高三上学期期中考试题

潍坊市诸城一中高三阶段测试化学试题说明本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量H1C12O16NA23AL27S32CI355FE56CU64第卷（选择题，共45分）选择题（共包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是A元素的化学性质主要决定于原子的核外电子数B氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电CO、O和O互为同位素，均属于氧元素，且性质相同168718D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多2下列说法正确的是A根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液B某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0C在任何条件下，纯水都呈中性D水的离子积常数KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变3下列关于氧化物的叙述中不正确的是酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应ABCD4下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是A浓硝酸在光照下颜色会变黄B在滴有酚酞的NA2CO3溶液中，加入BACL2溶液后溶液的红色褪去C向滴有酚酞的NAOH溶液中通入CL2，溶液褪色D向FESO4溶液中滴加NAOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色5元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B到B十个纵列的元素都是金属元素C室温条件下，O族元素的单质都是气体DA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子6现有常温时PH1的某强酸溶液10ML，下列操作能使溶液的PH变成2的是A加水稀释成100MLB加入10ML水进行稀释C加入10ML001MOLL1的NAOH溶液D加入10ML001MOLL1的HCI溶液7下列有关实验的操作及描述不正确的是A用托盘天平称取105GNACL时应在右边托盘中放入10G砝码B粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D测定溶液PH的操作将PH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在PH试纸的中部，然后与标准比色卡对照8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A56G铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为03NAB25时，PH13的BA（OH）2溶液中含有OH的数目为02NAC46GNO2或46GN2O4所含原子数均为3NAD1MOLA1放入足量的冷浓HNO3中或稀HNO3中，反应转移的电子数均为3NA9下列叙述正确的是A将CO2通入BACL2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NAOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C向NAHCO3溶液中滴入BAOH2溶液无沉淀，而向NA2CO3溶液中滴入BA（OH）2溶液出现白色沉淀D某无色溶液中加BA（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2410一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1MOLX和1MOLY进行如下反应X（G）YG2ZGWSH0，当反应进行到2MIN时达到平衡，测知Z的浓度为A02MOLL1。下列判断正确的是A若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后再加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2D2MIN时，用Y表示的反应速率为02MOLL1MIN11125时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是APH1的溶液中FE2、NO、SO、NA324BC（FE3）01MOLL1的溶液中K、CLO、SO、SCN24CCH/COH1012的溶液中NH、AL3、NO、CL43D由水电离出的CH11014MOLL1的溶液中CA2、K、CL、HCO312将01MOLL1的氨水加水稀释至001MOLL1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是A稀释后溶液中CH和COH均减小B稀释后溶液中COH变为稀释前的110C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D稀释过程中溶液中增大32OHNA13X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是AW元素的氧化物对应的水化物一定是强酸BY、Z和W三种元素位于同一周期CX、Y、Z和W均为非金属元素DX和Y的最简单气态氢化物的稳定性XY14下列反应既符合图象又符合图像的是AN2（G）3H2G2NH3GH0AB2SO3（G）2SO2GO2GH0C4NH3（G）5O2G4NOG6H2OGH0DH2GCOGCSH2OGH0A15已知相同温度下的溶解度ZN（OH）2ZNS，MGCO3MG（OH）2，就溶解或电离出S2的能力而言FESH2SCUS，则下列离子方程式错误的是AZN2S22H2OZNOH2H2SBMG22HCO2CA24OHMGOH22CACO32H2O3CFES2HFE2H2SDCU2H2SCUS2H高三化学试题第卷（非选择题，共55分）164分硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题（1）在100ML18MOLL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是（填写代号）A732LB672LC2016LD3024L（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。1710分现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为01MOLL1的NAOH溶液，乙为01MOLL1的HCL溶液，丙为01MOLL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题（1）甲溶液的PH；（2）丙溶液中存在电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的COH的大小关系为；科类学校班级姓名考号线封密（4）某同学用甲溶液分别滴定2000ML乙溶液和2000ML丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；AML。18（15分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。（1）D的原子结构示意图为；（2）元素E在元素周期表中位于第族；（3）C、D、E离子半径的大小关系为（用离子符号表示）；（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式；（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。PH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y倍，稀释后两种溶液的PH仍然相同，则XY（填写“”、“”或“”；在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为（不需要配平）。19（14分）二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是（填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是；AH2BSO2C灼热的氧化铜粉末D品红试剂（2）操作的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有（填写仪器名称）；（3）实验室制备的CL2中混有水蒸气和HCL杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCL杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。各实验装置的接口顺序为B接，接，接A；装置C的作用是；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AGNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AGNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入（填写所用试剂或用品名称）。20（12分）已知2A（G）B（G）2C（G），向容积为1LA的密闭容器中加入0050MOLA和0025MOLB，在500时充分反应，达平衡后测得C（C）0040MOLL1，放出热量Q1KJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；AVC2VBB容器内压强保持不变CV逆A2V正BD容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0050MOLC，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2KJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）；（3）500时，上述反应的化学平衡常数K；（4）已知K（300）K（350），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（A）与体系总压强（P）的密封线内不要答题关系如图所示，平衡状态由A变到B时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”或“”）。高三化学试题参考答案选择题15BCABD610ABCBC1115CDCDA16（4分）（1）AB（2分）（2）3CU8H2NO3CU22NO4H2O2分）317（10分）（1）13（2分）（2）CH3COOHCH3COOHH2OOHH（2分）AA（3）丙甲乙（2分）（4）图2（2分）2000（2分）1815分（1）（2）A（1分）（3）CLS2NA（2分）4）NA2O、NA2O22分）NA2OH2O2NA2OH、2NA2O2