化学高二选四第1章_第2节__燃烧热__能源_课件__(人教版选修4)2014刘

1、第一章 化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热 量为 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。,28.65,11.46,小于,醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少,温故知新,一、燃烧热,例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.

2、5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol,例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,一：燃烧热,在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,单位一般用kJmol,（一）：表示的意义,C的燃烧热为393.5kJ/mol， 表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量,表示为：H =-393.5kJ/mol,研究的条件,燃烧物的量,反应程度,反应程度,一、燃烧

3、热,、指定条件: 、可燃物的量为： 、完全燃烧 、生成稳定的氧化物（状态：常温下）,注意：,25、101kPa,1mol,如:CC02，HH20(l)，SS02等,2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) H=11036KJ/mol,该反应的反应热是多少?,H=5518KJ/mol, C8H18的燃烧热是多少?,5518KJ,1mol C8H18燃烧时放出了多少热?,思考:,H=11036KJ/mol,（二）表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol可燃物为标准来配平其余物 质的化学计量数(常出现分数),注意表示燃烧热的热化学方程式与燃烧的 热化学方程式的区别,能否

4、根据式子：,CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445.15kJ/mol,认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?,不能,（三）燃烧热的计算,【例1】 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，表示其反应热的热化学方程式为 。,B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165kJ/mol,【例2】 10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态的SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。,【解析】 10 g硫磺燃烧

5、共放出热量为： Q = m C (t2t1) 500 g 4.18 103kJ/(g )(62.418) = 92.8 kJ， 则：lmol(32g)硫磺燃反应热为： H =-32/10 92.8 kJ/mol =-297 kJ/mol ， 硫磺的燃烧热为297kJ/mol， 热化学方程式为： S(s) + O2(g) = SO2 (g) H=-297 kJ/mol,燃烧热与中和热的区别与联系,根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出二到三种表示物质燃烧热的热化学方程式。,你认为应根据什么标准来选择燃料？,（三）：思考与交流,应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃

6、料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,例：丙烷,燃烧热值高,石油中储量丰富,开采容易,燃烧时污染小,储存、运输不方便,二、能源,能源就是能提供能量的资源。,概念：,称为一级能源；,自然界以现存形式提供的能源,需要依靠其他能源的能量间接制取的能源,称为二级能源。,能 源,化石燃料煤、石油、天然气,阳光,风力,流水,潮汐,柴草,蕴藏量有限 不能再生 污染严重,开 源 节 流,开发新能源,节约现有能源,提高能源利用率,太阳能 氢能 风能 地热能 海洋能 生物质能,资源丰富 可以再生 污染少,燃料的充分燃烧,能源分类,可再生能源,不可再生能源,风能、水能、,煤炭、石油、天然气等,常规能源,