高三理综化学知识点总结

1、高三理综化学知识点总结一、物质的颜色物质分类颜 色单质名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色硫淡黄色F2淡黄绿色Cl2黄绿色Br2深红棕色I2紫黑色氧化物NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色FeO黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O红色酸或碱碱（固体）白色碱（晶体）无色Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色盐FeS黑色CuS黑色CuCl2棕黄色CuSO4白色Cu2(OH)2CO3绿色CuSO45H2O 蓝色AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色KMnO4紫黑色水合离子或络离子Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色MnO4-紫红色Fe(SCN) 2+

2、红色颜色反应Na+黄色K+紫色（透过蓝色钴玻璃）注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。二、常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH范围酸色碱色甲基橙3.14.4橙色红色（pH3.1）黄色（pH4.4）甲基红4.46.2橙色红色（pH4.4）黄色（pH6.2）石蕊5.08.0紫色红色（pH5.0）蓝色（pH8.0）酚酞8.210.0粉红色无色（pH8.2）红色（pH10.0）注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。三、一些重要的有颜色的反应1久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐

3、酸（含杂质Fe3+）呈黄色。2粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。3无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。4苯酚与Fe3+作用呈紫色。5I2与淀粉溶液作用呈蓝色。6蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。四、俗名序号物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇酒精 13 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石

4、灰石、大理石 8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3水溶液（水玻璃）9 NaCl食盐 19 KAl(SO4)212H2O 明矾 10 NaOH烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰 五、特征反映1与碱反应产生气体（1）单质：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）（2）3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解 6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐。7与Na2O2反应 8电解2Na

5、Cl（熔融） 电解 2Na + Cl29铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O310归中反应：2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4( 浓)S+SO2+2H2O11置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属13受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐14常用到催化剂的反应:六、化工生产1、二氧化碳工业制法煅烧石灰石（注意于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）2、氨气的工业制法合成氨（适宜条件的选择）设备合成塔

6、3、水煤气的生产：焦炭与水蒸汽反应4、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧（不可光照）5、硫酸的生产（接触法）三步反应 ；三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔6、工业生产硝酸（氨氧化法）三步反应；设备：氧化炉、吸收塔7、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中漂白粉的成分是：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。8、氯碱工业电解饱和食盐水，立式隔膜电解槽的作用9、侯德榜制碱法（联合制碱法）原理、流程图的理解、二氧化碳的循环使用10、金属的冶炼：（金属轰动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）（1）电解法：KAl（2）还原法：ZnCu（3）热分解法：HgAg七、常见有机物官能团的特征反应有机物或官能团常用试剂反应现象C=C双键CC叁键溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物酸性KMnO4溶液褪色（苯不会褪色）溴水分层，上层红棕色醇中的(OH)金属钠产生无色无味气体（氢气）苯酚浓溴水溴水褪色并产生白色沉淀FeCl3溶液呈紫色（特征反应）醛基(CHO)银氨溶液水浴加热生成银镜（银镜就是银单质）