高考化学试题含解析——弱电解质的电离

1、跟踪检测（二十五） 弱电解质的电离1(2018济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸解析：选DA项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大

2、，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。2下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KaC电离常数只受温度影响，与浓度无关DCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小解析：选C电离常数是温度函数只与温度有关，故A、D错误，C正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka，B错误。3(2018房山区模拟)将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.的值减小BOH的物质的量减小C.

3、的值减小DNH的浓度减小解析：选D在NH3H2O溶液中，存在电离平衡；NH3H2O NHOH，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)减小，则的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，OH的物质的量增大，B错误；加水稀释时，温度不变，Kb的值不变，C错误；加水稀释，c(NH)减小，D正确。4(2018洛阳期中)室温下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变解析：选D醋酸溶液存在电离平衡：CH

4、3COOHCH3COOH，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH3COO、H等导电粒子的数目增多，A错误。10 mL pH3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)1.0105 mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10 mL pH11的NaOH溶液中n(NaOH)1.0105 mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pHbC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小解析：选C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，抑制醋酸的

5、电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：ab，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H)减小，而稀释时温度不变，KW不变，根据KWc(H)c(OH)，则c(OH)增大，D项错误。6(2018福州一中质检)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。下

6、列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：选DHCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液，可以看成NH3H2O先与HCl反应，生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl被完全中和后，NH3H2O再与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH也被完全中和后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故D项符合。7室温时，0.1 molL1某一元酸HA的水溶液pH4。下列描述不正确的是()A该溶液中HA有0.1%发生了电离B此酸电离常数

7、约为107C升高温度后溶液的pH减小D若将pH2的HA溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后pH7解析：选DpH4说明c(H)104 molL1，电离度100%0.1%，A正确；c(H)104 molL1、c(A)104 molL1、c(HA)0.1 molL1，电离常数约为107，B正确；升高温度，促进弱酸电离，溶液的pH减小，C正确；若将pH2的HA溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，HA有剩余，pHc(CH3COOH)解析：选Cab段是醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，A错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H)增加，醋酸电离程度减

8、小，B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C正确；由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，但是电离程度是微弱的，主要以电解质分子的形式存在，所以在d点时，c(H)c(CH3COOH)，D错误。9(2018南京第一次质检)液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下叙述中错误的是()ANH3、NH、NH的电子数相等，化学性质也相同B一定温度下，液氨中c(NH)c(NH)是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)c(NH)c(NH)D加入其他物质，可能不变解析：选ANH3、NH、NH均含有10个电子，

9、由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数KWc(H)c(OH)，液氨的离子积常数Kc(NH)c(NH)，只与温度有关，温度一定时，c(NH)c(NH)为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c(NH)c(NH)c(NH3)，C正确；加入其他物质，若对液氨的电离平衡无影响，则的值不变，D正确。1025 时，pH2的盐酸和醋酸各1 mL 分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A曲线代表盐酸的稀释过程Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液D将a、b两点溶液加热至

10、30 ，变小解析：选C1 mL pH2的盐酸加水稀释至1 000 mL，溶液的pH5；1 mL pH2的醋酸加水稀释至1 000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pHc(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液，C错误。升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，而c(Cl)基本不变，故变小，D正确。11(2018 延庆模拟)25 时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数()随溶液pH变化关系如图所示，下

11、列叙述错误的是()A溶液的pH5时，硫元素的主要存在形式为HSOB当溶液恰好呈中性时：c(Na)c(SO)c(HSO)C向pH8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO)减小解析：选C分析题给图像可知溶液的pH5时，硫元素的主要存在形式为HSO，A项正确；根据电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)c(OH)，则c(Na)c(SO)c(HSO)，B项正确；向pH8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSOOH=SOH2O，Ca2SO=CaSO3，参加反应的HSO比SO多，的值减小，C项错误；向pH3的

12、溶液中滴加少量稀硫酸发生反应HHSOH2SO3，(HSO)减小，D项正确。12.(2018佛山一检)常温下取0.1 molL1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3。且HA和HB的1 L溶液分别加水稀释至体积为V L时可能有如图所示曲线，则下列说法正确的是()AX是HA，M是HBB常温下pH：NaA溶液NaB溶液C对于的值(R代表A或B)，一定存在：HAHBD若常温下浓度均为0.1 molL1的NaA和HA的混合溶液的pH7，则c(A)c(HA)解析：选C根据题给反应可知，酸

13、性：H2CO3HAHCOHB。HA、HB均为弱酸，加水稀释10倍时，pH均增大，且pH的变化值均小于1，根据题图可知，X对应的酸为强酸，A项错误；HA的酸性比HB强，则A的水解程度比B小，故常温下相同浓度的NaB溶液的碱性比NaA溶液强，pH：NaA溶液Ka(HB)，KW不变，故的值(R代表A或B)：HAHB，C项正确；该混合溶液的pH7，说明A的水解程度大于HA的电离程度，故c(A)”“”或“”)BA溶液的pH。(5)已知碳酸的Ka14.3107，Ka25.61011，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H作用的粒子依次为_。解析：(1)25 时，0.1 molL1的HA溶液中108，结合KWc(H)c(OH)11014，可得c(H)1103 molL1，所以pH3。HA的电离常数Ka105。0.01 molL1BOH溶液pH12，c(OH)1102 molL1，所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，Ka不变，c(A)减小，所以增大，A项不符合题意；稀释过程中Ka不变，c(H)减小，增大，因此减小，B项符合题意；由于温度不变，故KWc(H)c(OH)不变，C项不符合题意；KWc(H)c(OH)不变，c(H)减小，所以c(OH)增大，D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物