高中化学高三一轮 第一单元 测试学生版 精品

1、高中化学高三一轮 第一单元 测试学生版 精品 第一单元 化学计量在实验中的应用单元测试 1下列叙述中正确的是( ) a. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子 b. 1 mol氧的质量为16 g c. 0.5 mol he约含有6.021023个电子 d. 2h既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 2用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) a. 分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na b. 28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2na c. 常温常压下，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子

2、总数为6na d. 常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na 3如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“ 则下列说法正确的是( ) ”分别表示氢原子和氧原子， a. 若中的h2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个 b. 和中气体的质量之比为18 c. h2、o2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 d. 两容器的温度和压强均相同 4有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次3：2：1，它们分别与等物质的量的k2co3、khco3、 al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 a. 1：1：1 b. 6：2：3 c. 4：3：18 d. 2：1：3

3、 5下列叙述正确的是 a. 1 l水中溶解了40 g naoh后，所得溶液浓度为1 mol/l b. 从1 l 2 mol/l的nacl溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/l c. 将2.24 l(标准状况)hcl气体溶于水制成100 ml溶液，其物质的量浓度为1 mol/l d. 配制1 l 0.2 mol/l的cuso4溶液，需用25 g胆矾 6设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) a. 1molfe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2. 5na b. 标准状况下，22.4lno2所含的分子数目为na c. 1molcnh2n+2所含的共用电子对数为（3n+

4、1）na d. co和h2混合物1mol，完全燃烧消耗o2的分子数为0.5na 7下列叙述正确的是（ ） a. 标准状况下，11.2lso2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数 b. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3mol c. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol d. xxxx年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分 子式为c3n3(nh2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是( ) a. 2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12na b. 标准状况下，1mol三聚氰胺的

5、体积为22.4l c. 三聚氰胺含氮量约为10% d. 三聚氰胺的摩尔质量为126g 15在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位gl1)。 海水密度(gml1) caso4 nacl mgcl2 mgso4 nabr 1.20 1.21 1.22 1.26 1.31 0.91 0.05 0.015 0.01 1 3.26 9.65 2.64 1.40 0.004 0.01 0.02 0.54 0.008 0.04 0.02 0.03 0.04 0.06 当海水密度达到1.211.22gml时，析出的盐中，质量分数最大的是( ) a. caso4 b. mgso4c. nacl d.

6、mgcl2 16欲配制250ml0.5moll 排列正确的是( ) 1 的naoh溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序 量筒 250ml容量瓶 托盘天平和砝码 500ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250ml烧瓶 a. b. c. d. 17(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672ml，则此气体的相对分子质量为_。 (2)在25 、101kpa的条件下，同质量的ch4和a气体的体积之比是158，则a的摩尔质量为_。 (3)两个相同容积的密闭容器x、y，在25 下，x中充入aga气体，y中充入agch4气体，x与y内的压强之比是411，则a的摩尔质量为_。 (4)

7、相同条件下，体积比为12和质量比为12的h2和o2的混合气体，其物质的量之比分别是_和_。 18（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_。（填序号）仪器c的名 称是_,本实验所需玻璃仪器e规格和名称是_。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号） a配制一定体积准确浓度的标准溶液 c用来加热溶解固体溶质 b长期贮存溶液 d量取220毫升体积的液 （3）在配制naoh溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_0.1mol/l（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若naoh溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/l。 （4）根据计

8、算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为_ml（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0ml、25ml、50ml量筒，应选用_ml规格的量筒最好。 （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作_。 19.现有硫酸和盐酸的混合溶液20ml，在该溶液中滴入0.05mol/l的ba(oh)2溶液时, 生成baso4的质量和溶液的ph得到如图所示的结果，求： （1）最初混合液中硫酸的物质的量浓度_；盐酸的物质的量浓度_。 （2）在a点溶液的ph=_。 ba2是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7 + 等试剂测定某工厂废水中

9、ba2的浓度。 + （1）现需配制250ml0.100moll1标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250ml 容量瓶、玻璃棒外，还需要_。 （2）需准确称取na2s2o3固体的质量为_g。 （3）另取废水50.00ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro42全部转化为cr2o72；再加过量 - ki溶液反应，反应液中再滴加上述na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00ml。 已知有关的离子方程式为： cr2o72+6i+14h2cr3+3i2+7h2o; -+ + i2+2s2o

10、322i+s4o62.试计算该工厂废水中ba2的物质的量浓度 -+ c(ba2)=_。 + 试回答下列问题： (1)已知24ga和40gb恰好完全反应生成0.4molc和32gd，则c的摩尔质量为_。 (2)把1molna和1molmg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：hcl 相对分子质量：36.5 密度：1.19gcm3 hcl的质量分数：36.5% 该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_moll1。 标准状况下，1.00l水(密度为1.00gcm3)吸收_l的hcl可制得上述 浓盐酸（保留整数