河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业十

1、河北省武邑中学2018-2019 学年高一化学上学期寒假作业（十）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾为添加剂，长期食用有害健康，胆矾的类别是（）A氧化物B盐C碱D酸2下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A 2Na + 2H 2O=2NaOH + H2B 2F2 + 2H2O=4HF + O22C CaO + H2O=Ca(OH)D Cl 2 + H 2O=HCl + HClO3下列溶液中导电能力最强的是（）A 150 mL 0.2 mol/L氢氧化钠溶液B 100 mL 0.3 mol/L醋酸溶液C 200 m

2、L 0.2 mol/L硫酸溶液D 150 mL 0.2 mol/L盐酸溶液4下列物质的鉴别方法不正确的是（）A用焰色反应鉴别 NaCl 、 KCl 和 Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2 溶液、 AlCl 3 溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体与 FeCl 3 溶液D用氯化钙溶液鉴别233Na CO和 NaHCO两种溶液5 A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）NA常温下，将 5.6 g铁投入浓硫酸中，反应电子转移0.2 A个NB标准状况下， 2.24 LSO 3 中含有0.3 A个氧原子NC 1.12 L 氯气中含有0.1 NA个氯原子D 0.1 mol Na 2

3、O2 与足量的 CO反应转移的电子数为0.1 N2A6在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl 中少量的CaCl2、 Na2SO4 杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A Na2CO3、 BaCl2、 HClB BaCl2、 Na2CO3、 H2SO4C BaCl2、Na2CO3、 HClD Ba(NO3) 2、 Na2CO3、 HCl7北京 2008 年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是- 1 - / 5Ca2Mg5Si 8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为

4、（）A CaO MgO SiO2 H2OB 2CaO 5MgO 8SiO2H2OC 2CaO MgOSiO2 2H2OD 5CaO 2MgO8SiO2 H2O8相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A AlB Al(OH) 3C AlCl 3D Al 2O39各取 n mol 的 Na、 Mg、 Al 分别与含有 1 mol HCl的盐酸反应，若Mg和 Al 产生氢气的物质的量相等且大于Na 产生氢气的物质的量，则n 的取值范围应满足（）A n1B n1C 0.5 n 1D n0.510将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全

5、部溶解后， 向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入 NaOH溶液的体积 V的变化如下图所示。则下列说法不正确n(mol)的是（）0.350.15A最初 20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸020200240V NaOH (mL)B 20200 mL 过程中：溶液中发生两个沉淀反应C生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L+ 2H 2OD 200 240 mL 过程中：溶液中只发生： Al(OH) 3 + OH =AlO211 已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成n，当3.21 g Fe(OH) 3 参加反应时，反应中FeO4共转移了 0.09 mol电子，则 n 根据上

6、题推断结果，配平下列离子方程式：Fe(OH)3 +ClO+OHn+Cl+H 2OFeO 4 结合以上反应，推测n能与下列哪些物质反应（填序号）FeO4A F2B CO2C H2SDO212在 FeCl 3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：【 I 】向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；【 II 】向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 试回答下列问题： FeCl 3 蚀刻铜箔反应生成 FeCl 2 和 CuCl2 的离子方程式为证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是- 2 - / 5过程【 I 】加入铁屑的主要作用是从

7、固体中分离出铜需采用的方法是过程【 II】中发生主要反应的化学方程式为13下图是中学化学中常 见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。红棕色加盐酸单质 F物质 A一定条件单质 C加 NH 3 H2O红褐 色沉淀 G金属单置换反应溶液 ENaOH加 过 量质 B氧化物 D化合物 H溶液 I盐酸强碱 溶液加水加 NH 3H2 O单质 FH 溶液沉淀 J单质 F 的化学式是 _ ，写出物质A 的一种用途。写出单质 B 与强碱溶液反应的离子方程式，写出由沉淀 J 生成 H 溶液的离子方程式，溶液 E 中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成 L 的离子方程式：，白色沉淀 L 最终变为红褐色沉淀G，写

8、出 L 变为 G的化学反应方程式。溶液 I 中所含金属离子是 _ 。14化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3 的质量分数。【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。坩埚中发生反应的化学方程式为；实验中，需加热至恒重的目的是。【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2 溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。2+（已知： Ba +OH +HCO3=BaCO+H O）32过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。实验中判断沉淀是否完全的方法是。【方案三】按如下

9、图所示装置进行实验：- 3 - / 5 D 装 置 的 作 用 是； 装 置B 中 盛 放 浓 硫 酸 ， 其 作 用是。 实验前称取17.90g 样品，实验后测得C装置增重8.80g ，则样品中Na2CO3 的质量分数为。 根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：孩子规范认真地完成了今天的作业!家长签字： _- 4 - / 5化学（十）答案： （选择题每个4 分）题号12345678910答案BDCADCBACC11（ 9 分，每空 3 分） 2 2 、 3、4、 2、 3、 5 C12（ 15 分，每空3 分） 2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+取

10、少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加 KSCN溶液，若产生红色溶液，证明仍存在Fe3+ 作还原剂，回收铜加盐酸反应后过滤 FeCl 2 + Ca(OH) 2=Fe(OH)2 + CaCl 24Fe(OH)2+ O2 + 2H 2O=4Fe(OH)313（ 14 分，每空2 分） H 2；红色涂料油漆颜料，炼铁等（各 1 分）Al(OH)2Al+2H O+2OH=2AlO2+3H 3+OH AlO2+2H O222 Fe 2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al 3+和 Na+14（ 22 分，其余每空 3 分）方案一： (1)2NaHCO3Na2CO3 CO H2O2(2) 保证 NaHCO 分解完全