《第三节 海水“制碱”》课件.ppt

1、第三节 海水“制碱”,1.原料,一、工业制纯碱的方法,以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介采用氨碱法制得,2.流程图,思考：食盐水和氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？,氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性,1890-1974,我国制碱工业的先驱-侯德榜,1921年正在美国留学的侯德榜当得知帝国主义国家对我国采取技术封锁致使我国民族工业发展因纯碱的缺乏步履维艰时，他毅然不顾国外高新利诱和胁迫，回国全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，成功摸索和改进了西方制碱技术，发明了联合制碱法，并创办了自己的企业，是纯碱的产量大大提高，结束了中国使用“洋碱”的历史。目前世界上普遍采用“侯氏制碱法”。,

2、碳酸钠在化学工业中的用途,碳酸氢钠的用途,二、纯碱的性质,碳酸钠溶液的酸碱性,实验现象及结论： 是一种 色固体，它 （难/易）溶于水，滴入无色酚酞溶液呈 色。溶液显 性,动手实验 快乐无限,取少量碳酸钠固体加入试管中，加入少量蒸馏水振荡，观察溶解情况。再滴入23滴酚酞试液，观察现象。,白,易,红,碱,温故知新,CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2,CaCO3,Na2CO3,CaCO3,Na2CO3,2.与酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CO32-的检验,向样品中加入稀盐酸，有气体产生，将

3、气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明样品中含碳酸根,CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2,4.与某些盐的反应,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,3.与某些碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐,盐,酸,碱,Na2CO3,三、复分解反应的实质,微观寻实质,酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质上是电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程,我的收获,1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸发出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ） A Na2CO3 B Ca（OH）2 C NaCl D CaO,A,

4、巩固新知,2.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（ ） A.苏打 碳酸氢钠 B.大理石 碳酸钙 C.食盐 氯化钠 D.纯碱 碳酸钠,A,3.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道,B,CaCl2溶液,Ca(OH)2溶液 ,X,沉淀C,NaOH,沉淀C,B,1.X的化学式是 2.写出图中、反应的化学方程式： ,X是常见固态化合物，可发生下图所示变化：,勇攀新高,Na2CO3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ,4.学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。如：水银不是银，是金属汞，有剧毒。铅笔芯中不含铅，主要是石墨和黏土。这样的知识你还知道多少？请举出一例：,纯碱不是碱，是盐；,干冰不是冰，是二氧化碳的固体；,可燃冰不是冰，是天然气水合物,海水制碱,氨碱法制