物质的检验、分离和提纯

1、第二课时物质的检验、分离和提纯,一、物质或离子的检验 1物质或离子的检验 是指通过一定的方法（根据物质各自不同特性或离子的特征反应）将物质 一一检验出来。,组成成分,2基本原则 (1)充分利用物质(或离子)的特征反应。 (2)确定检验操作顺序要“ ”。 (3)确定物质检出顺序要“ ”。,先简后繁,先活后惰,3注意事项 (1)选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象 的方法和途径。 (2)不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。 (3)一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液中操作，叙述时要先说明现象再得出结论。,明

2、显,4一般要求 (1)反应特征要典型、反应速率要 ，并且能够在实验室中做实验。 (2)反应要有 的外部特征，如溶液颜色变化、沉淀的生成、气体的产生等。 (4)反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。,快,明显,5物质鉴别常用的方法 (1)利用 性质鉴别，如颜色、气味、水溶性。 (2)利用特征反应鉴别。试剂只与被鉴别物质中的一种反应，如NH4+与 生成具有特殊性质的NH3(如有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝等)。 (3)两两混合鉴别。两两混合的结果，有时需要列表(题目本身列出表格)，有时是直接简记(如沉淀，气体，不反应一)在被鉴别物质的名称(或化学式)的上面或下面，这样可将现象各不相

3、同的物质区分出来。 (4)互滴方法鉴别。只限区分两种物质，应抓住物质溶液的特性，利用反应的用量不同而产生不同的产物，产生不同的现象来鉴别它们。,物理,强碱,CO2H2O,1.常见阳离子的检验,2.常见阴离子的检验,1离子检验的常用方法有三种：,D,二、混合物的分离和提纯 1概念 (1)物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种 的过程。 (2)物质的提纯是除去物质中混有的 而得到纯净的物质。 (3)物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。,纯净物,杂质,2基本原则 (1)不增(不引入新 )； (2)不减(不减少被 )； (3)易分离(被提纯物与 易分离)； (

4、4)易复原( 易复原)。 3注意事项 (1)除杂试剂需 ； (2)过量试剂需 ； (3)去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序； (4)选择最佳的除杂途径。,杂质,提纯物,杂质,被提纯物,过量,除去,常见混合物的分离与提纯操作的比较(见下表)：,要注意一贴二低三靠； 必要时要(在过滤器中)洗涤沉淀物,利用互溶液体中各成分沸点的不同进行分离,蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸；温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；冷凝管中冷却水下进上出,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,

5、萃取剂和溶剂互不相溶、不反应；溶质在萃取剂中溶解度较大，且不反应；萃取剂和原溶剂密度相差较大；酒精易溶于水，一般不能作萃取剂,把两种互不相溶，密度也不相同的液体分离开的方法,下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出,2(2009年天津理综高考)下列实验设计和结论相符的是 ( ) A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液,B,1(2008年高考天津理综)下列实验方法合理的是() A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等,A,2对于某些离子的检验及结论一定正确的是() A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B加入氯化钡溶液有白色