物质的量练习题及答案;

1、 物质的量1下列叙述中，正确的是 （ ） a12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 b阿伏加德罗常数没有单位c“物质的量”指物质的质量 d摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）a.1 molh2的质量是1 g b.1 mol hcl的质量是36.5 gmol1c.cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 d.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ）a.1 mol 氢 b.1 mol oc.1 mol 二氧化碳d.1 mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） a0.4 mol nh3 b4时5.4 ml水 c10 g

2、氖气 d6.021023个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）a2.51019个 b2.51022个 c51019个 d 51022个6下列说法错误的是 （ ）a.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 b.1 mol 12c的质量是12 gc.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol d.1 mol o2含有6.021023个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） a1 mol h2 b0.5molnh3 c6.0

3、21023个的ch4分子 d0.3molh3po480.1 mol nahco3中含有 （ ） a0.2 mol na+b0.05 mol co c6.021023个 o d0.1 mol h91g o2和1g o3相比，下列表述正确的是 （ ） a所含分子数相同 b 所含原子数相同 c所含原子数不同 d1g o3中所含分子数较多10. 2.16 g x2o5中含有0.1 molo，则x的相对原子质量为（ ）a.21.6 b.28 c.14 d.3111某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） a. 64 b. 32 c.96 d3212如果1g水

4、中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）a1/n mol1 b9n mol1 c2n mol1 dn mol1131molh2o约含 个h2o； 1molo约含 个e-； 2molh+约含 个h+； 3 6.021023个电子的物质的量是 mol e-； 1.2041024个水分子的物质的量为 mol。14 5mol的co2与8mol的so2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。16多少molh2so4分子与1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？174.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。答案18.下列各物质所含原子个数按由大到小

5、的顺序排列的是0.5molnh3 1molhe 0.5molh2o 0.2molh3po4a b. c. d. 19.0.012kg14c含有的碳原子数a. 等于na b. 小于na c. 大于na d. 无法判断20.含有相同氧原子数的co2和co的物质的量之比为a.1:1 b.1:2 c.2:3 d.2:121.mg o2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为a.2n b.16n/m c.32n/m d.n22. 1.6g某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为a1 b. 12 c.16 d.2323质量相等的so2和so3，所含氧原子数之比为a1:1 b. 2

6、:3 c. 6:5 d. 5:624. 下列叙述正确的是a同质量的h2和cl2相比，h2的分子数多bna2o2的摩尔质量为78gc0.1molh2so4含有氢原子数的精确值为1.2041023d1molkclo3含有阿伏加德罗常数个kclo3分子25在100g浓度为18moll-1，密度为gcm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9moll-1的硫酸，则加入的水的体积为a小于100mlb等于100ml c大于100ml d等于100/ml26.将4g naoh溶于水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物质的量浓度是多少？取出 10ml此溶液，其中含naoh多少克？27.v ml硫酸铝溶液中含有

7、a g，取溶液稀释到4v ml，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）a. b. c. d. 28. 在nacl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）a. 0.5 b. 0.45 c. 0.2 d. 0.25 29.某溶液中溶质的摩尔质量为m ，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c 。取a ml此溶液，其中含有m g溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下，将v l a气体（摩尔质量为m

8、）溶于0.1l水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。1d 2 d 3 a 4d 5c 6d 7c 8b 9c 10 c 11a 12b136.021023 86.021023 2 6.021023； 3mole-； 214 58 ； 58 55128 160.75mol 1724.5 14 1 25a 26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。取出的10ml溶液其浓度未变，其中含naoh的物质的量为 ，含naoh的质量为。27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为v ml溶液物质的量浓度相同，和4v ml溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。故选c项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为1l，的物质的量为x mol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。故选c项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，）（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。（2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。（3）由可得，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。若题目中还要求溶解度的表示