黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题（五）

1、大庆铁人中学高三总复习化学试卷（五） 选择题1.下列说法中，正确的是ACO、NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在BSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D日本核泄漏产生了I原子，其中子数比Cs的中子数少22. 化学与生活、生产联系密切，下列说法不正确的是() A生石灰、铁粉常用于食品干燥剂 B“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 C抗酸药如小苏打可治疗因胃酸过多引起的消化不良 D以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食淀粉葡萄糖乙醇主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（ ） A6种B5种C4种D3种4. 常温常压下，某

2、烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)() A氯气的体积为1.12 L B原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA C所得溶液中含OH的数目为1105NA D所得溶液中ClO的数目为0.05NA5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl- CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

3、6. 下列离子方程式正确的是（ ） ANa与水反应：Na +2H2O=Na+2OH+H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4+ + Al 3+ 2SO42-+ 2Ba2+ +4 OH = 2 Ba SO4+ Al(OH)3+NH3.H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+ 3NO3+ 6H+ Fe3+ +3NO2+3H2O7. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误的是（） A它们与NaOH完全中和时，

4、醋酸所消耗的NaOH多 B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C两种溶液的pH相同 D分别用水稀释相同倍数后，n（Cl-）n(CH3COO-)8. 下列叙述中正确的是（） A将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H+）c（OH-）c（A-）c（Na+） BpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）c（C6H5ONa）c（Na2CO3）c（NaOH） C在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则溶液

5、的pH=12+lg2 D将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）c（Al3+）c（H+）c（Na+）c（CI-）9. 下列实验装置图正确的是 ( ) 10. 有关下列电化学装置的说法中正确的是A图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11. 将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外

6、一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32)的变化分别是() A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小12. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A. B. C.n=m+17Vc D. 13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )A过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg

7、2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B步骤的作用是达到富集溴的目的C过程中MgCl26H2O加热脱水制得无水MgCl2D工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业14. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D15. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH

8、3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1下列说法正确的是()ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol116. 在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。试判断对图2的说法中正确的是（ ） AP3=P4，y轴表示C的体积分数 BP3P4，y轴表示B的质量分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度

9、 DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、非选择题17. I. Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池的电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。同相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2 溶胶一凝胶法：(1)固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_。 (2)溶胶一凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是_实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为_。(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电

10、的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li+LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为_ _II.锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（4）上述工艺回收到的产物有Al (OH)3、 。（5）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。（6）酸浸时反应的化学方程式为 。 (4) 生成Li2CO3的化学反应方程式为 。18. 4,7-二甲基香豆素（熔点：132.6）是一种重要的香料，广泛

11、分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：实验装置图如下： 主要实验步骤： 步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。 步骤2.保持在10下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品 步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。（1）图中仪品名称：a ，c 。（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 。（3）浓H2SO4需要冷却至0以下的原因是 。（4）反应需要搅拌12h，其原因是 。（5）确定最终产品是4,7

12、-二甲基香豆素的实验或方法是 。（6）本次实验产率为 。19. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物

13、质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）从滤液中得到NaClO

14、23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。20.（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式： 。（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢 为助燃剂。已知： N2H4（l） + O2（g） N2（g）+ 2H2O（l） H = 534 kJmol1H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） H = 98

15、.6 kJmol1 写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式 。 （3）O3可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B”）。若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： （4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_ _（选填编号）。 Av正（H2O) = v逆（H2) B容器中气体的压强不再发生改变 CH2O的体积分数不再改变 D容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变 E容器中气体的密度不再发生改变 （5）温度T1

16、时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势的曲线。21. 有机物A为羊肉的特征香成分其合成路线如下： 已知： （1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个-CH3B中含氧官能团的名称为_；B的结构简式为_（2）D能发生的化学反应类型

17、有_（填序号） 酯化反应 加成反应 消去反应 聚合反应（3）下列关于E的说法中正确的是_（填序号） E存在顺反异构 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能发生水解反应 分子式为C11H20O2（4）写出BC的化学方程式：_（5）写出酸性条件下FA的化学方程式：_（6）若用系统命名法给A命名，A的名称为_（7）与C含有相同官能团，分子结构中含有两个-CH3，一个的同分异构体有_种（8）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为_12345678BACBCCAB910111213141516BBBCBCDD17. (1)防止+2价铁被氧化

18、(2)取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应；NA（或6.021023）(3)LiFeSiO4+Li+e-=Li2FeSiO4（4） CoSO4、Li2CO3 （5） 隔绝空气和水分 （6） 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O Li2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+Li2CO318. （1）三颈烧瓶（2分）；布氏漏斗（2分）。（2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下。（2分）（3）防止浓硫酸将有机物氧化和炭化（2分）。（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率（2分）（5）测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等（2分）。（6）90.3%（2分）。19. （1）4 molL1；溶液的密度；（2）2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4 或2NaClO3SO22ClO2Na2SO4（2分）b；（3）A；（4）定吸收塔内溶液的pH；（5）BE