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文档简介

1、电解质溶液中微粒浓度关系及分析策略,1、掌握“运用电离平衡、盐类水解等理论对溶液中离子浓度进行分析”的策略 2、学会用“守恒思想”分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系,【知识与技能:】,学习目标,【过程与方法：】,自主学习、合作探究“溶液中微粒浓度关系”的过程中体验分析、推理、归纳的乐趣，提高抽象思维和逻辑推理能力，增强运用规律解决问题的能力。,【情感态度价值观：】,1、增强自主意识和合作意识，提高自我修正、自我完善的能力。 2、掌握探究问题的一般规律。,问题驱动，自主学习,【探究问题一】单一过程溶液中微粒浓度关系的探究（只存在弱电解质的电离或弱离子的水解）,例题1、分别写出在0.1mol/L

2、 CH3COOH溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液中发生的电离和水解的离子方程式？ 分析上述溶液中分别存在什么微粒？ 根据上述两种溶液中发生的过程推测各微粒的浓度大小关系怎样？并用表达式表式。,上述溶液中除了大小关系，微粒浓度间是否还存在等量关系？若有用表达式表式。,元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 驾考宝典2016科目一 科目四,拓展提升，思维深化,【探究问题二】 双过程溶液中微粒浓度关系的探究（既存在弱电解质的电离又存在弱离子的水解）,例题2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知pH=4.7,对该混合溶液下列判断正确的是（ ） A、c(CH3COO-) c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 mol

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