专题08-酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH—图像(对点练习)-2018高考化学解题方法技巧-Word版含解析

1、酸碱盐溶液稀释以及酸碱中和pH 图像练习1（2018届河北省衡水中学高三上学期九模）T，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)-c(A-)c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKa A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HAc(MnO4-)B. 在0pH5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC. 常

2、温下，浓度均为0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO2D. 稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2【答案】B【解析】从图像可知，V/V0=1000时，1molL-1的HMnO4稀释后的溶液pH=3，所以HMnO4为强酸，HClO2为弱酸；同浓度的两种酸，当pH均为3时，根据物料守恒规律：HMnO4 溶液： c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液： c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)c(MnO4-)；A错误；酸性：HClO27，NaMnO4

3、溶液不水解显中性；C错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和1molL-1的NaOH溶液能力相同，D错误；根据图像可知：因为HMnO4为强酸，满足0pH5时，溶液的pH 与溶液体积稀释的关系 pH=1g+1-1=1g；C正确；正确答案选C。4（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下：Ka(HB)Ka(HC)B. HC的电离度：a点b点C. 当lg=4时，三种溶液同时升高温度， 减小D. 当lg=5时，HA溶液的pH为7【答案】D5（贵州省

4、思南中学2017-2018学年高二上学期期末）浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. MOH为弱碱，ROH为强碱B. ROH的电离程度：a点大于b点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D. 当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】C6（2018届河南省郑州市高三高中毕业班第一次质量检测）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知：p=-lg。 下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过

5、程中， 保持不变C. m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D所示溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，由A分析可知，m点时c(A-)= c(HA)，则c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正确；D. n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时示溶液中：c(Na+)c(A-)+c(HA)故D错误。答案选D。7（2018届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变

6、化关系如下图所示【已知:Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)】。下列叙述不正确的是 A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/c(HA)c(OH-)保持不变C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D【解析】A. Ka(HA)= ，根据图像，Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)=0时， =1，pH=4.76，即Ka(HA)=10-4.76，数量级为10-5，故A正确；B. 滴加NaOH溶液过程中， =，温度不变，HA的电离平衡常

7、数和水的离子积常数均不变，因此保持不变，故B正确；C. m点所示溶液中=1，根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)，则c(H+)= c(A-)+c(OH-)-c(Na+)= c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正确；D. n点所示溶液显酸性，为HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒，c(Na+)c(A-)+c(HA)，故D错误；故选D。学！科2网8（广东省深圳市高级中学2017-2018学年高二上学期期中）在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是 A. a、b两

8、点的溶液中：c（X-）c（Y-）B. 相同温度下，电离常数K(HX)：daC. 溶液中水的的电离程度：dcbaD. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大【答案】D由大到小的顺序为dca=b，溶液中水的电离程度：dca=b，错误；D项，当lgV/V0=2时，微热两种溶液，由于HY为强酸，c（Y-）不变，HX为弱酸，升高温度促进HX的电离，c（X-）增大，则c（X-）/c（Y-）增大，正确；答案选D。9（2018届山东省淄博市部分学校高三12月摸底）常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH 的变化如图所示。则下列叙述中正确

9、的是 A. 稀释前，c(HA)=10c(HB)B. 在M点两种溶液中水的电离程度相同C. pH=a的0.1 molL-1HB 溶液与pH=b 0.01 molL-1HB 溶液相比，a+1ROH，当lg2时，由于ROH是弱电解质，升温促进其电离，所以c(M)/c(R)减小，错误，选D。14（2018届四川省绵阳市高中第三次诊断）常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B. 常温下HY的电离常数为1.010-4C. 溶液中水的电离程度

10、：a点大于b点D. c 点溶液中：c(Na+)c(Y-)c(HY)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A根据图像可知1mol/LHX溶液的pH0，说明HX全部电离为强电解质，当无限稀释时pH接近7，A错误；B根据图像可知1mol/LHY溶液的pH2，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下HY的电离常数为=1.010-4，B正确；C酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度ab，C错误；Dc 点溶液中显酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，则溶液中：c(Y-)c (Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)，D错误；答案选B。15（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）在25下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是 A. HA、HB都是弱酸B. 加水稀释过程中，(B )减小C