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1、溶解度与溶度积联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为molL-1；而溶解度的单位有g/100g水，gL-1， molL-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度S的单位换算为molL-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处理：(xg/100gH2O)10/M mol L-1。几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较物质类型难溶物质溶度积Ksp溶解度/molL-1换算公式ABAgCl1.

2、7710-101.3310-5Ksp =S2BaSO41.0810-101.0410-5Ksp =S2AB2CaF23.4510-112.0510-4Ksp =4S3A2BAg2CrO41.1210-126.5410-5Ksp =4S3对于同种类型化合物而言， Ksp ， S 。但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp来比较S的大小。例1、25时，AgCl的溶解度为1.9210-3gL-1，求同温度下AgCl的溶度积。例2、25时，已知Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，求同温度下S(Ag2CrO4)/gL-1。例3、查表知PbI2的Ksp为1.410-8，估计其溶解度S(单位以gL

3、-1计)。溶度积规则在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号QC 表示 ，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。 QC和Ksp的表达形式类似，但其含义不同。 Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是QC的一个特例。对某一溶液，当(1)QC= Ksp，表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。 (2)QC Ksp，表示溶液处于过饱和状态。有沉淀析出。以上的关系称溶度积规则(溶度积原理)，是平衡移动规律总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据。当判断两种溶液混合后能否生成沉淀时，可按下列步骤进行：(1)先计算出混合后与沉淀有关的离子浓度；(2) 计算出浓度积Qc；(3) 将Qc与Ksp进行比较，判断沉淀能否生成。溶度积规则的应用(1)判断是否有沉淀生成原则上只要QcKsp便应该有沉淀产生，但是只有当溶液中含约10-5gL-1固体时，人眼才能观察到混浊现象，故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往往要比理论计算稍高些。(2)判断沉淀

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