氧化还原性强弱顺序.doc

1、淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄-褐）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）常见微溶物：Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3Ag+ 与Cl、Br、I、SO42Ca2+ 与CO32、SO32Ba2+ 与CO32、SO32、SO42H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32、SO32、S2、F、ClO、CH3COO、C6H5O、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、

2、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等）OH存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子。Fe3+与S2、SO32、HSO3、I、HS-、CO32、HCO3、AlO2SO32(H+)与S2MnO4(H+)、Cr2O72-、ClO-与Cl、I、S2、Fe2+、HS、SO32、HSO3NO3(H+)与Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3、Br、IAl3+与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2NH4+与AlO2还原；K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Fe3+、

3、Hg、Ag、Pt、Au氧化:F2O2Cl2Br2Fe3+I2SO2S还原:Fe-OH-Cl-Br-Fe2+I-SO32-MnO2O2常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HClI2+K2SS+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Fe3+I2S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 ClFe2IS2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。二、常见氧化剂（还原剂）的氧

4、化性（还原性）由强到弱顺序氧化性F2MnO4Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3Cu2I2(SO42)还原性FMn2ClNO,NO2(SO2)BrFe2CuISO2,SO32氧化性SHPb2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K还原性S2H2PbFeZnAlMgNaCaK关于SO2、SO32还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2SO22H2O=2HIH2SO4可得，还原性I-Br2而后者是还原性Br2Cl2,二者并不矛盾。2CSiO2=2COSiNaKCl=KNaCl并不能说明还原性CSi 或Na K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解

5、释。1.强弱规律氧化性、还原性的判断氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Fe2+。根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：

6、氧化性 F2Cl2Br2I2S；还原性 S2 I Br Cl F。根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂 氧化产物。b.还原性：还原剂 还原产物。c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 MnO2 O2。d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K Na根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极正极。b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。