2019年高考化学三模试卷

1、2019年高考化学一模试卷一选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1（6分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害C面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1D氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源，能量转化率可达到100%2（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A1L0.1molL1NH4Cl溶

2、液中，NH4+的数目为0.1NAB23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NAC将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3（6分）苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式如图，它一般不可能具有的性质是（）A易溶于水，不易溶于有机溶剂B在空气中燃烧产生黑烟C能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成4（6分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法

3、”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是（）A实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C向步骤I所得滤液中通入氨气，加人细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用5（6分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中原子半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融Z2X3制备单质Z下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XWB简单离子的半径大小：YZXC含Z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱

4、性DX与Y形成的所有化合物中均只含一种化学键6（6分）镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（）A放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B放电时，正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHC理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7（6分）常温下，用 0.1000 molL1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）AHA是强电解质B点所示溶液中：c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）C点所示溶液中：c（N

5、a+）c（HA）+c（A）D水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大二实验题（共3小题，满分43分）8（15分）某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。实验步骤：组装好仪器，检查装置的气密性良好。加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。（1）仪器A中的试剂是 ，其作用为 。（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择 （多选）。aNa2S溶液、NaOH溶液bBaCl2溶液、NaOH溶液c品红溶液、NaOH溶液dKMnO4溶

6、液、NaOH溶液（3）查阅资料：样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O探究：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe（CN）6溶液 含FeO第二份滴入几滴 溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？ 。（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用

7、含相应字母的代数式表示）。甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为 。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式 。乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c molL1的标准液EDTA（用H2Y2表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为 。（滴定时的反应为：Cu2+H2Y2CuY2+2H+）9（14分）FePO4是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用

8、于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4实验室利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4、LiFePO4流程如图：回答下列问题：（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是 。（2）洗涤FePO4沉淀的操作是 ；若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是 。（3）“反应1”时总反应的离子方程式是 。（4）“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH+6H2C2O4 +2FePO42LiFePO4 +7CO2 +5X+7H2O，其中X的化学式为 ；每生成1molLiFePO4，该反应转移 mole。（5）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境

9、友好，该电池的总反应式是：LiFePO4 +C6 Li1xFePO4 +LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：充电时，a极的电极反应式为 ；放电时，b极的电极反应式为 。10（14分）大气中PM2.5、NOx、SO2、CO的含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5试样的pH 。（2）利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5（s

10、）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数 （CO2）随时间t的变化曲线如图所示。曲线00.5min内的平均反应速率v（CO） 。b点时，CO的转化率为 。b点和d点的化学平衡常数：Kb Kd（填“”、“”或“”）。（3）用O3处理含SO2、NOx混合气后，用NaClO2的碱性溶液吸收残余气体，可减少氮、硫化物的污染。室温下进入反应器的n（NO）、n（SO2）保持不变，改变加入的n（O3），反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化如图。上述主

11、要反应如下：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）.2NO（g）+O2（g）2NO2（g）SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）当n（O3）：n（NO）1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 。用NaClO2的碱性溶液吸收SO2并将其转化为无污染的硫酸盐，该反应的离子方程式为： 。若用Ca（ClO）2替代NaClO2，则脱硫效果更好。请从平衡移动分析，Ca（ClO）2相比NaClO2具有的优点是 。三解答题（共1小题，满分15分，每小题15分）11（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：（1）基态Ti原子的价电子轨

12、道表示式为 。（2）已知电离能：I2（Ti）1310kJ/mol，I2（K）3051kJ/mol。I2（Ti）I2（K），其原因为 。（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：铁的配位数为 ，碳原子的杂化类型 。该配合物中存在的化学键有 （填字母标号）。a离子健 b配位键 c金属健 d共价键 e氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔点/24.138.3155沸点/136.5233.5377分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是 。（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的

13、离子，结构如图所示，该阳离子化学式为 。阴离子的空间构型为 。（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度g/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为 pm（用含、NA的代数式表示）四解答题（共1小题）12研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：已知：回答下列问题：（1）B的名称是 。（2）反应和所属的反应类型分别为 、 。（3）反应所需的条件为 ，E分子中官能团的名称为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2

14、molCO2，则X的结构有 种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 、 。2019年高考化学一模试卷参考答案与试题解析一选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1（6分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害C面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1D氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动

15、力能源，能量转化率可达到100%【解答】解：A对青蒿素的提取为萃取，为物理变化，故A错误；BK2FeO4具有强氧化性，且还原产物为铁离子，可水解生成具有吸附性的胶体，则用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害，故B正确；CCaO2属于过氧化物，含离子键，属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1，故C错误；D能量能量转化率不能达到100%，因伴随热能出现，故D错误；故选：B。2（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NAB23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和N

16、a2O2的混合物，转移电子数为NAC将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【解答】解：A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1NA个，故A错误；B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，和产物无关，故B正确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于NA个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。故选：B。3（6分）苯乙烯是一种重要的

17、有机化工原料，其结构简式如图，它一般不可能具有的性质是（）A易溶于水，不易溶于有机溶剂B在空气中燃烧产生黑烟C能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成【解答】解：A芳香烃都难溶于水，易溶于有机溶剂，故A错误；B含有苯环，碳的含量较高，在空气中燃烧产生黑烟，故B正确；C含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D含有碳碳双键，能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成，故D正确。故选：A。4（6分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的

18、工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是（）A实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C向步骤I所得滤液中通入氨气，加人细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用【解答】解：A氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A正确；B氨气是污染性气体不能排放到空气中，装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

19、是吸收多余的NH3，故B正确；C通入氨气的作用是增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故C正确；D用装置加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤的转化，但生成的二氧化碳不能被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；故选：D。5（6分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中原子半径最大的，W原子最外层电子数是电子层数的2倍，工业上电解熔融Z2X3制备单质Z下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：XWB简单离子的半径大小：YZXC含Z元素的盐，其水溶液可能显酸性，也可能显碱性DX与Y形成的

20、所有化合物中均只含一种化学键【解答】解：A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性XW，则氢化物的稳定性XW，故A错误；BX、Y、Z离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以简单离子的半径：XYZ，故C错误；C含有Z元素的盐，即含有Al元素的盐，偏铝酸钠溶液呈碱性、氯化铝或硫酸铝等溶液呈酸性，故C正确；DX和Y形成的化合物过氧化钠中含有离子键和共价键，两种化学键，故D错误；故选：C。6（6分）镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是（）A放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B放电时，正极的电极反应式为O

21、2+4e+2H2O4OHC理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用【解答】解：A、放电时电子由负极流向正极，即放电时外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极，故A正确；B、正极氧气发生还原反应生成氢氧根离子，所以正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OH，故B正确；C、理论上，外电路中流过2mol电子时，生成1mol的镁离子，结合2mol的氢氧根离子，所以负极质量增加34g，故C错误；D、氢氧化镁受热分解产生氧化镁，氧化镁还原成单质镁循环利用，故D正确；故选：C。7（6分）常温下，用 0.1000 molL1 NaOH溶液

22、滴定 20.00mL0.1000 molL1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（）AHA是强电解质B点所示溶液中：c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）C点所示溶液中：c（Na+）c（HA）+c（A）D水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大【解答】解：A未加NaOH溶液时，溶液的pH接近4，大于1，说明HA中c（H+）c（HA），则HA部分电离，为弱电解质，故A错误；B点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，混合溶液呈酸性，则HA电离程度大于NaA水解程度，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（A）c（Na+），但是HA电离程度较小，则存在c（A）c（Na+）c（H+

23、）c（OH），故B正确；C点溶液呈中性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（Na+）c（A），所以c（Na+）c（HA）+c（A），故C错误；D酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以加入NaOH过程中，水电离程度先增大后减小，故D错误；故选：B。二实验题（共3小题，满分43分）8（15分）某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。实验步骤：组装好仪器，检查装置的气密性良好。加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请回答下列问题。（1）仪器A中的

24、试剂是碱石灰，其作用为吸收通入空气中的CO2和水蒸气。（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择acd（多选）。aNa2S溶液、NaOH溶液bBaCl2溶液、NaOH溶液c品红溶液、NaOH溶液dKMnO4溶液、NaOH溶液（3）查阅资料：样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O探究：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe（CN）6溶液生成

25、蓝色沉淀含FeO第二份滴入几滴KSCN（或硫氰化钾）溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有。（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为100%。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式SO2+H2O2+2OHS

26、O42+2H2O。乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c molL1的标准液EDTA（用H2Y2表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为100%。（滴定时的反应为：Cu2+H2Y2CuY2+2H+）【解答】解：（1）探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2），通入的空气需要除去二氧化碳和水蒸气，干燥管中是碱石灰，仪器A中的试剂是碱石灰，其作用为：吸收通入空气中的CO2和水蒸气，故答案为：碱石灰；吸收通入空气中的CO2和水蒸

27、气；（2）进入B装置加热反应生成的气体通过C中的试剂检验生成的二氧化硫，最后装置D是吸收剩余的二氧化硫气体，aNa2S溶液通入二氧化硫生成硫单质，溶液变浑浊，剩余二氧化硫被NaOH溶液吸收，故a正确；bBaCl2溶液和二氧化硫气体不反应，不能检验二氧化硫的存在，故b错误；c品红溶液通入二氧化硫会褪色、剩余二氧化硫可以被NaOH溶液吸收，故c正确；dKMnO4溶液通入二氧化硫发生氧化还原反应，溶液褪色，可以检验二氧化硫的存在，剩余二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，故d正确；故答案为：acd；（3）探究：取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，分为两份，第一份：加入几滴K3Fe（CN）6溶液，

28、生成蓝色沉淀，说明含FeO，另一份滴入几滴 KSCN（或硫氰化钾）溶液，溶液变为血红色，说明含Fe2O3，故答案为：试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份蓝色沉淀第二份 KSCN（或硫氰化钾）探究：Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O，反应生成红色固体和蓝色溶液，验证泡铜中是否含有Cu2O的实验方案：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有，故答案为：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有；（4）甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加

29、入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，为硫酸钡沉淀的质量，硫元素守恒计算得到CuFeS2的纯度100%100%，C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收二氧化硫反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式：SO2 +H2O2 +2OHSO42+2H2O，故答案为：100%；SO2 +H2O2 +2OHSO42+2H2O；乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c molL1的标准液EDTA（用H2Y2表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，Cu2+H2Y2CuY2+2H+，n

30、（Cu2+）cV103mol0.01cVmol，铜元素守恒得到CuFeS2的纯度100%100%，故答案为：100%。9（14分）FePO4是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4实验室利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4、LiFePO4流程如图：回答下列问题：（1）“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是防止后续反应中消耗NaOH，浪费原料。（2）洗涤FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作23次；若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是Fe（OH）3。（

31、3）“反应1”时总反应的离子方程式是2Fe2+ClO+2H3PO4+4OH2FePO4+Cl+5H2O。（4）“反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH+6H2C2O4 +2FePO42LiFePO4 +7CO2 +5X+7H2O，其中X的化学式为CO；每生成1molLiFePO4，该反应转移3.5mole。（5）LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO4 +C6 Li1xFePO4 +LixC6，其放电时工作原理如图所示。则：充电时，a极的电极反应式为C6+xLi+xeLixC6；放电时，b极的电极反应式为Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4

32、。【解答】解：绿矾溶于磷酸中，然后加入NaClO、NaOH得到FePO4沉淀，发生的反应为2Fe2+ClO+2H3PO4 +4OH2FePO4+Cl+5H2O，过滤洗涤得到FePO4，然后向FePO4中加入草酸、LiOH发生反应2而得到LiFePO4，反应2为2LiOH+6H2C2O4 +2FePO42LiFePO4 +7CO2 +5CO+7H2O，（1）H3PO4过多能和后面的NaOH反应，防止后续反应中消耗NaOH，浪费原料，故“溶解”时H3PO4不宜过量太多，故答案为：防止后续反应中消耗NaOH，浪费原料；（2）洗涤FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作

33、23次，故答案为：向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作23次；若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，铁离子能和NaOH反应生成红褐色氢氧化铁，所以若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是Fe（OH）3；故答案为：Fe（OH）3；（3）“反应1”时亚铁离子被次氯酸钠氧化，碱性条件下铁离子与磷酸根离子反应产生磷酸铁沉淀，总反应的离子方程式是2Fe2+ClO+2H3PO4 +4OH2FePO4+Cl+5H2O，故答案为：2Fe2+ClO+2H3PO4 +4OH2FePO4+Cl+5H2O；（4）根据质量守恒可知，反应2LiOH+6H2C2O4 +

34、2FePO42LiFePO4 +7CO2 +5X+7H2O右边还少了5个C、5个O，X的计量数为5，则X的化学式为CO；反应中碳元素由+3价降为+2价、铁元素由+3价降为+2价；碳元素由+3价升为+4价，根据氧化还原反应原理，每生成2molLiFePO4，则生成7mol CO2，转移7mole，故每生成1molLiFePO4，该反应转移3.5mole；故答案为：CO；3.5；（5）原电池中阳离子向正极移动，锂离子向电极b移动，则电极b为正极，充电时b电极为阳极，阴极a极上C6得电子产生LixC6，电极反应式为C6 +xLi+xeLixC6；放电时，正极b极上Li1xFePO4得电子产生LiFe

35、PO4，电极反应式为Li1xFePO4 +xLi+xeLiFePO4，故答案为：C6 +xLi+xeLixC6；Li1xFePO4 +xLi+xeLiFePO4。10（14分）大气中PM2.5、NOx、SO2、CO的含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5试样的pH4。（2）利用I2O5可消除CO污染，其反应为：I2O5（s）+5CO（

36、g）5CO2（g）+I2（s）。在不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数 （CO2）随时间t的变化曲线如图所示。曲线00.5min内的平均反应速率v（CO）0.6molL1min1。b点时，CO的转化率为80%。b点和d点的化学平衡常数：KbKd（填“”、“”或“”）。（3）用O3处理含SO2、NOx混合气后，用NaClO2的碱性溶液吸收残余气体，可减少氮、硫化物的污染。室温下进入反应器的n（NO）、n（SO2）保持不变，改变加入的n（O3），反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化

37、如图。上述主要反应如下：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）.2NO（g）+O2（g）2NO2（g）SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）当n（O3）：n（NO）1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物。用NaClO2的碱性溶液吸收SO2并将其转化为无污染的硫酸盐，该反应的离子方程式为：ClO2+2SO2+4OHCl+2SO42+2H2O。若用Ca（ClO）2替代NaClO2，则脱硫效果更好。请从平衡移动分析，Ca（ClO）2相比NaClO2具有的优点是Ca2+与SO42结合生成难溶的CaSO4有利于反应的进行。【解答】解：解：（1）溶液

38、中电荷守恒：c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）2c（SO42）+c（NO3）+c（Cl），即4106+6106+2105+c（H+）24105+3105+2105，得c（H+）1104molL1，pH值为4，故答案为：4；（2）0到0.5min时：反应三段式为5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0转化量/mol x xa点量/mol 2x x根据a点时CO2的体积分数（CO2）0.30，得x0.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）0.6molL1min1，故答案为：0.6molL1min1；反应三段式5CO（g）+I2O5（

39、s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2y y根据a点时CO2的体积分数（CO2）0.80，得y1.6mol，CO的转化率80%，故答案为80%；b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，故答案为：；（3）当n（O3）：n（NO）1时，臭氧过量，臭氧具有强氧化性，能将反应后NO2氧化为更高价氮氧化物，导致二氧化氮减少，故答案为：O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物；NaClO2的碱性溶液吸收SO2生成硫酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为：ClO2+2SO2+4OHCl+2SO42+2H2O；Ca（ClO）2可

40、用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，是因为生成的硫酸钙微溶，促进反应正向进行，即Ca2+与SO42结合生成难溶的CaSO4有利于反应的进行，故答案为：Ca2+与SO42结合生成难溶的CaSO4有利于反应的进行；故答案为：ClO2+2SO2+4OHCl+2SO42+2H2O；Ca2+与SO42结合生成难溶的CaSO4有利于反应的进行；三解答题（共1小题，满分15分，每小题15分）11（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为。（2）已知电离能：I2（Ti）1310kJ/mol，I2（K）3051k

41、J/mol。I2（Ti）I2（K），其原因为K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子。（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：铁的配位数为6，碳原子的杂化类型sp3、sp2。该配合物中存在的化学键有bd（填字母标号）。a离子健 b配位键 c金属健 d共价键 e氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔点/24.138.3155沸点/136.5233.5377分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是三者都是分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高。（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为TiO2+或（TiO）n2n+。阴离子的空间构型为正四面体。（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度g/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为1010pm（用含、NA的代数式表示）【解答】解：（1）Ti原子中3d、4s能级上电子为其价电子，其价电子排布图为，故答案为：；（2）轨道中电子处于