化学人教版九年级下册粗盐中难溶性杂质去除实验_第1页
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文档简介

1、、溶解 称量(左物右码),溶解、过滤、蒸发计算产率,粗盐中难溶性杂质的去除,步骤：,仪器：,玻璃棒的作用：,搅拌,加速溶解,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒,操作：一贴，二低，三靠,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。,二低：滤纸边缘低于漏斗口； 液面低于滤纸边缘。,三靠：烧杯口靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,加快过滤速率,防止滤液从漏斗口溢出,防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊,用玻璃棒引流,防止滤纸破损,加快过滤速率和防止液滴飞溅,仪器：,铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒,2、 过滤,3、蒸发,是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?,仪器：,玻璃棒的作

2、用：,搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅,蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒,4、计算产率：,玻璃棒的作用：,转移固体,（2012滨州）（1）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；B中仪器的名称为 ；E中玻璃棒的作用是 。（2）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 。,A B,量筒,搅拌，加速溶解,2.5g,（2012泰安）下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（） A取一定量粗盐 B 溶解 C 过滤 D 蒸发,C,（2012青岛）问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？ 粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗

3、盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽_ _；再加过量的_溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入_，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。,硫酸钠（或硫酸根离子）,碳酸钠,稀盐酸,（2012泰安）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO24、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐下列操作及加入溶液顺序错误的是（） ABaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl BBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl CNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl DNa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl,D,（2012济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活粗盐提纯的部分流程如图： 其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作： 操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+ 操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+ 操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42 请回答：（1）操作中的物质X为 ，正确的操作顺序为 （填序号），为最终获得精盐，操作

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