九年级化学酸和碱学案

1、九年级化学酸和碱学案课题一 常见的酸与碱【核心知识储备】一酸的定义：电离时得到的阳离子全部是氢离子的化合物。例如： HClHCl；H2SO42HSO42；HNO3HNO3【点拨】1酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H（阳离子）和酸根离子（阴离子）。2含有氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4NaHSO42；NaHSO4溶液中含有氢离子，但还含有阳离子Na，所以它不是酸。3所有的酸由于含有相同的阳离子H，所以酸溶液显酸性。但显酸性的物质不一定就是酸。4酸溶液能够导电。二、两种常见的酸。（一）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、

2、酚酞这类物质。（注意：变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性的溶液）1紫色石蕊试液。简称为“酸红碱蓝中不变”。及石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。2无色酚酞试液。简称为“酸无碱红中不变”。及酚酞遇酸性溶液为无色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。【点拨】1。使酸碱指示剂变色的物质不一定是酸或碱的溶液，但能使酸或碱变色的物质一定显酸性或碱性。2有些植物叶片的汁液具有遇酸碱指示剂相同的变色性质。（使酸碱指示剂变色的变化一定属于化学变化）例如课本51页的探究实验，这也是这些年中考的考试热点问题之一。3酸性溶液使酸碱指示剂变色的原因是由于溶液中有大量的H；碱性溶液使酸碱指示剂变

3、色的原因是由于溶液中有大量的OH。4有些盐溶液也会显示一定的酸碱性。初中化学中一定要注意纯碱溶液（Na2CO3溶液），它是盐溶液，但是溶液显碱性。5在生活中发现有哪些含酸的物质？食醋、苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。（二）盐酸1盐酸的物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有挥发性的液体、打开瓶塞后有白雾，有酸味。【分析】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液。氯化氢气体极易溶于水，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，氯化氢气体从盐酸中挥发出来，结合空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴（盐酸酸雾）。（2）实验室存放浓盐酸的注意事项：密封保存在阴凉避光处，同时不能与碱性物质存放

4、在一起。（3）工业品盐酸通常略显黄色，因为工业品盐酸中含有少量Fe3。（4）盐酸溶液的溶质质量分数的大小与温度有关，温度越高能得到的浓盐酸的溶质质量分数越小。2盐酸的用途。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化（三）浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，密度比水大，有吸水性，溶于水时放热。【分析】（1）浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。（2）浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，

5、如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的脱水性应该属于浓硫酸的化学性质。（3）浓硫酸有吸水性，它能够吸收气体中含有的水分，因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要密封保存。利用这一性质，因此浓硫酸常用来做气体的干燥剂。例如：氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、氮气、甲烷等气体。但是氨气由于能和硫酸反应，因此不能使用浓硫酸干燥。（4）硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时

6、放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。 （5）浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量分数变小，前者是由于溶质减少，后者是由于溶剂增多。（四）酸的通性（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）（部分）1 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；【点拨】活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、Ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。与稀盐酸反应

7、与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）应用：（1）实验室利用锌与稀硫酸反应来制取氢气。（可以用镁、铁、铝代替金属锌；也可以用稀盐酸、醋酸代替稀硫酸）（2）实验室如果利用锌与稀盐酸反应来制取氢气，可能会得到氯化氢气体和氢气的混合气。（3）由于活泼金属能与稀酸反应生成氢气，因此酸性的物质

8、对有些金属由腐蚀作用，日常生活中的金属制品要注意避免与酸性物质直接接触。3酸能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）规律与应用：（1）酸金属氧化物盐水；反应的类型为复分解反应。（2）利用此性质，工业生产中常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物锈蚀层。例如可以用稀盐酸或稀硫酸除去钢铁制品表面的铁锈。4酸能与碱发生中和反应,生

9、成盐和水。氢氧化钠氢氧化钙盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O规律与应用：（1）酸碱盐水；反应的类型复分解反应；（2）酸与碱生成盐和水的反应又叫做中和反应。中和反应属于复分解反应，中和反应与复分解反应的关系可以用图示表示为：（如右图所示）5与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳碳酸钠碳酸钙盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CaCO

10、3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2规律与应用：（1）酸碳酸盐盐水二氧化碳；反应的类型：复分解反应；（2）实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。（3）检验碳酸根离子的方法：在样品中加入稀盐酸，观察是否有气体产生，再将产生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子（CO32）。三两种常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙1.两种碱的物理性质比较。氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰【点拨】（1）氢氧化钠固体极易溶于水，在空气中易潮解（即氢氧化钠固体易吸收空气中的

11、水蒸气，在固体表面形成一薄层的氢氧化钠溶液）,所以氢氧化钠固体要密封保存.（2）氢氧化钠固体可用来做一些气体的干燥剂，通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥。2.碱的通性由于碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH，即不同的碱溶液中，都含有相同的OH，所以碱的化学性质有一些相似性通性。（1）碱溶液能够使石蕊变蓝色，使酚酞溶液变红色。【点拨】在难溶的碱，例如氢氧化铜、氢氧化镁固体中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，例如：足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳

12、反应生成难溶于水的碳酸钙和水，而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠（溶于水）和水。【点拨】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。（1）由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。（2）气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。同时设计实

13、验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要。3酸碱之间能发生中和反应课题二 酸和碱之间发生了什么反应【核心知识梳理】ClH+H+ClOHNa+Na+OHH2ONa+ClH2ONa+Cl盐酸酸氢氧化钠溶液1酸和碱之间能发生复分解反应。例如：NaOHHClNaClH2O；2NaOHH2SO4Na2SO42H2O；反应规律：（1）酸碱盐水；反应属于复分解反应，（书写化学方程式时一定要注意反应前后各元素的化合价不变）。（2）酸与碱作用生成盐和水的反应又叫中和反应，习惯上又叫做酸碱中和。其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH结合生成水的过程。（3）中和反应与复分解反应之间的关系：（见课题

14、一学案）2中和反应的应用。改良土壤。用熟石灰来中和土壤的酸性。农作物适合在中性或接近中性的土壤中生长。处理废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。 用于医疗和日常生活中。如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。 3溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来

15、测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。 pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法。a. 稀溶液的pH范围通常在014之间，可以是整数，也可以是小数。常温下，pH7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 b. 用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶

16、液的pH。不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测的pH就不准确了。 c. 要使酸性溶液的pH升高，可向该溶液中加入碱性溶液（能否加水？），要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液（能否加水？）。d.溶液的pH大小与氢离子和氢氧根离子的浓度有关。通常情况下氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小；氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大。【典型习题】1做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠2欲将含

17、有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是 ANa2CO3 BCaO CCa(OH)2 DCaCO33下列那组物质溶于水后，可得到无色透明的溶液的是( )ACu（OH）2和H2SO4 BFeCl3和NaOH CK2CO3和Ca（OH）2 DNaOH和HNO34下列物质能在同一溶液中共存的是( )A、Na2CO3、Ca(OH)2 B、HCl，Ba(OH)2 C、NaHCO3， HCl D、NaOH，KNO35现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是( )A、苹果汁中的Fe2变成Fe3 B、苹果汁中含有Cu2C、苹果汁中含有OH D、苹果汁

18、中含有K6除去氢氧化镁粉未中混有的少量氯化镁，应采用下列方法中的（ ）A、加水、搅拌、过滤 B、加盐酸、搅拌、蒸发C、加硝酸银溶液、搅拌、过滤 D、加石灰水、搅拌、蒸发7人的胃酸的主要成分是盐酸，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是（ ）A纯碳酸钙粉末 B氢氧化铝粉末C氧化钙粉末 D碳酸氢钠粉末8中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为 。9小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。右图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：小

19、芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？请参与小芳同学的探究：我的猜想我的实验方案气泡的成分是 理由是_ _。实验步骤实验现象我的结论根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是_ _ _ _。10我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其中的有关问题：（1）做出假设： ；（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如上图：（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号） 二氧化硫易溶于水 酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 SO2不与浓硫酸反应 二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水（4）实验：实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明 ，此过程中反应的化学方程式为 。 装置E的作用是