2011山东高考化学考纲

1、1接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的

2、能力。3化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。（二）考试内容及要求为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分

3、化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 (一)必考内容范围及要求1化学科学特点（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。2化学研究的基本方法（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。a了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算b了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的

4、量浓度、阿伏加德罗常数的含义c根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算d了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。e能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算（2）认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。a了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。b.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。c.掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和手机方法)d能对常见

5、的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。e能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。（3）了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。a熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。b熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。c了解原子结构示意图、分子式

6、、结构式和结构简式的表示方法d能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。2化学基本概念和基本理论（1）物质的分类理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。a 了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。b 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。c了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）(2)物质结构和元素周期律

7、了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义了解原子核外电子排布。掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解分子的含义。了解原子团的含义了解物质的组成、结构和性质的关系（3）物质的变化和能量转换了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区

8、别与联系了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应理解质量守恒定律的含义了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。（4）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、反应速率

9、的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（5）电解质溶液了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，

10、能进行pH的简单计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。（6）以上各部分知识的综合应用。3常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）以上各部分知识的综合应用。4常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的

11、同分异构现象（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。（5）了解上述有机化合物所发生反应的类型（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。（7）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。（8）以上各部分知识的综合应用。（二）选考内容内容及要求化学与技术1化学与资源开发利用（1）了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。（2）了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。（3）了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。（4）了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

12、2化学与材料的制造和应用（1）了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。（2）了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。（3）了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。（4）了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。3化学与工农业生产（1）了解化学在水处理中的应用。（2）了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。（3）了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。（4）了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。物质结构与性质1原子结

13、构与元素的性质（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系2化学键与物质的性质（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（3）了解简单配合物的成键情况。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义

14、，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3分子间作用力与物质的性质（1）了解化学键和分子间作用力的区别。（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。有机化学基础1有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。（3）了解确定有机化合物结

15、构的化学方法和某些物理方法。（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。2烃及其衍生物的性质与应用（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健

16、康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。3糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。4合成高分子化合物（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。三、生物（一）能力要求1获取与处理信

17、息的能力（1）能从试题材料中鉴别、选择相关生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题。（2）关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展以及生物科学发展史上的重要事件。2理解与综合运用能力（1）能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构。（2）能用文字、图表以及数学方式等多种表达形式准确地描述生物学事实、概念、原理、规律和模型等内容。（3）能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，作出合理的判断或得出正确的结论。（4）能理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界和社会生活中的有关生物学问题。3实验与探究能力

18、（1）能独立完成“生物知识内容表”所列生物实验与技术，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验与技术涉及的方法和技能进行综合运用。（2）具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理。（3）具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括运用观察、实验与调查，假说演绎、建立模型与系统分析等科学研究方法。（4）能对一些简单的实验方案作出恰当的评价和修订。（二）考试内容要求生物学科的考试内容及要求见表1和表2。对知识内容要求掌握的程度分为I和II两个层次：I 对所列知识点要知道其含义，能在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们，与课程标准中

19、的“了解水平”相当。II 理解所列知识和其他相关知识之间的联系和区别，并能在较复杂的情境中综合运用其进行分析、判断、推理和评价，与课程标准中的“理解、应用水平”相当。化学单元测试化学反应与能量说明：本次测试时间为45分钟。一、单项选择题（每小题5分，共30分）1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：可利用电解水的方法得到氢气作新型能源；可用电解氧化铝得到铝作新型能源；砍伐树木作能源；应开发太阳能、核能等新的能源；将煤进行液化和汽化处理，提高煤的燃烧效率。上述说法正确的是A B C和 D2下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学

20、变化 C. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3. 已知下列化学键的键能（kJ/mol）：C-C 346；C=C 610；H-H 436；C-H 413。则反应： CH2=CH2 + H2 CH3CH3 的反应热为： A126kJ B+126kJ/mol C-126kJ/mol D126kJ/mol4下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（ ） A2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ； H = -556kJmol-1BCH4 (g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ； H

21、 = -890kJmol-1CH2 (g) +1/2O2(g) = H2O(g) ； H = -241.8kJmol-1DH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ； H = -184.6kJmol-15将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是20222426283001020304050V1 / mL温度 / A.做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可能转化为热能C. NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应6

22、. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 二、多项选择题（每小题有且只有2个选项符合题意，每小题6分，共12分）7将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明 A该反应为吸热反应 B该反应为放热反应C铁粉和

23、硫粉在常温下难以发生反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)8分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A2A+B=2C；HO B2C=2A+B；H0 DC(g)=A(g)+1/2B(g)；Hb AC 三选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)14(00全国)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则 乙的原子序数不可能是 AX+2 BX+4 CX+8 DX+18 B15(00全国)1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物 N5As5F6,下列叙述错误的是 AN5共

24、有34个核外电子 BN5中氮 氮原子间以共用电子对结合 C化合物N5As5F6中As化合价为+1 D化合物N5As5F6中F化合价为-1 C16(00全国)已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A05 B1 C2 D3 C17(00全国)下列关于胶体的叙述不正确的是 A布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊 液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通 过 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产

25、生电泳现象 A18(00全国)下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 C19(00全国)提纯含有少量硝酸钡杂志的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸甲溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适

26、量硝酸 D20(00全国)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为A12(OH)nC1mH2OX，式中m等于 A3-n B6-n C6+n D3+n B21(00全国)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)C12完全转化为C1离子，则S2O32 将转化成AS2 BS CSO32 DSO22 D C 2000年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 第II卷(非选择题共67分)注意事项： 1第II卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。四(本题包括2小题，

27、共20分)23(00全国)(6分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红 色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。 23(6分)(1)稀氨水和酚酞 (2分) 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 (1分) (2)溶有SO2的品红 (2分)SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 (1分)24(00全国)(14分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合

28、物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和()所示。试回答：B中反应的化学方程式为：_ _;D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是； _ _ _。D中反应化学方程式为：_。装置()的主要缺点是：_ 。 装置()的主要缺点是：_。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： _ _。24(14分)(1) (3分) 或 (2)B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加 热D (3分) (3) (2分) (4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 (2分) (5)产品

29、易受潮解 (2分)在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (2) (其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)五(本题包括2小题，共17分)25(00全国)(9分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质！，某温 度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白： (1)物质H的分子式是_。 (2)反应的化学方程式是_ _。 (3)反应的化学方程式(须注明反应条件)是_ _ _。25(9分)(1)HCl (2分) (2) (2分) (3) (化学方程式3分，反应条件2分) 26(00全国)(8分)25

30、时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白； (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是 _ _ _。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。 (3)a的取值范围是_。26(8分)(1)否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a3 (2分) (2)否，若a=5，则b=10， ， 不符合题意，故a5 (2分) (3) 所以(a+b-14)0，而a=0.5b 即 又 所以 (4分)六(本题包括2小题，共15分)27(00全国)(10分)氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉

31、作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下： 请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下： 氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解27(10分)硝化 氯化 氧化 酯化 还原 (每空2分)28(00全国)(5分)2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下： 请写出：(1)生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式(2)由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式28(5分) (1) (2分) (2) (3分)七(本题包括2小题，共15分)

32、29(00全国)(6分)将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温 度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算： (1)该温度下KNO3的溶解度。 (2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。29(6分)(1)该温度下KNO3的溶解度为100g (3分) (2)原来饱和溶液中溶质的质量分数为47.5% 蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原来饱 和溶液中溶质的质量分数为 (或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原来饱和溶液中溶质为95g，质量分数为)30(00全国)(9分)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生

33、成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。30(9分) (1) (方程式2分，电子转移1分) (3分)(2)6 mol NO还原得到3 mol N2，4 molNH3 ，氧化得到2 mol N2，两者相差 1 mol N2。现相差1.4g,1,4g28gmol-1=0.05mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。(3分) 依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况： 0.3 mol NO和0.7 mol NH3 0.2 mol NH3和 0.8 mol NO (对一组2分，两组都对3分) (3分)2000年普通高等学校招生全国统一考试化学试题答案及评分标准说明：1本答案供阅卷评分使用考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。选择题答案：一、(本题包括5小题，每小题3分，共15分) 1A 2B 3D 4