安徽省某中学2020-2021学年高三化学第三次模拟考试试题

1、 专业 教育文档 可修改 欢迎下载 安徽省安庆市桐城市某中学2020-2021学年高三化学第三次模拟考试试题一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1. 在电影我和我的祖国之前夜中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是()A. 多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点B. 人类使用最早的合金是青铜C. 钠钾合金是原子反应堆的导热剂D. 目前世界上使用量最大的合金是铝合金2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被

2、氧化时，共转移的电子数为NAB. 3克由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAC. 2.8g聚乙烯中含有的磁碳双键数目为0.1NAD. IL0.lmol/LAlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA3. 有机化合物X的结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是()A. X的分子式为C16H11O4B. X分子中有3种不同的官能团C. lmolX能与8mol氢气发生加成反应D. 既能发生酯化反应，又能发生水解反应4. 从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是()选项实验操作、现象结论A向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+

3、被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO4B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变为蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和的硫酸钠溶液的洗气瓶可用于除去CO2中的HClA. AB. BC. CD. D5. X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5，U的最高价与最低价的代数和为0，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物

4、均为强酸。下列说法正确的是()A. X、Y、Z、U、W原子半径大小：WUZYXB. X、W不可能形成共价化合物C. UY2可用于制光导纤维D. Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体6. 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是()A. 电源正极为BB. H+由右侧通过交换膜移动到左侧C. 该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+10e-=N2+6H2OD. 标况下，若有2.24LN2生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）7. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL-1的NaOH溶液分

5、别滴定1000mL浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B. 在相同温度下，C、D两点溶液中水的电商程度：CDC. 取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小D. B点溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)三、计算题（本大题共1小题，共15.0分）8. 含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填序号)。A. B. C. D.(

6、2)晶格能又叫点阵能。它是1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过图1所示的BormHaber循环计算得到。Mg的第二电离能为_kJmol-1； MgO的晶格能为_kJmol-1(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是_该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。(4)。PCl5是一-种白色固体，加热到160C不经过液态阶段就变成蒸气，测得180C下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3gL-1

7、，分子的极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180C下PCl5蒸气中存在的分子形式为_(填化学式)，分子的空间构型为_，P、Cl的电负性大所小顺序为_。(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图2所示。已知晶胞的参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_g.cm-3(用含a和NA的代数式表示)。四、简答题（本大题共3小题，共34.0分）9. 锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO

8、2的一种工艺流程如图1：已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。回答下列问题：(1)还原培烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_。(2)滤渣1主要成分的化学式是_。(3)净化阶段为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为_(填序号)。A.氯水 B.O2 C.氨水 D.MnCO3已知：室温下，KspMn(OH)2=10-13，KspFe(OH)3=110-38，KspZn(OH)2=10-17.净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1molL-1，调节pH的合理范围是_。(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料

9、，混合搅拌，然后升温至600C750C，制取产品LiMn2O4.写出该反应的化学方程式：_。(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池(如图2)，该电池的总反应为充电时，锰酸锂为电池的_(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；该电极上发生的电极反应式为_。该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mole-，则石墨电极将减重_。10. 在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。(1)在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间的变化如图所示。下列有关说法正

10、确的是_(填序号)。A.a处的v正0B.c点的v逆=0C.由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大D.平衡时，通入氩气平衡正向移动T2温度时，05min内v(N2)=_molL-1min-l已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分率_。(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数_k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。T1时，k正k逆=_。(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下：第一步：I2(g)=2I(g)(快反应)第二步：

11、I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_ (填“有关”或“无关”)；第_步反应对总反应速率起决定性作用：第二步的活化能比第三步_(填“大”“小”或“相等”)。(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH反应生成一种盐的反应方程式：_已知，常温下HNO2的电离常数Ka=510-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_。11. 限可由1.3-丁二烯可制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N，其合成路线如图：已知：i.DieIs-Al

12、der：、R代表烃基或氢)iii.A是一个六元环状化合物，1molC能与2mol反应生成N。(1)N中含有的官能团名称为_。(2)CH2=CH-CH=CH2能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：_。(3)反应I的化学方程式是_；该反应的反应类型为_。(4)lmolB完全转化成M所消耗的H2的质量是_g。(5)反应II的化学方程式是_。(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：_。(7)已知：乙快与1，3-丁二烯也能发生Diels-AIder反应。请以1，3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线(用

13、结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。_。五、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12. 某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：.实验室制备氨(1)实验室制备氨气的化学方程式为_；干燥氨气常用的干燥剂是_。(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_。.探究NH3的还原性。用氨气和如图2所示仪器设计实验。(3)NH3与Na2O2反应不会生成NO、NO2的现象是_。检验产物是否有H2O等，按气流从左至右，仪器连接顺序为_。(4)G装置的作用是_。(5)实验完毕后，D装置中收集到一定量气体；

14、将E中得到的固体加入少量酚酞试液中，观察到溶液变红； F装置中无水CuSO4不变蓝，据此写出E中反应的化学方程式：_。化学模拟试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）DBDDC C二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）BD三、计算题（本大题共1小题，共15.0分）8【答案】C 1451 3845 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+ PCl5 三角双锥型 PCl7.61032NAa3四、简答题（本大题共3小题，共34.0分）9【答案】2MnOOH+C-焙烧2MnO+CO+H2O C BD 3pH5.5 8MnO2+2Li2CO3-600-7504LiMn2O4+2CO2+O2 阳极 LiMn2O4-xe-=Li1-nMn2O4+xLi+ 1.