高中化学 第06课时物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1

1、第六课时物质的量在化学实验中的应用,1理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算(重、难点)。 2初步学会配制一定物质的量浓度的溶液(重点)。 3通过实验活动，初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，培养观察和动手实验能力。,第六课时物质的量在化学 实验中的应用,3通过实验活动，培养严谨的实验态度和精确的实验操作技巧。 一、物质的量浓度 1定义：以_溶液里所含溶质B的_来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2符号：cB 3常用单位：_ 4数学表达式：_,单位体积,物质的量,molL1,注意： (1)体积是指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位一般用L。 (2)因为溶液具有均一

2、、稳定性，所以无论取出多少体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变，但所含溶质的量则因体积不同而不同。 (3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另外一种物质，此时溶质是反应后的生成物，而不是原反应物，例如：Na2O、SO3、CaO等溶于水后的溶质分别是NaOH、H2SO4、Ca(OH)2。,5关于物质的量浓度的基本计算 物质的量浓度的数学表示式cB 中有3个量，已知任意2个量就可以求出第3个量。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1实验仪器：一定规格的_、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、_、_。 2实验步骤 基本步骤为计算、称量或量取、溶解并恢复至室温、转移、洗涤并转移、振荡

3、摇匀、定容、反复倒转摇匀。,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,用称量好的NaCl固体配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的过程示意图如下：,3配制类型 (1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液，如用NaCl固体配制100 mL 1.0 molL1 NaCl溶液。 (2)用液体配制溶液，如用醋酸(CH3COOH)配制200 mL 0.5 molL1 CH3COOH溶液。 (3)将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，如将 12 molL1的浓HCl稀释成1 molL1的稀HCl。 在用浓溶液配制稀溶液时的计算公式为：_,c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液),运用与“溶液中溶质的质量分数”比较的方法，正确

4、理解“物质的量浓度”的涵义。做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点。配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。要了解容量瓶的特点和使用方法，以及为什么转移溶液时要用玻璃棒；为什么要用水将烧杯洗涤数次，并将洗涤液倒入容量瓶中；容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。,【例1】下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是() A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,

5、【例2】实验室要用98%(密度为1.84 gcm3)的硫酸配制3.68 molL1的硫酸500 mL。 (1)需准确量取98%的硫酸_mL。,(2)要配制3.68 molL1的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)_。 500 mL量筒；烧杯；1000 mL容量瓶；500 mL容量瓶；天平；胶头滴管；锥形瓶；玻璃棒 (3)若配制3.68 molL1的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是_。 A将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外,C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立

6、即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切 D用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 (4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？_。 【解析】(1)需要硫酸的物质的量为3.68 molL10.5 L1.84 mol，需98%的浓硫酸的体积为1.84,mol98 gmol198%1.84 gcm3100.0 mL。(2)量取硫酸可用100 mL的量筒，不能用500 mL的量筒(误差大)，用500 mL的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(3)配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线后用胶头滴管吸出瓶内

7、液体，都使硫酸损失，会使所配溶液浓度偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会使所配溶液浓度偏低。(4)当加水不慎超过了容量瓶刻度线，无论怎么处理都使结果不准确，所以必须重新配制。 【答案】(1)100.0,(2) (3)ABCD (4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析,1称量时所引起的误差 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： (1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；(2)用量筒量取所需体积的液体时，仰视读数，使所量取液体的体积偏大等。 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： (1)试剂、砝码的左右位置颠倒并使用了游码；(2)在敞口容器中称

8、量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时，动作过慢；(3)用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取液体的体积偏小等。,2用于溶解固体或稀释液体的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减小，致使溶液的浓度偏低。 3转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度偏低。 4容量瓶内溶液的温度高于20 ，造成所配制溶液的体积(20 时)小于容量瓶上所标注的体积，致使溶液的浓度偏高。 5在定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液的浓度偏高。,1下列说法中正确的是() A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1 B从

9、1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1 C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g,C,解析：A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 molL1,0.5 L溶液中所含的溶质是1 L溶液中的一半；C中因为500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L0.5 molL10.25 mol，所

10、以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 gmol162.5 g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1 L1 molL10.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol40 gmol18 g。,2利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是() A称取碳酸钠晶体100 g B定容时，俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线,B,解析：本题考查一定的物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 molL11 L0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g53 g视为偏高。实际上应是Na2CO310H2O的物质的量应为286 gmol10.5 mol143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，,使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶