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文档简介

1、,第四节 金属的电化学腐蚀,金属腐蚀的分类,【说明】日常生产和生活中，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。如：钢铁在潮湿的空气中生锈。,钢铁的析氢腐蚀,负极： Fe - 2e- = Fe2+,正极： 2H+ 2e- =H2 ,电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ,当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀。,钢铁在中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。,负极： Fe - 2e- = Fe2+,正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2,一、金属的腐蚀 1、金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损

2、耗的过程。 金属腐蚀的本质: M xe- = Mx+ 2、金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。,（1）化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点是反应简单，金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 （2）电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。,3、金属腐蚀快慢的判断 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐蚀措施的腐蚀。,二、金属的防护方法 （1）改变金属内部结构。 （2）覆盖保护层。 （3）电化学保护法：,外加电源的阴极保护法：,将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。,牺牲负极的正极保护法,形成原电池反应

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