2021年中考化学基础过关：09《溶液》(含答案).doc

1、2021年中考化学基础过关：09溶液如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是()A.t1 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20% B.P点表示：t2 时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态C.t2 时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数abcD.70 g a的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体15 g硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是()A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B.10 时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C.50 时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和

2、溶剂的质量比为49100D.70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ，溶液的溶质质量分数增大 下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.加热等质量的氯酸钾B.通电分解水C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸D.将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钠溶液，则图中物质R是生成的沉淀地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是()A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 gD.450 时，可

3、得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。下列应用中，错误的是()A.将硝酸铵溶于水制作热敷袋 B.利用洗涤剂的乳化作用除去衣服上的油污 C.把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量 D.利用某些物质水溶液的凝固点低于0 制成融雪剂甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()A.t2 时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1 ，所得溶液都是饱和溶液B.t1 时，向50 g水中加入甲可得80 g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60 gC.甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D.t2 时，将等质量的甲、乙两种溶液分

4、别降温到0 ，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是( )A.将水通电一段时间后B.向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 时，ZnSO4的溶解度为41 g已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。(1)在阴

5、影区域部分，处于不饱和状态的是_(填“A”“B”或“C”)。(2)若A的饱和溶液中含有少量的C，提纯A的方法为_结晶，过滤。(3)P点表示的含义为_。(4)将t1 时B、C的饱和溶液升温至t2 ，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 。(5)t3时，分别用200 g水配制A、B、C的饱和溶液，所需三种物质的质量关系为 。(6)向图2所示试管中滴入2 mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为_(填“A”“B”或“C”)。把200g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固体50g，则原溶液中溶质的质量是_，溶剂的质量是_，溶质的质量分数是_。根据下表数据，回答下列问题。(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的

6、是_。(2)20 时，100 g水中最多只能溶解KNO3_g，KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是_之间。(3)30 时，KCl饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为_。(4)将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 的水中完全溶解，再降温至20 ，析出晶体的化学式为_，析出晶体的质量为_g。图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题： (1)上述图像表示_(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20 时，氢氧化钠的溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸钠。(3)40 时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成

7、饱和溶液的是_，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_ _。硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：请回答下列问题：(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_(填“甲”或“乙”)；Li2SO4和KNO3溶解度相等时的温度范围是_。(2)40 时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是_。(3)40 时，15 g Li2SO4固体溶于50 g水中得到_g溶液，其中溶质与溶液的质量比为_(填最简比)。(4)将10 时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数_(

8、填“”“”或“”)KNO3溶液中溶质的质量分数。(5)如图2所示，20 时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是_(填序号)。浓硫酸冰块生石灰固体硝酸铵固体氢氧化钠固体用化学原理解释下列问题：(1)盛夏，天气又闷又热，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象，其原因是_。(2)小明注意到汽水在没有开瓶盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度_。实验与探究题“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，

9、需氯化钠固体_g。(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是_(填序号)。(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_。(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_(填序号)烧杯中的溶液。对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应,设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题:【设计与实验】 【探究与结论】(1)实验中步骤一看不到明显现象,步骤二产生的现象是 。 (2)实验中步骤二看到有

10、白色沉淀析出,则发生反应的化学方程式是 。 (3)在实验的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应,但却看不到明显的现象,原因是 。 【拓展延伸】现有下列信息: 请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验,证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。实验的操作为: 。看到的现象是 。 参考答案答案为：A；答案为：C；解析：根据表格中的数据可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小；10 时，硫酸镁的溶解度为27.7g，72.3g水不能全部溶解27.7g的硫酸镁，10 时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为100%21.69%；温度从70 升高到90时，硫酸镁的溶解度变小，故70时的硫

11、酸镁饱和溶液升温至90，有固体析出，溶质质量分数变小。答案为：C；答案为：C；解析：比较物质的溶解度时，需在一定的温度下进行，不指明温度则无法比较；由溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小；450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g；450 时，CaCl2的溶解度小于氯化钠的溶解度0.04 g，则该温度下CaCl2饱和溶液中溶质的质量分数小于100%。答案为：A；答案为：D；答案为：D；答案为：A；答案为：(1)B；(2)降温；(3)t1 时，B、C物质的溶解度相等(或t1 时，B、C物质的饱和溶液的溶质质量分数相等)；(4)BC；(5)ABC；(6)C答

12、案为：50 g150 g25%答案为：(1)KCl(2)31.62030 (3)37100(4)KNO3168.4答案为：(1)氢氧化钠(2)大于(3)酒精出现浑浊 答案为：(1)乙2030 ；(2)降温结晶(3)65313；(4)；(5)答案为：(1)天气热时，水中氧气含量降低(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大)答案为：(1)4.5(2)D(3)胶头滴管(4)丁答案为：(1)有气泡冒出(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(3)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3【拓展延伸】将CO2分别通入乙醇和NaOH的乙醇饱和溶液中,观察现象(漏写“饱和”二字也可给满分)乙醇不变浑浊,NaOH的乙醇饱和溶液变浑浊(漏写“饱和”二字也可给满分)解析：(1)CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3,盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳、水和氯化钠,所以在实验中步骤一反应后的溶液中加入稀盐酸,可观察到有气泡产生;(2