9-3 溶液的浓度.ppt

1、课题3 溶液的浓度,第一课时,1,温故而知新,1. 什么叫 溶液?,是指 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的混合物叫溶液,2. 溶液的组成,3. 溶液质量=,溶质质量,+,溶剂质量,在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。,2,3,实验9-7,颜色:,淡蓝,蓝色,深蓝,稀,浓与稀:,较浓,浓,4,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浓与稀,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.1

2、g,0.5g,2g,10.1g,10.5g,12g,稀,较浓,浓,5,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别这3支试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。 颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？ 接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。,6,一、溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比 。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶质的质量 = 溶液质量 溶质质量分数,7,溶质质量分数,浓与稀,浅,较深,深,10g,10g,

3、10g,0.1g,0.5g,2g,10.1g,10.5g,12g,0.99%,4.8%,16.7%,稀,较浓,浓,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。,8,9,实验98,10g,20g,90g,80g,10%,20%,固体溶解，形成无色溶液,固体溶解，形成无色溶液,10,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,11,题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二、有关溶质质量分数的计算,溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量,计算的依据 ：,12,例题1：在农业生

4、产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？,解：所需氯化钠的质量为： 150kg 16% = 24kg,需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg,答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水。,13,练习1、20g 10%的食盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,溶质质量分数 计 算,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,

5、加食盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,14,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,减小,增加,不变,增加,增大,不变,减少,减少,增大,将硫酸铜溶液进行下列变化，填表：,15,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？ 1、需要什么仪器，其作用是什么？ 2、操作步骤如何？,关键是找出溶质和溶液的质量,16,17,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_，,2、称量（或量取）,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用量筒量

6、取47m L水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解,4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3g,47g,相当于47m L,18,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,1、计算所需溶质和溶剂的质量(或体积）； 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。 4、装瓶，贴标签。,若用液体配制呢？,19,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，

7、并说明理由。,布置作业：一课一练,20,课题3 溶液的浓度,第二课时,21,讨论 ：200C时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,(24.2%),(26.5%),(26.5%),22,饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： T0C时某物质的溶解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,100g溶液中含

8、有36g溶质。,在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,在一定温度下的饱和溶液中：,23,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质 质量的多少,表示物质溶解性 的强弱程度,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,单位为1，省略不写,必须饱和,质量单位（克）,24,题型二：一定温度下的饱和溶液中溶质的质量 分数计算,计算的依据 ：,溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,在一定温度下的饱和溶液中：,25,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分 数

9、为26.5%。,26,讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？,稀释原理：（m表示质量，c表示浓度） 溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓c浓= m稀c稀,一般通过加水稀释,二、稀释问题：,27,向某浓溶液中加水后，溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量,28,例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释

10、后溶液的质量为x,50g 98% = X 20%,X =,答：需要水的质量195g。,需要水的质量= 245 g 50g = 195g,29,练习：配制10%硫酸98g，要98%的浓硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？,解：设需要98%的硫酸的体积为V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：要98%的硫酸5.4mL,30,小试牛刀：,1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？,2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%浓硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?,解：所需NaCl的

11、质量为:,100mL1.1gmL20% = 22g,所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g = 88g,答：需要22gNaCl和88g水。,解：设需要98%硫酸的体积为V,500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%,V=,答：需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )63.2mL。,31,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：实验室用100g稀硫酸和 g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,A解：设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Z

12、n = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,26,32,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答:100g 9.8%硫酸跟6.5克锌反应;同时生成0.2克氢气。,题型四： 有关化学方

13、程式的计算,33,练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 2,100g x% 0.8g,X%=,=39.2%,答：该稀硫酸溶质的质量分数39.2%。,100%,34,巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% Y,40 36.5 58.5,X = 36.5g,Y=5.85g,Na