【四维备课】2013-2014学年高中化学 第二节 离子反应第1课时学案 新人教版必修1

第二节离子反应第1课时1理解电解质的概念。2理解电离的概念，会书写电离方程式。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1在里或能够导电的叫做电解质。2电解质在水溶液里或熔融状态下产生的过程叫做电离。3酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水溶液中发生了，产生了能够的离子。4氯化钠在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，发生了，形成能够自由移动的和。5电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够，但整个溶液（填“显”或“不显”）电性，这是因为电解质溶液中所有所带的正电荷一定等于所有所带的负电荷。6酸的定义的化合物。7表示电解质电离的方程式叫做。例如KCLNAOH。K2SO41下列物质中，属于电解质的是（）A二氧化碳B蔗糖C铜D硝酸钾2下列物质中，含有自由移动的的是（）CL溶液溶液CKCL晶体D液态氯化氢ANACLO3BCACL23下列物质能导电的是（）A盐酸B液态氯化氢C干冰D氯化钠晶体4下列物质属于电解质的是（）A盐酸B氯化氢C酒精D石墨5下列电离方程式不正确的是（）AH2SO42HSO24BNH4NO3NH4NO3CNA2CO3NA2CO23DBAOH2BA22OH一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质与非电解质例1下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些能导电（用序号填写）金属铜固态NACL盐酸酒精水溶液HCL熔融状态的O2H2SO4KNO3葡萄糖SO2电解质；非电解质；能导电的。特别提醒电解质、非电解质都是化合物。电解质导电须有外界条件水溶液或熔融状态。电解质因本身电离而导电。某些化合物，像、，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解SO2CO2NH3质。某些难溶于水的化合物。如、AGCL等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些BASO4难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。跟踪训练请判断下列说法是否正确，若不正确，说明原因。1金属能导电，故金属都是电解质。（）2NACL溶液能导电，故NACL溶液是电解质。（）3蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质。（）4NACL晶体不能导电，是由于其中不含离子。（）2电离方程式例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式_。（1）KNO3_。（2）NA2CO3_。（3）HNO34KOH_。_。（5）CACL2CL_。（6）NH43从电离的角度定义酸、碱、盐图1【思考】溶于水时能电离出，属于酸吗1NAHSO4HNAHSO4溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，属于酸吗2CO2CO21下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）SDKCLANA2BBAOH2CKMNO42下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（）A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，能生成金属阳离子的是盐CL的电离方程式是CL，所以CL是盐DNH4NH4NH4CLNH43对电解质的叙述正确的是（）A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C某物质不是电解质就是非电解质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物4下面的说法正确的是（）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质5下列电离方程式错误的是（）ANA2CO3NACO23BNAHSO4NAHSO24CMGCL2MG22CLDBAOH2BA22OH作业一作业内容见课本第33页第3题,第34页第4、8、11题。作业二作业内容见“课时练案”。作业三作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。参考答案自主学习答案1水溶液熔融状态下化合物2自由移动的离子3电离自由移动4电离水合钠离子水合氯离子5自由移动的阴、阳离子不显阳离子阴离子6电离时生成的阳离子全部是H7电离方程式KCL2KSO24NAOH自我检测答案与解析1D解析从物质类别上说，酸、碱、盐和大多数金属氧化物属于电解质。2B解析A中电离出和；B中电离出和；C中KCL晶体不电离；D中液态氯化氢不NACLO3CA2CL电离。3A解析A中电离出自由移动的和；B中液态氯化氢不电离；C中不电离；D中NACL晶体HCLCO2不电离。4B解析A中盐酸是混合物；C中酒精溶于水或熔化都不导电，不符合题意；D中石墨为单质，也不符合题意。5C解析书写电离方程式时注意1质量与电荷必须要守恒；2原子团不能拆开写；3构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。C中应写成。NA2CO32NACO23课内巩固练习答案与解析1B解析属于碱，电离出的阴离子是氢氧根离子，而不是酸根离子。BAOH22D解析A说法不符合酸的概念，如电离出的阳离子中有，但还有，所以不是酸，而是NAHSO4HNA一种盐酸式盐；B的说法与A一致，可以是碱式盐，如；C中碱也能电离出金属阳离子；CU2OH2CO3对于D要注意的性质与金属离子相似，所以由和酸根离子构成的化合物也属于盐。NH4NH43D解析A不正确，如通入水中溶液能导电，但电解质是。B不正确，如HCL是电解质，但液CO2H2CO3态HCL不导电，因为HCL在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误，因为电解质和非电解质必须都是化合物。D是电解质的定义，正确。4D解析A中硫酸钡属于盐类，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离，并且它在熔融状态下是导电的，所以它是电解质。B中电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，而溶于水能够导电，是因为溶于水生成了，电离出自由移动的离子的缘故。本身不CO2CO2H2CO3H2CO3CO2能电离，所以不是电解质。C中硫酸属酸类，是电解质。它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫CO2酸溶液能够导电。而硫酸晶体受热熔化时本身