离子反应及其发生的条件

1、新人教版高一年级必修一第二章第二节,离子反应,历史故事,三国时期，诸葛亮七擒孟获，蜀军误饮哑泉水，不能言语，生命危在旦夕。 后来遇到一位智者指教饮用安乐泉水便能转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能制哑，安乐泉水又为何能解毒呢？,“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”,？,原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。 而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2, 使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。,离子反应及其发生的条件,学习目标：,.理解离子反应的概念。 2

2、.掌握复分解型离子反应发生的条件。 3.能正确书写常见的离子方程式。,知识回顾,BaCl2溶液,CuSO4溶液,Cu2+ SO42-,BaCl2=Ba2+2Cl-,CuSO4=Cu2+SO42-,K+ Cl-,KCl=K+Cl-,KCl 溶液,Ba2+Cl-,Cu2+ SO42-,Ba2+ Cl-,Cu2+ Cl-,SO42- Ba2+ 减少,Ba2+与SO42- 结合生成 难溶的BaSO4,实验探究1,分析结论,一、离子反应,由于电解质溶于水后可电离成离子，所以 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 1.定义：离子之间的反应。,Cu2+ SO42-,没有 变化,没有发生 化学反应,K+

3、 Cl-,Cu2+ SO42-,K+ Cl-,电解质溶液发生反应的条件是什么呢,？,实验探究2,向盛有2mL CuSO4溶液的试管里滴加2mL NaOH 溶液。,向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止。,向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里滴加2mL 稀盐酸。,实验探究3,实验探究,实验,有蓝色沉淀生成,溶液先变红，加入盐酸后红色逐渐变浅，最后变为无色,有气泡产生,CuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O,分析,Cu2+

4、 SO42-,Na+ OH-,Na+ CO32-,H+ Cl-,H+ Cl-,Na+ SO42-,Na+ Cl-,Na+ Cl-,Cu2+ OH- 数目 减少,H+ OH- 数目 减少,Cu2+与OH- 结合生成难溶的Cu(OH) 2,H+与OH-结合 生成难电离的 H2O,H+ CO32- 数目 减少,H+与CO32-结合生成易挥发的CO2和难电离的H2O,Na+ OH-,分析结论,一、离子反应,2.复分解型离子反应发生的条件,条件,有难溶物生成； 有难电离物质生成，如水 ； 有气体生成。,3.实质：反应后溶液中某些离子数目减少,总结 归纳,怎样判断物质是易溶还是难溶呢？,酸：硅酸不溶其余都

5、溶,碱：强碱中Ca(OH)2微溶，其余都溶；弱碱中NH3H2O溶，其余难溶,盐：钾、钠、铵、硝酸盐都溶 硫酸盐中（不溶钡和铅、微溶钙和银） 氯化物中（不溶银） 碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐、硫化物中 （只有钾、钠、铵盐溶于水）,常见物质的溶解性表：,判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：, CaCl2与K2CO3 Ba(NO3)2与NaOH CuSO4与Ba(OH)2 H2SO4与NaOH,二、离子方程式,1.概念：,用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。,练习,书写下列反应的离子方程式,Cu2+ SO42-,Ba2+ Cl-,Cu2+ Cl-,SO42- Ba2+ 减少,Ba2+与

6、SO42- 结合生成 难溶的BaSO4,Ba2SO42- = BaSO4,练习,Cu2+ SO42-,Na+ OH-,Na+ CO32-,H+ Cl-,H+ Cl-,Na+ SO42-,Na+ Cl-,Na+ Cl-,Cu2+ OH- 数目 减少,H+ OH- 数目 减少,Cu2+与OH- 结合生成难溶的Cu(OH) 2,H+与OH-结合 生成难电离的 H2O,H+ CO32- 数目 减少,H+与CO32-结合生成易挥发的CO2和难电离的H2O,Na+ OH-,书写下列反应的离子方程式,练习,Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,H+OH-=H2O,CO32-+2H+=CO2+H2O,问

7、题,Cu(OH)2与盐酸反应的离子方程式该如何书写呢？,归纳总结,2.离子方程式的书写步骤:,（1）写出化学方程式：,（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式：,注： 难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示, 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号）,（3）删去两边相同的离子：,（4）检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。,写,拆,删,查,问题,Cu(OH)2与盐酸反应的离子方程式该如何书写呢？,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 +2H+ +2Cl- = Cu2+ + 2C

8、l- + 2H2O Cu(OH)2 +2H+= Cu2+ + 2H2O,练习 感悟,请写出下列反应的离子方程式：,1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 2.KOH溶液和HNO3溶液混合： 3.NaOH溶液和盐酸混合: 4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,感悟：,（）揭示反应的本质。,（）不仅表示某一具体 的反应，还表示同一类型 的反应。,3.离子方程式的意义,小结,离子反应的概念。 复分解型离子反应发生的条件。 离子方程式的书写。,课,堂,小,结,达标训练,1.请写出下列反应的离子方程式： Na2CO3溶液和硫

9、酸混合 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 CaCO3和硝酸反应,达标训练,2、在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是（ ） A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 B. BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl C. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+CO2+ H2O D. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,C,3.下列离子方程式正确的是（ ） A.硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4 B.碳酸钡与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O C

10、.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应:Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+2H2O,D,达标训练,4.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是( ) A. K+ H+ CO32- Br- B. Cu2+ Cl- OH- K+ C. Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ D. H+ Cl- Na+ NO3-,D,达标训练,5. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+ 、K+ 、 H+ 、NO3- 、CO32- 、OH- 六种离子。已知甲烧杯中的 溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是（ ） A. Cu2+ H+ NO3- B. K+ CO32- OH- C. CO32- OH- NO3