）CU2S与一定浓度的HNO3反应，生成CUNO32、CUSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的CU2S与HNO3的物质的量之比为A17B19C15D2911（2002全国）用足量的CO还原320G某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60G沉淀，则该氧化物是AFEOBFE2O3CCUODCU2O12（2006上海）（1）请将5种物质N2O、FESO4、FENO33、HNO3和FE2SO43分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。（3）反应中1MOL氧化剂填“得到”或“失去”MOL电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中_13（2005上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2、H2CRO4、CROH3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了03MOL电子，则产生的气体在标准状况下体积为。2008年高二化学辅导训练（03）离子反应与离子方程式1（2006全国）浓度均为01MOLL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABACL2NAOHNAHCO3BNA2CO3MGCL2H2SO4CALCL3NH3H2ONAOHDBAOH2CACL2NA2SO42（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4、CU2、CL、NO3BK、NA、SO32、S2CK、NA、ALO2、SO42DBA2、FE2、NO3、BR3（2006上海）已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA13、CH3COO、C1BNA、NH4、C1CMG2、C1、FE2DMG2、BA2、BR4（2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量AL3的溶液NA、NH4、SO42、CLBCH11013MOLL1的溶液NA、CA2、SO42、CO32C含有大量FE3的溶液NA、MG2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液H、FE2、SO42、CL5（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量FE3的溶液中NH4、NA、CL、SCNB在强碱溶液中NA、K、ALO2、CO32C在CH1013MOLL1的溶液中NH4、AL3、SO42、NO3D在PH1的溶液中K、FE2、CL、NO36（2004江苏）巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAL3、CH3COO、CLBMG2、BA2、BRCMG2、CL、IDNA、NH4、CL7（2004广东）下列反应完成后没有沉淀的是ABACL2溶液与NA2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBAOH2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAGNO3溶液与NA2CO3溶液加足量稀HCLDCAOH2溶液与FECL3溶液加足量稀HNO38（2005全国）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCL、BACL2、NAHSO4、NA2CO3和AGNO3中的一种。已知A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。（2）A是，B是，C是，D是，E是。（3）A与E反应的离子方程式是。9（2006全国）下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水AL34NH3H2OALO24NH42H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合CA2OHHCO3CACO3H2OC碳酸钙溶于醋酸CACO32HCA2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气2FE2CL22FE32CL10（2006上海）下列离子方程式中正确的是AH2SO4与BAOH2溶液反应BA22OH2HSO42BASO42H2OBCAHCO32与过量CAOH2溶液反应CA2HCO32OHCACO3CO322H2OCNA2CO3溶液中通入少量CO2CO32CO2H2O2HCO3DCH3COOH溶液与NAOH溶液反应HOHH2O11（2006江苏）下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FECL3溶液制备FEOH3胶体FE33H2OFEOH33HB用小苏打治疗胃酸过多HCO3HCO2H2OC实验室用浓盐酸与MNO2反应制CL2MNO22H2CLCL2MN2H2OD用FECL3溶液腐蚀印刷电路板FE3CUFE2CU212（2005全国）能正确表示下列反应的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反应HCOOHHCOOHB硫化钠的第一步水解S22H2OH2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应BA2SO42BASO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应CA2OHHCO3CACO3H2O13（2005江苏）下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3CA2OHCACO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4OHH2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应HOHH2OD单质铜与稀硝酸反应CU2H2NO3CU22NOH2O14（2005广东）下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液AL34OHALO22H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3HCO2H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气FE22BR2CL2FE3BR24CL15（2004上海）下列离子方程式中正确的是A硫化亚铁放入盐酸中S22HH2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢CU2H2SCUS2HC氯化铝溶液中加入过量氨水AL34NH3H2OALO24NH42H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3OHCO32H2O16（2003上海）下列离子方程式中正确的是A过量的NAHSO4与BAOH2溶液反应BA22OH2HSO42BASO42H2OBNH4HCO3溶液与过量NAOH溶液反应NH4OHNH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2OCO2H2OOHHCO3DFEBR2溶液中通入过量CL22FE22BR2CL22FE3BR24CL17（2003广东）在一定条件下，RO3N和氟气可发生如下反应RO3NF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3N中，元素R的化合价是A4B5C6D718（2000全国）下列反应的离子方程式书写正确的是A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液CA2HCO3OHCACO3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液AL2OHALO2H2C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳CO22OHCO32H2ODFE2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢FE3H2SFE22HS2008年高二化学辅导训练（04）物质的量阿伏加德罗定律1（2006重庆）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A56G铁与足量盐酸反应转移的电子数为03NAB100ML20MOL/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为02NAC标准状况下，224L氦气与224L氟气所含原子数均为2NAD20G重水D2O中含有的电子数为10NA2（2006北京）下列说法正确的是A200ML1MOL/LAL2SO43溶液中，AL3和SO42离子总数为6021023B标准状况下，224LCL2和HCL的混合气体中含分子总数为26021023C01MOLBR原子中含中子数为3560210238135D30G甲醛中含共用电子对总数为460210233（2005全国）已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当16GX与Y完全反应后，生成44GR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A469B329C239D1694（2004全国）下列说法中不正确的是A磷酸的摩尔质量与6021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6021023个氮分子和6021023个氢分子的质量比等于141C32G氧气所含的原子数目为26021023D常温常压下，056021023个一氧化碳分子所占体积是112L5（2004北京）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A01MOLL1稀硫酸100ML中含有硫酸根个数为01NAB1MOLCH3（碳正离子）中含有电子数为10NAC24G金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD124G白磷中含有磷原子数为04NA6（2001全国）在无土栽培中，需配制一定量含50MOLNH4CL、16MOLKCL和24MOLK2SO4的营养液。若用KCL、NH4CL和NH42SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为MOL）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、247（2006上海）合成氨工业生产中所用的FE催化剂的主要成分是FEO、FE2O3。（1）某FEO、FE2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中FE2与FE3物质的量之比为。（2）当催化剂中FE2与FE3的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为用小数表示，保留2位小数。（3）以FE2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应2FE2O3十C4FEO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480GFE2O3粉末中加入炭粉的质量为G。8（2006广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO29（2005北京）下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NAOH溶液与氨水中的COH相等高温C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3MOLC2H2G和1MOLC6H6G的密度相等10（2005江苏）阿伏加德罗常数约为6021023MOL1，下列叙述中正确的是A常温常压下，180G重水（D2O）所含的电子数约为106021023B室温下，420G乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36021023C标准状况下，224L甲苯所含的分子数约为6021023D标准状况下，AL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为A/224602102311（2005广东）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A10G甲烷所含有的电子数目为10NAB常温常压下，4G氦气所含有的中子数目为4NAC标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目为2NAD电解食盐水若产生2G氢气，则转移的电子数目为2NA12（2004全国）下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等13（2002全国）在25，101KPA条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）L，V（H2）L。（2）若剩余气体的体积为AL，则原CO和H2的混合气中V（CO）V（H2）。（3）若剩余气体的体积为AL，则A的取值范围是。14（2001全国）在120时分别进行如下四个反应A2H2SO22H2O2SB2H2S3O22H2O2SO2CC2H43O22H2O2CO2DC4H86O24H2O4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（D）和气体总压强（P）分别符合关系式D前D后和P前P后的是_；符合关系式D前D后和P前P后的是_（请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（D）和气体体积（V）分别符合关系式D前D后和V前V后的是_；符合D前D后和V前V后的是_（请填写反应的代号）。2008年高二化学辅导训练（05）物质的量浓度计算1（2006全国）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其PH1，CAL304MOLL1，CSO4208MOLL1，则CK为A015MOLL1B02MOLL1C03MOLL1D04MOLL12（2002广东）将40ML15MOLL1的CUSO4溶液与30ML3MOLL1的NAOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中CCU2或COH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为ACUOH2BCUSO4CUOH2CCUSO42CUOH2DCUSO43CUOH23（2006天津）2GCU2S和CUS的混合物在酸性溶液中用400ML0075MOL/LKMNO4溶液处理，发生的反应如下8MNO45CU2S44H10CU25SO28MN222H2O6MNO45CUS28H5CU25SO26MN214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMNO4恰好与350ML01MOL/LNH42FESO42溶液完全反应。（1）配平KMNO4与NH42FESO42反应的离子方程式MNO4FE2HMN2FE3H2O（2）KMNO4溶液与混合物反应后，剩余KMNO4的物质的量为MOL。（3）欲配制500ML01MOL/LFE2溶液，需称取NH42FESO426H2O（M392G/MOL）的质量为G。（4）混合物中CU2S的质量分数为。4（2005广东）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把351GNACL放入500ML烧杯中，加入150ML蒸馏水。待NACL完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100ML，该溶液恰好与20ML0100MOLL1AGNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。5（2004天津）将3264G铜与140ML一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为112L。请回答（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VMLAMOL/L的NAOH溶液，恰好使溶液中的CU2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为MOL/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NAOH溶液中全部转化为NANO3，至少需要30的双氧水G。6（2004天津）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23G，向R的饱和溶液中加入BG该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物WG，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A23（WB）/123GB23（WB）/77GC23（WB）/100GD（W77B/23）G7（2004广东）下列有关溶液性质的叙述，正确的是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100G水可溶解342GKCL，此时KCL饱和溶液的质量分数为342C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100G水中溶入氧气的质量增加8（2003上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100G相同浓度的KCL溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35GH2O，析出晶体5G；乙烧杯中的溶液蒸发掉45GH2O，析出晶体10G。则原溶液的质量分数为A10B15C20D259（2003广东）若以1和2分别表示浓度为AMOLL1和BMOLL1氨水的质量分数，且知2AB，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A212B221C221D122110（2005上海）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为2NO2NA2CO3NANO2NANO3CO2NONO2NA2CO32NANO2CO2（1）根据反应，每产生224L标准状况下CO2，吸收液质量将增加G。（2）配制1000G质量分数为212的纯碱吸收液，需NA2CO310H2O多少克（3）现有1000G质量分数为212的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生224L标准状况CO2时，吸收液质量就增加44G。计算吸收液中NANO2和NANO3物质的量之比。1000G质量分数为212的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688G水，冷却到0，最多可析出NANO2多少克（0时，NANO2的溶解度为712G/100G水）2008年高二化学辅导训练（06）化学反应速率与平衡1（2006四川）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A反应开始到10S，用Z表示的平均反应速率为0158MOL/LSB反应开始到10S，X的物质的量浓度减少了079MOL/LC反应开始到10S时，Y的转化率为790D反应的化学方程式为XGYGZG2（2004上海）将AG块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将BG（AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是3（2001全国）将4MOLA气体和2MOLB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（G）B（G）2C（G）若经2S（秒）后测得C的浓度为06MOLL1，现有下列几种说法用物质A表示的反应的平均速率为03MOLL1S1用物质B表示的反应的平均速率为06MOLL1S12S时物质A的转化率为702S时物质B的浓度为07MOLL1其中正确的是（）ABCD4（2005广东）对可逆反应4NH3（G）5O2（G）4NO（G）6H2O（G），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）5逆（NO）B若单位时间内生成XMOLNO的同时，消耗XMOLNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是2正（NH3）3正（H2O）5（2002上海）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（G）H2（G）CO（G）H2O（G），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A容器中压强不变B混合气体中C（CO）不变C正（H2）逆（H2O）DC（CO2）C（CO）6（2002广东）在一定温度下，向AL密闭容器中加入1MOLX气体和2MOLY气体，发生如下反应XG2YG2ZG。此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为L22D单位时间消耗01MOLX同时生成02MOLZ7（2002广东）1MOLX气体跟AMOLY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应XGAYGBZG反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则A和B的数值可能是AAL，BLBA2，B1CA2，B2DA3，B28（2004全国）恒温下，将AMOLN2与BMOLH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应N2G3H2G2NH3G。（1）若反应进行到某时刻T时，NTN213MOL，NTNH36MOL，计算A的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为7168L标况下，其中NH3的含量体积分数为25。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同，N始N平。（4）原混合气体中，AB。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，N2H2。（6）平衡混合气体中，NN2NH2NNH3。2008年高二化学辅导训练（7）影响化学平衡的条件1（2006全国）反应2AGBG2CG；H0。下列的反应条件有利于生成C的是A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压2（2006重庆）已知反应MXGNYGQZG的H0，MNQ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的M/N倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低3（2006天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应XGYGZGWS；H0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大4（2005全国）已知反应A2（G）2B2（G）2AB2（G）的H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5（2005天津）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应NOGCOG1/2N2GCO2G；H3732KJ/MOL，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强6（2005全国）在体积可变的密闭容器中，反应MA（G）NB（S）PC（G）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（MN）必定小于PB（MN）必定大于PCM必定小于PDM必定大于P7（2000全国）在一密闭容器中，反应AA（G）BB（G）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了DAB8（2006广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2G3H2G2NH3G；H0。673K，30MPA下NNH3和NH2随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点A的正反应速率比点B的大B点C处反应达到平衡C点DT1时刻和点ET2时刻处NN2不一样NT2ABCDENH3H20T1TD其他条件不变，773K下反应至T1时刻，NH2比上图中D点的值大9（2006上海）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应COG十H2OGCO2G十H2G；H0。CO和H2O浓度变化如下图，则04MIN的平均反应速率COMOLLMIN。（2）T高于850时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3MIN4MIN之间反应处于状态；C1数值008MOLL填大于、小于或等于。反应在4MIN5MIN间，平衡向逆方向移动，可能的原因是单选，表中5MIN6MIN之间数值发生变化，可能的原因是单选。A增加了水蒸气的量B降低温度C使用催化剂D增加氢气的浓度10（2006江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，N表示物质的量）根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应H0，P2P1B反应H0，T1T2C反应H0，T2T1；或H0，T2T1D反应H0，T2T1T时物质浓度MOL/L的变化时间MINCOH2OCO2H200200030000201380238006200623C1C2C3C34C1C2C3C35011602160084600960266010411（2005全国）右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H012（2005广东）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO2（G）O2（G）2NO（G）；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量13（2004江苏）在容积固定的密闭容器中存在如下反应AG3BG2CG；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高2008年高二化学辅导训练（8）电解质溶液1（2006全国）在01MOLL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动温度的体积分数Z1000KPA100KPA10KPA0XYC的浓度0时间乙甲B的转化率0时间乙甲混合气体总压0时间乙甲B加入少量NAOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量01MOLL1HCL溶液，溶液中CH减小D加入少量CH3COONA固体，平衡向正反应方向移动2（2005全国）相同体积的PH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量3（2004全国）将0LMOLL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中CH和COH都减小B溶液中CH增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的PH增大4（2004广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为010MOL/L时，甲酸中的CH约为乙酸中CH的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液A和B，以及010MOL/L的乙酸，经测定它们的PH从大到小依次为A、乙酸、B。由此可知AA的浓度必小于乙酸的浓度BA的浓度必大于乙酸的浓度CB的浓度必小于乙酸的浓度DB的浓度必大于乙酸的浓度5（2004江苏）用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为VL和V2，则VL和V2的关系正确的是AV1V2BV1V2CV1V2DV1V26（2003广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和PH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的CH始终比甲烧杯中的CH小7（2001广东）将01MOLL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONA晶体时，都会引起A溶液的PH增加B促进CH3COOH的电离C溶液的导电能力减弱D溶液中COH减少8（2000全国）室温下，在PH12的某溶液中，由水电离的COH为A10107MOL1B10106MOL1C10102MOL1D101012MOL19（2006广东）室温时，将XMLPHA的稀NAOH溶液与YMLPHB的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液PH的判断，正确的是A若XY，且AB14，则PH7B若10XY，且AB13，则PH7C若AXBY，且AB13，则PH7D若X10Y，且AB14，则PH710（2005江苏）在一定体积PH12的BAOH2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NAHSO4溶液，当溶液中的BA2恰好完全沉淀时，溶液PH11。若反应后溶液的体积等于BAOH2溶液与NAHSO4溶液的体积之和，则BAOH2溶液与NAHSO4溶液的体积比是A19B11C12D1411（2006重庆）温度相同、浓度均为02MOL/L的NH42SO4、NANO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONA溶液，它们的PH值由小到大的排列顺序是ABCD12（2005北京）下列有关PH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的PH减小B随着温度的升高，纯水的PH增大C新制氯水经光照一段时间后，PH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，PH增大13（2004全国）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大顺序排列的是ANA2CO3NAHCO3NACLNH4CLBNA2CO3NAHCO3NH4CLNACLCNH42SO4NH4CLNANO3NA2SDNH4CLNH42SO4NA2SNANO314（2006北京）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7。下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱HXYOH强酸强碱HXYOH强酸弱碱HXYOH弱酸强碱HXYOHABCD15（2006上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的PH一定大于7的是A01MOL/L的盐酸和01MOL/L的氢氧化钠溶液B01MOL/L的盐酸和01MOL/L的氢氧化钡溶液CPH4的醋酸溶液和PH10的氢氧化钠溶液DPH4的盐酸和PHL0的氨水16（2004广东）下列说法正确的是APH2与PH1的硝酸中CH之比为110BNA2CO3溶液中CNA与CCO32之比为21C02MOL/L与01MOL/L醋酸中CH之比为21DNO2溶于水时，被氧化的NNO2与被还原的NNO2之比为3117（2004上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中BAOH2NH2O的含量。（1）称取350G试样溶于蒸馏水配成100ML溶液，从中取出100ML溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0100MOL/LHCL标准溶液滴定至终点，共消耗标准液200ML（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取525G试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为309G，求BAOH2NH2O中的N值。（3）试样中BAOH2NH2O的质量分数为。2008年高二化学辅导训练（9）电解质溶液粒子浓度大小比较1（2006四川）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是ACNH4CSO42BCNH4CSO42CCNH4CSO42DCOHCSO42CHCNH42（2006天津）下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，PH7的NH4CL与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为CCLCNH4CHCOHB将PH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和PH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NAOH的物质的量相同D常温下，同浓度的NA2S与NAHS溶液相比，NA2S溶液为PH大3（2006江苏）下列叙述正确的是A01MOLL1氨水中，COHCNH4B10ML002MOLL1HCL溶液与10ML002MOLL1BAOH2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ML，则溶液的PH12C在01MOLL1CH3COONA溶液中，COHCCH3COOHCHD01MOLL1某二元弱酸的强碱盐NAHA溶液中，CNA2CA2CHACH2A4（2005江苏）常温下将稀NAOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是APH7，且COHCNACHCCH3COOBPH7，且CNACHCCH3COOCOHCPH7，且CCH3COOCHCNACOHDPH7，且CCH3COOCNACHCOH5（2005广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是ACNACHCO3CCO32CH2CO3BCNACHCHCO3CCO32COHCHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有NAHCO3NAHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH6（2004北京）已知01MOLL1的二元酸H2A溶液的PH40，则下列说法中正确的是A在NA2A、NAHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的NA2A、NAHA两溶液中，阴离子总数相等C在NAHA溶液中一定有CNACHCHACOH2CA2D在NA2A溶液中一定有CNACA2CHCOH7（2004江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在01MOLL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是ACKCHCHC2O4COHCC2O42BCHC2O4CC2O4201MOLL1CCC2O42CH2C2O4DCKCH2C2O4CHC2O4CC2O428（2004天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10ML01MOL/L氨水与10ML01MOL/L盐酸混合，CCLCNH4COHCHB10ML01MOL/LNH4CL溶液与5ML02MOL/LNAOH溶液混合，CNACCLCOHCHC10ML01MOL/LCH3COOH溶液与5ML02MOL/LNAOH溶液混合，CNACCH3COOCOHCHD10ML05MOL/LCH3COONA溶液与6ML1MOL/L盐酸混合，CCLCNACOHCH9（2003上海）在10ML01MOLL1NAOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是AC（NA）C（CH3COO）C（H）C（OH）BC（NA）C（CH3COO）C（OH）C（H）CC（NA）C（CH3COO）C（CH3COOH）DC（NA）C（H