氧化还原反应方程式的配平练习题;

1、氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： c + hno3 co2 + no2 + h2o【例2】： nh3 + o2 no + h2o【例3】： h2s + hno3 h2so4 + no2 + h2o配平技法：1、全变左边配：某元素化

2、合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 kno3 + fecl2 + hcl kcl + fecl3 + no + h2o pt + hno3 + hcl h2ptcl4 + no2 + h2o 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 mg + hno3 mg(no3)2 + nh4no3 + h2o kmno4 + hcl mncl2 + cl2 + kcl + h2o3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 no2 + h2o hno3 + no cl2 + naoh nacl + naclo3 + h2o agno3 ag + no

3、2 + o24、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：fes2 + o2 fe2o3 + so2 cu2s + hno3 cu(no3)2 + no+ h2so4 + h2o p4 + cuso4 + h2o cu3p + h3po4 + h2so45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】： fesi + hno3 h4sio4 + fe(no3)3 + no + h2o fe3c + hno3 co2 + fe(no3)3 + no2 + h2o fe3p + hno3 fe(no3)3 +

4、 no + h3po4 + h2o6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） cr(oh)4 + oh + clo cro42 + cl + h2o mno4 + cl + h+ mn2+ + cl2 + h2o mno4 + h2o2 + h+ mn2+ + o2 + h2o7关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：kmno4+ kno2+_ mnso4+ k2so4+ kno3+ h2o mn2+ s2o82+ h2o so42 + mno4 + _zn+h+no3 zn2+ nh4+ _ kmno4 + k2so3 +_ k2mno4 + k2so4 + h2o8

5、关于字母型方程式的配平 clm+ oh cl+ clon+ h2o nasx + naclo + naoh na2so4 + nacl + h2o氧化还原反应方程式的配平练习 ki+ kmno4+ h2so4 i2+ k2so4+ mnso4+ h2o as2s3 + h2o2 + nh3.h2o (nh4)2aso4 + (nh4)2so4 + h2o fe2o3 + kclo3 + koh k2feo4 + kcl + h2o mno4 + cl + h+ mn2+ + cl2 + h2o fes + hno3 fe(no3)3 + h2so4 + no+ h2o k2cr2o4 + so2 + h2so4 cr2(so4)3 + k2so4 + h2o p + hclo3 + h2o hcl + h3po4 bro3 + br+_ br2 + h2o cr2(oh)4 + clo + oh cro42+ cl + h2o cri3 + cl2 +_ k2cro4 + kio4 + kcl + h2o配平练习答案：10 2 8 5 6 2 8 1 15 10 2 3 20 1 1 4 2 2 1 2 2 10