高中化学第三章有机化合物第1节最简单的有机化合物甲烷共2课时教

1、高中化学第三章有机化合物第1节最简单的有机化合物甲烷共2课时教 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物甲烷 第一课时 甲烷 【教学过程】 导课投影图片：沼气池、西气东输、瓦斯爆炸。这里气体的主要成分均为甲烷，甲烷作为一种高效、清 洁的能源，你对它了解多少呢？ 投影复习回顾 ：你对甲烷知多少？ 引导学生结合初中学过的知识和图片信息总结。学生回答教师加以评价并投影结论 过渡在已有知识的基础上我们继续探究甲烷的性质。甲烷是一种最简单的有机物，也是一种常见的非金 属气态氢化物，请同学们思考：hcl、h2s、nh3等均为非金属气态氢化物，它们都能被强氧化剂kmno4氧化，且能与强酸或强碱反应。

2、ch4是否具有这些化学性质呢？ 讲解实验是检验真理的唯一标准，下面我们通过实验来探究。 演示 分别将甲烷通入加了酸碱指示剂的氢氧化钠、盐酸，酸性kmno4溶液中，观察现象，颜色是否褪 去？ 学生观察实验现象，总结实验结论：通常状况，甲烷非常稳定。与强氧化剂、强酸、强碱都不反应。 过渡物质的性质是由结构决定的，甲烷分子具有怎样的结构特点呢？下面我们来探究甲烷的结构。 板书 一、甲烷的结构 引导学生书写甲烷的分子式、电子式、结构式。师生共同分析c-h键的特点及氢原子之间的作用力。 提问 甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢？ 展示 请同学们展示课前制作的正四面体及甲烷分子模型。教师给予评价，择优保

3、存。并出示球棍模型 和比例模型 投影甲烷的结构特点 结合图片师生共同分析：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体。4个ch键 完全相同，夹角相等。 过渡这种稳定的结构决定甲烷在常温下化学性质非常稳定，不与强氧化剂、强酸、强碱反应。但在特定 条件下，甲烷也会发生某些反应，如甲烷有可燃性。 板书 二、甲烷的化学性质 1. 氧化反应 1 实验点燃纯净的甲烷。 学生观察现象，写化学方程式 讲解甲烷燃烧时放出大量的热，生成物无污染，因此甲烷是一种很好的燃料。 过渡 投影问题：根据学到周期表的有关的知识，提出大胆而合理的猜想： ch4能和氧气发生反应，在 一定的条件将甲烷和氯气混和在一起，你

4、认为能发生反应吗？你猜想的依据是什么？ 学生思考交流 投影元素周期表 实验探究参照课本61页实验，思考下面问题： 1.你从实验中得到哪些信息。 2.从所得信息中你能获得哪些启示？ 播放视频甲烷与氯气的取代反应 提请学生观察现象并思考上面的问题 投影课件分析反应历程，学生根据提供的信息写出化学方程式。强调反应的注意事项， 分析反应的特点，得出取代反应的概念。 板书 2、取代反应 动手实践在制作的甲烷模型上进一步操作，将其中的两个氢原子被两个氯原子取代，仔细观察，你得到 的结构有几种？再次体验甲烷分子的结构和取代反应。 明确ch2cl2只有一种结构能证明甲烷是正四面体的立体结构而不是平面分子。 知

5、识拓展 nh3在一定条件下能分解成n2和h2，结合nh3的热稳定性和元素周期律，请你来分析甲烷受 热是否能分解呢？为什么？ 学生分析得结论 讲解在隔绝空气的条件下加热到1000c左右甲烷就会分解，生成炭黑和氢气。生成的炭黑可用于制油 漆、鞋油，加入橡胶中制轮胎能增加耐磨性，因此甲烷是一种很好的化工原料。 板书3、分解反应 三、用途 化工原料、燃料 小结1、知识小结：回顾知识点，指出重点 2、方法小结：研究有机物的基本思路和方法 【板书设计】 第一节 最简单的有机化合物-甲烷 一、甲烷的结构 二、甲烷的化学性质 2 1.氧化反应 2.取代反应 3.分解反应 三、甲烷的用途 第二课时 烷烃 导 入

6、： 前面学过，有机化合物里，又一大类物质是仅由c、h两种元素组成的，这类物质总称为烃，也 叫碳氢化合物。甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。 学 与 问：p62展示乙烷、丙烷、丁烷分子模型，试写出它们的结构式，并归纳出它们在结构上的特点 归纳小结： 在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余 的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃就是我们今天要学习的饱和烃，又叫烷烃 板 书：二、烷烃 1、概念：烃的分子里每个碳原子的化合价都已充分利用达到“饱和”的链烃叫做饱 和链烃，也

7、叫烷烃。 2、烷烃结构、组成特征 、碳原子间都以c-c相连、其余都是c-h键； 、c原子都形成4个共价键；形成四面体结构； 、碳链可以转动的， 指导阅读：阅读表3-1 总结烷烃物理性质递变规律，并思考以下两个问题 、烷烃分子通式如何写？、状态、溶沸点、密度随碳原子数增大如何变化？ 归纳小结：（师生共同）3、烷烃的通式：cnh2n+2 4、烷烃的物理性质：、状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_， 516个碳原子为_，16个碳原子以上为_ 、溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。 3 、熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。 、密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。 思考

8、与教流：1、烷烃的化学性质有那些？为什么？（与甲烷相似） 归纳小结：5、烷烃的化学性质： 、通常状况下很稳定，与酸、碱和氧化剂都不反应，也难与其它物质化合 、可燃：在空气中燃烧生成水和二氧化碳。 、取代：在光照条件下，都能与氯气等发生取代反应。 过 渡: 烷烃中最简单的是甲烷,那么随着碳原子的增加,我们又如何命名呢?请 阅读教材p63第三段内容。 归纳小结：6、烷烃的习惯命名方法 (1)、根据分子里所含碳原子的数目来命名。 、碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。如：戊烷、 辛烷等。（石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷） 、碳原子数在十

9、以上的，就用数字来表示。如：十一烷、十七烷等 (2)、含相同碳原子数而结构不同时，通常用“正”“异”“新”来表示 拓 展：烃基烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的部分。一般用“r”表示。如果这种烃是 烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。如：ch3叫甲基，ch2ch3叫乙基。（练习：丙基、丁基） 典型例题：例1、下列有机物常温下呈液态的是 （ c ） a、ch3(ch2)2ch3 b、ch3(ch2)15ch3 c、chcl3 d、ch3cl 例2、正己烷的碳链是 （ c ） a、直线形 b、正四面体形 c、锯齿形 d、有支链的直线形 例3、请同学们写出丁烷、己烷的结构式，据它们

10、的结构式写出以上烷烃的结构简式。 教师精讲：结构式的书写方法：可以先写碳链，后添加氢原子。 结构简式的书写方法：省略ch键，把同一c上的h合并，或再省略横线上cc键 （ ch3ch3 ch3ch2ch3 ch3ch2ch2ch3） 问题探究： 乙烷ch3ch3、丙烷ch3ch2ch3、丁烷ch3ch2ch2ch3十七烷 ch3(ch2)15ch3 分析上述式子，我们可以发现它们在结构和组成上有什么相同点和不同点？ 4 讲解分析：（1）、碳原子间都以c-c相连成链状，其余都是c-h键； （2）、分子式不同，相差一个或若干个ch2原子团，相对分子质量相差14的倍数（14n） 归纳小结：二、同系物： 1、概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物 典型例题：例3、下列化合物互为同系物的是 （ b ） a ch3cho 和 ch3cooh b、c2h6和c4h10 h br ch3 c、brcbr和brch d、ch3ch2ch3和ch3chch3 h h 例4、下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 （ a ） a16、30、58、72 b16、28、40、52 c16、32、48、54 d16、30、42、56 例5、在同系物中所有同系物都