2012届化学复习专题课件：专题九第二单元溶液的酸碱性(人教版）

1、1.了解水的电离和水的离子积、溶液的酸碱性和pH的关系，掌握水的离子积、 c(H)、pH与溶液酸碱性的关系及有关pH的简单计算；理解电解质在水中的 存在形态。 2.通过本节复习，熟悉pH的用途，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研 究中的重要应用，充分体会到科学给我们带来的优越性。 3.了解酸碱中和滴定的原理和操作。,第二单元 溶液的酸碱性,1溶液的酸碱性是由溶液中H和OH浓度的相对大小决定的， 当c(H) c(OH)时，溶液呈酸性，当c(H) c(OH)时,溶液呈中性， 当c(H)c(OH)时，溶液呈碱性，溶液中 越大，酸性越强， 越大，碱性越强。 2pH 可用来表示溶液的酸碱性，常温下，

2、当pH 7溶液呈 酸性，pH 7溶液呈中性；pH 7溶液呈碱性。,c(H),c(OH),lgc(H),3测定溶液酸碱性的方法有 ，此法可粗略判断溶液的酸碱性，常用的试剂有 、 、 ，第二种方法是 ，还可用 。其中用pH试纸测溶液pH的方法是 。,酸碱指示剂法,酚酞,石蕊,甲基橙,pH试纸,pH计,或点滴板上，用干燥洁净的玻璃棒醮取待测液点在试纸上，与标准,将一小块试纸放在玻璃片上,比色卡对照读出pH,【想一想】 1使用pH试纸时能否用蒸馏水润湿？为什么？ 答：不能，使用pH试纸时用蒸馏水润湿，会将溶液稀释，故测得溶液的pH值不准确。 2pH6的溶液一定是酸性溶液吗？ 答：pH6的溶液不一定呈酸

3、性。 例如：某温度下纯水的KW1012 mol2L2，此时纯水的pH6，则呈中性。,1酸碱中和滴定的反应物质是 和 反应生成水，用到的主要仪器有 、 等。其中酸式滴定管除可以盛放酸液外，还可用于盛放 、 等，而碱式滴定管不能盛放有机溶剂，仪器结构如下：,酸电离出的H,碱电离出的OH,酸式滴定管、碱式滴定管,锥形瓶,氧化性溶液,有机溶剂,2中和滴定操作 (以标准盐酸滴定NaOH溶液为例) (1)准备 A滴定管 a检验滴定管 ； b洗涤滴定管后要用 润洗23次，并排除滴定管尖嘴处的 ； c用漏斗注入标准液至 。,是否漏水,标准液,气泡,“0”刻度上方2cm3cm处,d将液面调节到“0”或“0”以下

4、某一刻度处，记下读数。 B锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 (2)滴定 a用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入 滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 b用 握活塞旋转开关，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视 至橙色或浅红色变为无色，记下读数。 (3)计算 每个样品做 次，取平均值求出结果。,23,左手,锥形瓶中溶液,的颜色变化,23,【想一想】 滴定管和量筒读数时有什么区别？ 答：滴定管的“0”刻在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大，记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为0.1 mL。,【例1】 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质

5、的量浓度的 NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后 溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是() A19 B11 C12 D14,解析：设Ba(OH)2和NaHSO4体积分别为V1、V2，由题意得 Ba(OH)2NaHSO4BaSO4NaOHH2O 1 1 102 (V1V2)103 102(V1V2)103,5V1V1V2 ，选D。 答案：D,1单一溶液的pH计算 (1)强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1， pHlgc(H)lg nc。 (2)强碱溶液，

6、如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) ， pHlgc(H)14lgnc。,2.酸、碱混合pH计算(假定混合前后溶液体积不变) (1)两强酸混合 c(H)混 (2)两强碱混合 c(OH)混 ，c(H) (3)强酸强碱混合 (适用于酸碱混合一者过量),3酸碱加水稀释 (1)强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan；弱酸pHa，加水稀 释10n倍，则pHbn。 (3)酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7， 碱不能小于7。,1对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是() A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度升高20

7、后，两溶液的pH均不变 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多,解析：醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中存在醋酸分子，而盐酸是 强电解质，氯化氢完全电离。醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠抑制CH3 COOH的电离，H浓度降低，盐酸与CH3COONa反应使c(H)也减小，A正确； 升温有利于CH3COO的电离，所以醋酸溶液的pH减小，B错误；加水稀释，促进 醋酸的电离，H的量增多，但c(H)减小，C错误；两种溶液中开始时H的量相 同，但是醋酸中还有CH3COOH分子，能电离出H，所以醋酸产生的氢气比盐酸 的多，D错误。 答案：A,2右图是

8、向100 mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图像，根据图像所得结论正确的是() A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L Bx为0.1 mol的NaOH C原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L Dx为0.01 mol的NaOH,解析：从题图中知，起始的盐酸溶液pH1，c(H)0.1 mol/L。n(HCl)0.1 mol/L0.1 L0.01 mol n(NaOH)n(HCl)0.01 mol。 答案：AD,3在25时，向1体积pHx的盐酸中加入10体积pHy的氢氧化钠溶液，若所得溶液中c(Na)c(Cl)，则此时(xy)为() A13 B14 C15 D无法计算 解析：

9、据反应后所得溶液中c(Na)c(Cl)，可知c(H)c(OH)，溶液呈中性，则： 110 x1010y1410y13，即xy13，得xy13。 答案：A,【例2】 (2009全国理综)用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴 定过程中不可能出现的结果是() Ac( )c(Cl)，c(OH)c(H) Bc( )c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)c( )，c(OH)c(H) Dc(Cl)c( )，c(H)c(OH) 解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。 答案：C,1指示剂的选择 通常考虑三个因素： (1)变色范围与终点pH吻合或接近。 (2)指示剂变色

10、范围越窄越好，所以中和滴定时，一般选用酚酞或甲基橙，不用石蕊试液，因其颜色变化不明显。 (3)指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。指示剂变色pH范围为：,甲基橙 ；酚酞 。强酸与弱碱滴定终点溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂(变色点pH4.4)；强碱与弱酸滴定终点溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂(变色点pH8.2)；强酸与强碱滴定终点为中性，两种指示剂均可。,2误差分析 以标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸为例，按照公式c(待) ，标准液浓度、标准液体积读数、待测液体积等误差，在中和滴定实验中直接反映在标准液体积读数上，即V(标)。,(1)标

11、准液配制引起的误差c(标)引起的误差 称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高) 配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高) 配制标准液时，定容俯视。(偏低) 配制标准液时，定容仰视。(偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。(偏高),配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。(偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(偏高) 滴定管水洗后，未用标准液洗涤。(偏高) (2)标准液操作引起的误差V(标)引起的误差 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低) 滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高) 滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏

12、高),(3)待测液操作引起的误差V(待)引起的误差 锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(偏高) 锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响) 摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低),4某同学在做了用盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验后，欲用该NaOH溶液测定某硫酸溶液的浓度，下表中正确选项是() A. B C D,解析：中，选用指示剂、碱式滴定管错误。中选用酸式滴定管错误。 和滴定管类型选择正确，且指示剂选择正确，故选B项。 答案：B,5在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下

13、表所示： 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为() A3 B4 C5 D6,解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2 溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下KW1012； 当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好 完全中和，根据c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL，又c(OH)104 mol/L，则盐酸c(H)104 mol/L，pH4，即c4。 答案：B,【例题】 (2009上海单科，20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是() A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

14、B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012 D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍,审题视点： 1.关于强酸、强碱溶液稀释计算。 2酸碱中和反应的实质是HOHH2O，特别是强酸、强碱中和时，只要知道pH，则与酸碱的元数无关。 3酸碱对水电离的影响。,思路点拨：A项，1 mL稀释至100 mL后，H浓度由0.1 mol/L变为103 mol/L，所以，pH由1变为3；B项，pH为13的氢氧化钡溶液中OH浓度为0.1 mol/L，所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H浓度为0.1

15、mol/L)恰好完全反应；C项，水电离出的c(H)等于水电离的c(OH)，即 mol/L1013 mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出c(H)之比值为 1012；D项，pH1的硝酸溶液中水电离出的c(H)为1013 mol/L，pH为3的硝酸中水电离的c(H)与水电离的c(OH)相等，即 mol/L1011 mol/L，所以该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的 倍。 正确答案：AB,错因分析 1忽视了溶液稀释过程中溶质的量、物质的量不变。 2对外加酸碱抑制水电离的本质不明确，概念模糊。,【例题】 (12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进

16、行如下实验。 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：,(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：,则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。 实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH

17、，结果如下：,请回答下列问题： (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。,实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。,实验一：(1)1分，忽略了容量瓶在使用时一定要标明其容量规格。 (2)2分，很可惜，忽略了浓度是一个有单位的物理量。 实验二：(1)说明醋酸是弱电解质也可从醋酸稀释前后pH的变化情况来分析，这种方法易被忽略。 实验三：2分，回答过于笼统，没能明确给出“用什么来测pH”，“所测醋酸浓度是

18、否相同”等必须准确表明的关键信息，属于思维设计不全面。,本题以醋酸为中心多角度考查了实验、计算、简答、读表、设计等能力要点。 实验一：(1)配制一定物质的量浓度溶液所用仪器还缺少定容的胶头滴管和准确量出溶液体积的容量瓶，注意要标明规格250 mL容量瓶。 (2)由4次实验的数据可知，18.80 mL与其他几个数据误差太大，应舍去。取另外3次实验数据的平均值得 V(NaOH) mL20.00 mL，,由c(NaOH)V(NaOH)c(CH3COOH)V(CH3COOH) 即0.200 0 molL120.00 mL c(CH3COOH)20.00 mL得 c(CH3COOH)0.200 0 molL1。 实验二：表格中给出不同物质的量浓度的醋酸其pH的大小；观察其相应变化。可看出，某一浓度时溶液pH和稀释一定倍数后溶液pH的变化两个角度，得出醋酸的电离是不完全的，有电离平衡的。,实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设计中应注意，条件变量是不同的温度下，不变量是同一浓度醋酸溶液，用测pH的专门仪器来测定溶液所呈现出的不同pH。,实验一：(1)胶头滴管250 mL容量瓶 (2)0.200 0 molL1 实验二：(1)0.010 0 molL1醋酸的pH大于2或醋酸