解离平衡与缓冲溶液

1、解离平衡与缓冲溶液一 .实验目的1,理解和巩固解离平衡，同离子效应，盐类水解等概念和原理。2,学习试管实验的一些基本操作3,学习缓冲溶液的配制及PH的测定，了解缓冲溶液的性能4,掌握酸度计的使用方法二 . 实验内容1.同离子效应步骤现象解释和方程式(1)1mL 0.1mol/L NH3H2O+1d酚酞+NH4Ac（饱和）溶液变为红色溶液由红色变为浅红NH3H2ONH4+OH-为碱性，加入NH4Ac后NH4+增加使平衡向逆反应方向移动，碱性下降（2）1mL 0.1mol/L HAc + 甲基橙+NH4Ac(饱和) 溶液变红色变溶液由红色变为橙黄色HAcH+Ac-为酸性加入NH4Ac后Ac-增加，

2、使平衡向逆反应方向移动，酸性下降2.盐类的水解(1)试剂pH(试纸测定)解释和方程式0.1mol/LNaAc(aq)8Ac-(aq)+H2O(l)HAc(aq)+OH-(aq)Ac-水解使溶液中C(OH-)C(H+)，pH70.1mol/LNH4Cl(aq)6NH4+(aq)+H2O(l)NH3.H2O(aq)+H+(aq)pH70.1mol/LNaCl(aq)7NaCl(aq)=Na+(aq)+Cl-(aq)Na+和Cl-对C(OH-)和C(H+)无影响去离子水7H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) C(OH-)=C(H+)，pH=7步骤现象解释和方程式(2) L 1mol/LNaAc

3、+1d酚酞加热至沸溶液先变红，后红色加深Ac-+H2OHAc+OH-OH-遇酚酞变红，水解反应是吸热反应，升高温度平衡右移(3)观察1.0 mol/L Fe(NO3)3加入几滴6M硝酸及加热后的颜色常温下为微黄色加热后溶液快速变为黄色，加硝酸则黄色褪去Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3 加热后黄色快速加深说明加热有利于盐类水解，加入硝酸后平衡左移，颜色变浅（4）试管中加入3滴0.10mol/L BiCl3加入2mL水，再加入2.0mol/L的HCl有大量白色浑浊产生加入HCl后浑浊逐渐消失BiCl3+H2OBiOCl+2HCl产生白色沉淀加入HCl平衡左移，沉淀溶解（5）在一支装有1mL 0

4、.10mol/L CrCl3的溶液中加入1mL 0.1mol/LNa2CO3产生蓝灰色浑浊，同时有大量气泡产生3H2O+2Cr3+3CO32-_=3CO2+2Cr(OH)3，Cr3+和CO32-发生了双水解（6）在一支装有1mL 0.10mol/L Al2(SO4)3的溶液中加入1mL 0.5mol/LNaHCO3，验证产物是Al(OH)3而不是Al(HCO3)3产生白色沉淀，并有大量的气泡产生Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2Al3+与HCO3-发生双水解，Al(OH)3与HCl反应无气泡，而Al(HCO3)3与HCl反应有气泡，把沉淀与HCl反应没有气泡，证明是Al(OH)3（

5、7）在一支装有1mL 0.10mol/LNH4Cl的溶液中加入1mL 0.1mol/LNa2CO3,把红色石蕊试纸放在试管口红色试纸变蓝，产生大量气泡2NH4+CO32-=2NH3+H2O+CO2NH4+和CO32-发生了双水解反应，产生氨气和二氧化碳3.缓冲溶液编号配制缓冲溶液（用量筒各量取2.0ml）pH测定值pH计算值1NH3.H2O(1.0mol/L)+NH4Cl(0.1mol/L）1010.262HAc(0.1mol/L)+NaAc(1.0mol/L）65.743HAc(1.0mol/L)+NaAc(0.1mol/L）43.74编号配制缓冲溶液（用对号量筒量取25.0ml）pH(酸度计）pH计算值4HAc(0.1mol/L)+NaAc(0.1mol/L）4.674.74加0.5mLHcl溶液(0.1mol/L）约10滴4.664.72加1.0mLNaOH溶液(0.1mol/L）约20滴4.684.765量取5