课题2　金属的化学性质

1、课题2 金属的化学性质,思考：有两枚戒指，一枚是真金，一枚是铜锌合金，颜色、光泽完全一样，仅从外观看无法区分，如何用物理方法区分这两枚戒指呢？,一、金属的化学性质,1. 金属与氧气反应,镁、铝等在 常温时能与氧气反应,2Mg + O2 2MgO,4Al + 3O2 2Al2O3,铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应，但在升高温度时能与氧气反应,一、金属的化学性质,1. 金属与氧气反应,镁、铝等在 常温时能与氧气反应,2Mg + O2 2MgO,4Al + 3O2 2Al2O3,铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应，但在升高温度时能与氧气反应,铝具有很好的抗腐蚀性的原因是：Al在空气中与O2反应生成致密

2、的Al2O3，阻止Al进一步氧化,一、金属的化学性质,1. 金属与氧气反应,镁、铝等在 常温时能与氧气反应,2Mg + O2 2MgO,4Al + 3O2 2Al2O3,铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应，但在升高温度时能与氧气反应,金在高温 时也不与氧气反应,“真金不怕火炼”指金在高温时也不与氧气反应， 说明金的化学性质不活泼,小结：由金属与氧气反应的难易程度可知： 活动性 Mg、Al Fe、Cu Au,温故知新,实验室制取氢气常用的药品是什么,2、金属与酸反应,很快产生气泡,较快产生气泡,很慢产生气泡,无现象,氯化亚铁,+2,Cu + HCl 不反应,2、金属与酸反应,很快产生气泡,较快产生

3、气泡,很慢产生气泡,无现象,硫酸亚铁,+2,Cu + H2SO4 不反应,思考：实验室制取氢气为什么不用镁？为什么不用铁？,2、金属与酸反应,很快产生气泡,较快产生气泡,很慢产生气泡,无现象,硫酸亚铁,+2,Cu + H2SO4 不反应,小结：由金属与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度可知： 活动性 Mg Zn Fe Cu,置换反应定义：单质 + 化合物 = 单质 + 化合物,判断下列化学反应的基本类型是否为置换反应：,Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,是,否,是,否,是,判断： 生成单质和化合物的反应一定是置换 反应 （ ）,（1）铁丝浸入硫酸铜溶液中， 现象： 化学方程式： 分析（活动

4、性）,3、金属与金属化合物的溶液反应,铁的表面有红色物质生成 溶液由蓝色变成浅绿色,Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,Fe Cu,思考：现提供铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液，若要证明铝的活动性大于铜，应如何选择药品? 若要证明铜的活动性大于银，应如何选择药品？,（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中， 现象： 化学方程式： 分析（活动性）,（3）铜丝浸入硝酸银溶液中， 现象： 化学方程式： 分析（活动性）,（4）铜丝浸入硫酸铝溶液中， 现象： 化学方程式： 分析（活动性）,铝丝表面有红色物质生成 溶液由蓝色变成无色,2Al + 3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3,Al Cu,铜丝表面有银白色物质生成 溶液由无色变成蓝色,Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2,Cu Ag,无现象,Cu + Al2(SO4)3 不反应,Al Cu,二、金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强减弱,金属活动性顺序给出以下判断依据：,1. 在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性就越强,2. 在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（指氢元素）,3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属