第二讲 元素周期表.ppt

1、高三一轮复习系列教案,第五章 物质结构 元素周期律 第二讲 元素周期律和元素周期表,讨论2 ：（07全国）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示 含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是_ （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子 式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ， 电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。,K C1 S,HC1,F2,H2S,H2O2 或 PH3,一、元素周期律,2.内容：随着原子序数(

2、核电荷数)递增： 原子核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化 元素的金属性与非金属呈周期性变化,1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。,3.实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。,原子核外电子排布的周期性变化,元素原子半径的周期性变化,原子半径逐渐减小,原子半径逐渐增大,元素化合价,元素的金属性和非金属性递变规律,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,原子核外电子排布的周期性,决定,元素性质的周期性,元素周期律,元素周期表,归纳,编制,元素性质,表中位置,原子结构,1、编排原则

3、按 递增的顺序从左向右排列 把 相同的排为同一横行 把 相同的排为同一纵行,原子序数,电子层数,最外层电子数,二、 元素周期表,1,2,4,3,5,6,7,镧系,锕系,族,周期,过渡元素,2、结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：现有26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横行）,族,主族,副族,第族,0族,主族序数 = 最外层电子数,（纵行）,七

4、个，AA, 由短周期和长周期元素共同组成的族,七个， BB,只有长周期元素组成的族,第8、9、10三列元素组成的族,稀有气体元素,练习1：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明:（1） 族序数；（2）120号元素的符号；（3）镧、锕系；（4）稀有 气体的原子序数。,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,H,He,Li,Ne,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,K,Ca,Al,Si,P,S,Cl,Ar,镧系,锕系,每周期元素种类依次为： 2、8、8、18、18、32、26,2 10 18 36 54 86,练习2.同一主族相邻上下两种原子序数之差,第A、A： 上层原子

5、序数+上层元素种数=下层原子序数 第A-0族： 上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数,A,A,A,A,A,A,A,1 2 3 4 5 6 7,0族,13,31,12,20,2、同主族相邻周期的A、B两种元素所在的周期分别有m种和n种元素，且A在B的上周期，当A的原子序数为x时，则B的原子序数为（ ） A.x-nB.x+m C.x-mD.x+n,BD,2.寻找半导体材料,3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.寻找用于制取农药的元素,元素周期表的应用,3、(05年全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A、16 B、26 C、36 D、46,考点一、对周期表结构的考查,2

6、、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25,D,D,四,A,45,4、某元素原子的最外层有两个电子，则有关该元素的说法正确的是 A、 一定是第 A 元素 B、 一定是金属元素 C、 最高价一定为+2价 D、 可能是金属元素，也可能不是金属元素,D,5、下列叙述中正确的是： A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。 B.除短周期外,其它周期均有18种元素. C.副族元素中没有非金属元素. D.碱金属元素是指A族的所有元素.,

7、C,4、已知短周期元素 X、 Y 、Z在周期 表中的位置如右图 则它们分别是什么 元素？,X是氦 、Y是 氟、Z是硫。,右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误： （1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 （2）W的氢化物比X的氢化物稳定 （3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强,方法：通过周期表的结构和它们所在的位置判断: R为 、W为 、 Y为 、 X为 、 Z为 。,Ar,P,S,Br,N,1.元素的非金属性（氧化性）强弱比较：,根据元素周期表判断; 根据元素单质与氢气反应的难易，以及生成气态氢化物的稳定性判断； 根据元素最高价氧化物

8、的水化物的酸性强弱 根据盐溶液中非金属单质间的置换关系； 根据电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。,考点二：元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：,甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与H2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A只有 B只有 C D,C,9、具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物水化物的酸性强弱的顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列的判断正确的是：（ ） A.原子半径XYZ B.单质的

9、非金属性XYZ C.气态氢化物的稳定性HXH2YZH3 D.最高正价依次为+5、+6、+7,B,2.元素的金属性（还原性）强弱比较：,根据元素周期表判断; 根据元素单质与水或酸反应的难易程度; 根据元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 根据金属活动性顺序表 盐溶液中金属单质间的置换关系； 在电解池中阴极阳离子的放电性顺序 原电池时电极材料,8、下列各组性质的比较中，正确的是： A.原子半径：CAlNaMg B.离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ C.热稳定性：SiH4PH3NH3H2O D.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3 E.碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2Al(OH

10、)3 F.最高正价：ClAlMgNa,BDF,元素的金属性判断依据 1、与水（或酸）反应的难易 2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 3、与盐溶液之间的置换反应 4、金属阳离子的氧化性强弱 5、根据元素周期表 6、原电池的正负极反应 7、电解池的放电顺序,元素的非金属判断依据 1、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3、非金属的置换反应 4、非金属阴离子还原性的强弱 5、根据元素周期表,总结：元素金属性以及非金属性的判断依据,考点三、 比较微粒半径大小的规律, 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小, 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大,

11、同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子中性原子阴离子, 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小,Na Mg Al Si,Li Na K F- Cl- Br-,O2- F- Na+ Mg2+ Al3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H-,“阴上阳下、径小序大”,总结：“三看”法快速判断简单粒子半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同 时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时， 核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷 数均相同时，核外电子数越多，半径越 大。,7、下列微粒半径大小比较正

12、确的是： A.Na+Mg2+Al3+O2- B.S-l-Na+Al3+ C.NaMgAlS D.CsRbKNa,BD,2.已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空： A.原子序数： B.原子半径： C.离子半径：,方法：先通过结构找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析,B A C D,A B D C,D C A B,AD,10.下列有关物质性质的比较中,不正确的是： A.热稳定性:HFNa+ Mg2+ Al3+ C.酸性:HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 D.熔点:Li Na K Rb,

13、讨论1：下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径： Cl- S2- K+ 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 A B C D,B,考点四、常见元素化合价的一般规律,1.金属元素无负价。,因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构。故除零价外，只显正价。,2. 氟无正价，氧无最高正价。,氟、氧得电子能力特别强，尤其是氟元素，只能夺得电子而成为稳定结构，除零价外，只显负价;氧跟氟结合时才显正价，如OF2.,3.在120号元素中，除氧、氟外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价等

14、于最外层电子数减8.,4.除个别元素（N）外，主族序数为偶数的元素其化合价常呈偶数价，主族序数为奇数的元素其化合价常呈奇数价。即“序奇价奇，序偶价偶。”,注：实质上任何元素负价只有一种即为最外层电子数减8（氧除外），正价为上述规律。,例：某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4,C,1、下列叙述中正确的是：( ) A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。 B.除短周期外,其它周期均有18种元素. C.副族元素中没有非金属元素. D.碱金属元素是指A族的所有

15、元素.,C,（2007江苏高考）有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m,A,相似性,递变性,1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成,1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性,“位”、“构”、“性”理论,1、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,

16、同一主族元素，结构相似，性质相似,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,最外层电子数_ 从上到下 核电核数_ 电子层数_ 原子半径_ 原子核对最外层电子吸引力_ 失电子能力_ 还原性_金属性_ 得电子能力_ 氧化性_非金属性_,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_ 从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐_ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_ 非金属性：_ 最高价氧化物对应水化物酸性_ 单质与氢气反应条件越_ 生成的氢化物稳

17、定性_,相同,减弱,增强,越强,越强,越容易,越强,越强,小结：元素金属性和非金属性的递变,金属性逐渐增强,族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,Po,At,小结：元素金属性和非金属性的判断依据,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱),同周期,同主族,递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(主

18、族)最外层电子数 = 最高正价数,8 最外层电子数= 最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。,1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。,课堂练习,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,（2007广东理综）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期