原电池复习201

1、普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑 专用电池,摄像机 专用电池,“神六”用 太阳能电池,原电池,【考纲要求】,了解原电池和电解池的工作原理； 能写出电极反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理。,知识回顾,1、原电池的定义： 2、原电池反应的本质： 3、构成原电池的条件：,将化学能转化为电能的装置叫做原电池。,氧化还原反应,电解质溶液 两个活泼性不同的导体做电极 形成闭合回路 有能自发进行的氧化还原反应,4.写出电极反应式：,负极： 正极：,电子由_流出，经_沿导线流入_，电解质溶液中的阳离子移向_，阴离子移向_。电流由_极流向_极。,负极,外电路,正极,正极,负极,

2、正,负,5.电荷移动方向,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,盐桥的作用： （1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。,（失电子，发生氧化反应）,（得电子，发生还原反应）,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液 盐桥,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e- =H2,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,外电路,内电路,小结：,1、指出下列表格中原电池的负极为哪种物质,Al,Mg,Al,Zn,写出第组的电极反应式和电池总反应。,负极：,2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,正极：,6H+6e-=3H2,电池总反应：,2Al+2OH-+2H2O=2AlO

3、2-+3H2 ,考点一 原电池的概念、构成及正负极的判断,原电池的电极反应式的书写技巧,2分析放电后的产物是否与溶液中的溶质反应；,3用总反应减去简单的一极反应即得到复杂的另一极反应。,1.先确定原电池正负极，找出两极放电的物质；,例题2、有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2、 Zn2+和H2O进行工作。 （1）正极材料是 ，电极反应为 。 （2）负极材料是 ，电极反应为 。,考点二 原电池的电极反应式的书写,Pt,O2+2H2O+4e =4OH,Zn,2Zn4e =2Zn2+,练习2：爱迪生碱性蓄电池充电和放电时发生的反应为：

4、,解析： 负极反应：Fe - 2e- + 2OH- = Fe(OH)2 正极反应：NiO2 + 2e-+ 2H2O= Ni(OH)2 + 2OH-,写出放电时电极反应方程式。,利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。,考点三 原电池的设计,考点四 原电池原理的应用,例题4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

5、（ ） Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca,B,化学电源,形形色色的电池,笔记本电脑专用电池,手机专用电池,用途广泛的电池,摄像机专用电池,目前化学电池主要分哪几大类？,一次电池、二次电池、燃料电池,二次电池铅蓄电池,(-) PbH2SO4PbO2 (+),总电池反应: PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O,负极:,正极:,PbSO42-2e-PbSO4,PbO24HSO422e-PbSO4 2H2O,燃料电池氢氧燃料电池,(1)以稀H2SO4为电解质溶液 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4H+4e-=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O (2)以NaOH为电解质溶液 负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O,写出氢氧燃料电池的电极反应与总反应。,减 少 污 染 节 约 资 源,电极反应： 负极：CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 总反应式： CH4 + 2O2