课后巩固作业2.1

1、课后巩固作业2.1 世纪金榜 圆你梦想 温馨提示： 此套题为word版，请按住ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。 课后巩固作业 一、选择题 1在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( ) a.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 b.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 c.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 d.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 2下列物质的分子中既有键，又有键的是( ) hcl h2o n2 h2o2 c2h4 a b c d 3(xxxx年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相

2、近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与no2互为等电子体的分子有_。 答案解析 1【解析】选c。成键的电子一般为元素的价电子，成键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。 2【解析】选d。单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。 3【解析】选d。从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度大，比较稳定，体系能量低，a项错误；共价键都有饱和性，但不一定有方

3、向性，如h2分子的两个球型轨道重叠，b项错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，c项错误。 4【解析】选d。根据电子云的重叠方式，共价键分为键和键两种，a项错误；键的特征为轴对称，b项错误；分子中含有共价键时，可能含有多个键， - 4 - 世纪金榜 圆你梦想 如nh3中含有3个键，c项错误；因为键和键的不同造成了含有键的化合物与只含键的化合物属于不同类的物质，化学性质肯定不同，d项正确。 5【解析】选a。当fbf键角为120时，bf3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。分子的空间构型由分子化学键的键角决定。 6.【解析】选b。一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电

4、负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。 7.【解析】选b。键能越大，键长越短，分子越稳定，a项错误；两元素电负性差小于1.7时可形成共价键。b项正确。水分子的键角是105，c项错误；d项中ho键键能为463 kjmol-1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol ho键时释放的最低能量，则拆开1 mol ho键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kj,18 g h2o即1 mol h2o中含2 mol ho键，断开时需吸收2463 kj的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成h2和o2时，还需释放出一部分能量，故d项错误。 8【解析】选a。原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即为等电子体。 9【解析】 nh3中n原子与3个h原子形成3个键，还有一对不成键电子；h2o中o原子与2个h原子形成2个键，还有两对不成键电子；hcl中cl原子与1个h原子形成1个键，还有三对不成键电子；ch4中c原子与4个h原子形成4个键，所有价电子都参与成键；c2h6中c原子分别与3个h原子及另1个c原子形成4个键，所有电子都参与