哈162中高二化学期中考试

1、 第一学期中考试卷（高二化学） 第一卷一选择题（本题共30题，每题只有一个正确选项）1.已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）1/2O2（g） CO（g） DH Q1kJ/mol，CO（g）1/2O2（g） CO2（g）DH Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是A1/2Q2 kJ B Q2 kJC1/3（Q1+Q2）kJ D1/3Q1 kJ 2、下列为放热反应的是（ ）AH2O(g)H2O(l) H 44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H 14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的

2、化学反应D能量变化如右图所示的化学反应3. 已知 （1）H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（ ）A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5 Q3+ Q2-2Q1C. 0.5 Q3-Q2+2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： OH-(aq)+H+(aq)= H2O(l)；H=

3、-57.3kJ/mol则，若向三份等体积等浓度的NaOH溶液中分别加入浓硫酸；稀盐酸；稀醋酸，恰好完全反应。热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （ ） AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H35、已知下列热化学方程式：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H=393.5 kJmol2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H=483.6 kJmol现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 （ ）A2:3 B.1:2 C. 1:1 D.3:26.如图所示，H1=393.5

4、kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(s）+O2(g)= CO2(g)；H1 C(s）+1/2O2(g)= CO(g);H2 则H1H2C已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；H= 483.6

5、kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。D已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；H=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量高考资源网8已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kj/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kj/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kj/mol则下列反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) 的反应热为

6、（ ）A. H=+488.3kj/mol B. H3=-244.15kj/mol C. H3=-977.6kj/mol D. H3=-488.3kj/mol9、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用某种催化剂10.反应2A(g) 2B(g) +C(g) H0达平衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ）A加压 B.减压 C.减小C的浓度 D.降温11. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5转化率降低的是 （）A. 体积不变，对体系加热 B. 温度、体积不变

7、，充入氩气C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积12、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A. x+yz B. 平衡向逆反应方向移动C. C的体积分数升高 D. B的转化率降低13、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0下列叙述正确的是（ ） A.加入少量W，逆反应速度增大 B.升高温度，平衡逆向移动C.平衡后加入X，上述

8、反应的H增大 D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡14某温度下，对于可逆反应SO2 (g)+ O2(g) SO3(g) DH 0，其平衡数为K，下列说法正确的是（ ）A增大SO2的转化率，K值一定增大 B减小压强，K值减小C升高温度，K值增大 D只改变一种条件使K增大，SO2转化率将增大15. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A.

9、 0.40 mol B. 0.60 molC. 大于0.60 mol D. 大于0.40 mol，小于0.60 mol16、对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是（ ）(正) (逆) B压强Pc(B)100500时间tAA的转化率D100 100 10压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tw(C)17.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A.40% B.50% C.60% D.70%18.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(

10、正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）19.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C .Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出20下列说法正确的是（ ）A焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断 D焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生21. 若溶液中由水电离产生的C(OH)1

11、1014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO322. 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液23甲酸是一种一元有机酸,从下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A甲酸能与水以任意比互溶 B1mol/L甲酸溶液的pH约为2C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D在相同外界条件下

12、，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱241体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.025下列说法正确的是（ ）ApH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为110B100时纯水的pH7，说明加热可以导致纯水呈酸性 C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为21DpH=3 醋酸溶液酸性强于pH=3的盐酸溶液26.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是 ( )A.大于8.00mL B

13、.小于8.00mL C.等于8.00mL D.无法确定27.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）A、 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 B、 当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡 C、 在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子 D、 同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小 28下列叙述正确的是( )A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abBpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C1.010-3mol/L盐酸的pH 3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH 8

14、.0D若1mL pH 1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后，溶液的pH 7，则NaOH溶液的pH 1129. 25时，水的电离平衡为：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是 （ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变30.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.n（OH-） 第二卷二、填空题（本题共5个小题）31求25时以下溶液的pH

15、(1) pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后，pH= _ （2）pH=11和pH=13的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= _（3）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= _32在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(以下均用a、b、c作答)（1）当三者PH相同时，三者物质的量浓度大小关系为_。（2）当三者PH相同时，完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，所需三种酸的体积关系为_。（3）当三者物质的量浓度和体积都相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时生成氢气的速率的大小关系为_。（4）将物质的量浓度相同的三种酸均加水稀释至原来的

16、100倍后(仍为酸性)，三者PH大小关系为_。33.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K 升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若nB=3mol,tB=5min,tA=10min,在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d

17、 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大34.氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）已知： N2（g）+O2（g）=2 NO（g） H=+180 kJmol-12NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）H=-746 kJmol-1则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的H= kJmol-1（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N

18、2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则平衡时H2的转化率为 ，该反应的平衡常数K= （molL-1）-2。（结果保留两位小数）（4）在固定体积的密闭容器中，1.0103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“=”或“”）（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.NH3的浓度保持不变c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变35.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空： 配制100mL 0