2013贵阳市中考化学实验题归类

1、 1、在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO。他决定对该反应进行探究。提出问题CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO?实验探究小胡设计了如图27的实验方案，并进行实验。 (1)A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为 。 (2)B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸。其作用是 。 (3)E中装入氢氧化钠溶液的作用是 。实验结论经检验F处的气体为CO。结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。实验反思 (4)有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 。实验

2、拓展 (5)撤去B，按ACDE顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为 。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是 。2、某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。(1)将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀无明显现象产生气体由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方式为 。 实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反

3、应，其反应过程如图26所示，反应的实质是H+和OH结合生成H2O。同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是 。 由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是 (写出两组)。 (3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子 。3、物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属。请根据23图回答：图23 （1）请写出下列反应的化学方程式：木炭还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁 。（2）A

4、、B装置中澄清石灰水的作用是 。（3）B装置最右端酒精灯的作用是 。（4）在A装置中，当观察到 现象时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。4、生活中的部分金属能与稀盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。图24是将溶质质量分数相同的稀盐酸分别加入三种金属时的现象。请根据现象回答下列问题。图24（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（2）写出一个活泼金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。（3）小明将一定量的溶质质量分数相同的稀盐酸分别加入镁、锌、铁三种金属中，充分反应后，生成氢气的质量相同。其原因可能是A金属的质量相同，稀盐酸足量 B镁、

5、锌、铁的质量比为246556，稀盐酸足量C向镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为232，三种金属足量 D稀盐酸的质量相同，三种金属足量 5、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以学习科学探究的方法。现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为m1g。小明设计了如图25中的装置，请你参与探究。图25【实验目的】探究碳酸钠的化学性质并测定样品中碳酸钠的质量分数。【查阅资料】碳酸钠能与稀硫酸发生反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水。【实验步骤】关闭止水夹K2，打开止水夹K1。向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B装置的质量增重m2 g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊。关闭止水夹K1，打开止水

6、夹K2，使B装置与空气连通。向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）。请回答：（1）实验前需检查装置的 。（2）判断样品中含有碳酸钠的实验现象为 。（3）样品中碳酸钠的质量分数的表达式为 。（4）在整个反应过程中，B装置内发生反应的化学方程式为 。【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成有多种情况，其中的一种是只含有氢氧化钠，还有的情况是： 。你怎样验证溶质只含有氢氧化钠的这种情况： 。6、“对比”是化学研究和学习的基本方法之一。通过对比分析可得出结论， 图5掌握知识；通过对比可感受方法的运用，体验学习的快乐。（1）对比图6实验中两支蜡烛的先后熄灭，得出二

7、氧化碳的性质有_。（2） 对比图7实验中A 、B烧杯内溶液颜色的变化，得出的结论是_。（3）对比图8实验中硫燃烧的现象，得到影响化学反应快慢的因素有_。（4）对比图9中粒子的变化，可得出酸碱中和反应的实质是_。图6 图7 图8 图9硫 酸500mL化学式: H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%质量分数：98%7、图10是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与。查阅资料浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸。 探究一 浓硫酸稀释时会放热。（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有_，应如何稀释浓硫酸？_。测量稀释前

8、后溶液的温度，有明显升高的现象。结论：浓硫酸溶于水放热。 探究二稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 图10实验步骤实验现象实验结论先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pHpH逐渐变大，最后pH7稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是_。探究三由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符。提出问题该浓硫酸的质量分数是否发生变化？实验探究（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥

9、沉淀。实验中如何确定硫酸已完全反应_。（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是_。探究结论 （6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符。该硫酸的质量分数应_ 98%（填“大于” 或“小于”）。8、对比分析是化学研究和学习基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图28中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。实验步骤如图28所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。三位同学分别利用装置进行化学反应。甲、乙同学在反应结束且甲的装

10、置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。【实验分析】（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。实验现象甲同学 4P+502 点燃/2P2O5该反应遵守质量守恒定律乙同学 该反应遵守质量守恒定律丙同学镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体反应前后称量质量不相等 该反应不遵守质量守恒定律(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的 。A、酸 B、氧经物 C、碱 D、盐（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的

11、。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有 。【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。【实验反思】（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。38实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图29的实验。【实验步骤】取两份质量同为w克的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中。向装有铁粉的A烧杯中加入50克足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50克足量的硫酸铜溶液。充分反应后进行称量。C烧杯和烧杯内物质的总质量为m克，D烧杯和烧杯内物质的总质量为n克。（1）请写出C烧杯中发生反应的化学方程式 。通过C烧杯中发生

12、的化学反应，你能得出的结论是 。（2）D烧杯中发生反应的化学方程式为 。此反应可以证明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。（3）铁的相对原子质量的表达式为 。39科学探究是一种重要的学习方式。锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法。请利用图30中的装置对相关问题展开探究。【实验目的】探究二氧化碳的制备和性质。探究酸碱盐的性质。【实验信息】大理石中的杂质不参加反应且难溶于水。B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参 加反应。探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响。【实验步骤】连接仪器，检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的铜网上。关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。（1）B装置中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。（2）A装置中的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2。一段时