2010年高考真题——金属(Na、Mg、Al、Fe、Cu)

1、2010年高考真题金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）1（2010年安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA. B. C. = D. = 2（2010年北京卷）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 上下移动中铜丝可控制SO2的量中选用品红溶液验证SO2的生成中选用NaOH溶液吸收多余的SO2为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色3（2010年北京卷）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向

2、地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是CuS的溶解度大于PbS的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CuSO4与ZnS反应的离子方程式是=CuS整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4（2010年海南卷）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-15（2010全国高考I卷）

3、下列判断错误的是A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)36（2010天津高考）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO)7（2010广东高考）短周期金属元素甲在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断 正确的是A原子半径:丙丁

4、戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙8（2010上海高考）下列实验目的可以达到的是A电解熔融氯化镁制取金属镁 B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9（2010上海高考）将04gNaOH和1.069Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加01molL-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是10（2010上海高考）由5mol Fe2O3 、4mol Fe3O4和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混

5、合物中Fe0与Fe2O3的物质的量之比可能是A、4:3 R3:2 C、3：1 D2：l11（2010江苏高考）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE古有相同类型的化学键12（2010年北京卷）（14分）由短周期元素组成的化合物

6、是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在5.0时沉淀完全；Mg2+在8.8时开始沉淀，在11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节至，产生白色沉淀，过滤。向沉淀中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节H至12，得到白色沉淀。（） 中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是_。（） 由、判断X一定不含有的元素是磷、_。（） 中生

7、成B的离子方程式是_。（） 中B溶解的离子方程式是_。（） 沉淀C的化学式是_。（） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，则X的化学式是_。13（2010年海南卷）(9分)A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为_；(2)F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_； (3)D与H反应可能生成的盐有_ (填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_。14（2010重庆高考）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金

8、属M 和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物的沸点（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO Ca3(PO4)2+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n.则金属M为_；检测mn+的方法是_（用离子方程式表达）。（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g15（2010四川高考）短周期元

9、形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：（3）C与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化物 为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol（4）溶液F在空气中长期放置生

10、成H的化学方程式为：。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。16（2010全国新课标）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度

11、不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。17（2010天津高考）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L

12、原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL 1c20.6 molL1d241.8 kJmol1用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。18（2010广东高考）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的

13、工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为 34.2g、 12.7g和 1.3g（1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、 Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入

14、浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_19（2010上海高考）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。 （1）三硅酸镁的氧化物形式为_，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性 质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_。（2）铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：（4）Al2O3、Mg0和SiO2都可以制耐火材料， 其原因是。 aAl2O3、Mg0和SiO2都不溶于水bAl2O3、Mg0和SiO2都是白色固体 cAl2O3、Mg0和SiO2都是氧化物 dAl2O3、Mg0和SiO2都有很高的熔点20（2010江苏高考）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制