走进精彩纷呈的金属世界

1、第八章 走进精彩纷呈的金属世界练习一、金属Fe Al一、 选择部分：1不能发生铝热反应的是AV2O5BCr2O3CMnO2 DMgO2. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用3. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 AAl BAl(

2、OH)3 CAl Cl3 DAl2O35. 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 A盐酸 B氨水 C烧碱溶液 D纯碱溶液6. 下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是 ANaOH、AlCl3 BCuSO4、BaCl2 CNaAlO2、HCl DMgCl2、AlCl37. 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A.Cl NO3 Ba2 Fe3 B.SO42 S2 Al3 Mg2 C.Na K SO42 Cl D.NH4 Ba2 Cl HCO38. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少

3、量NH4SCN溶液A. B. C. D.9. 下列离子方程式, 正确的是 A.氯化铝溶液与过量氨水 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+B.明矾净水原理：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+ C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2+H+H2O Al（OH）310. 将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3 和未反应的Fe3 的物质的量之比是 A2：3 B3：2 C1：2 D1：111. 某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的

4、是A常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间12. 下列各项中，能得到氢氧化铝的是 A、氧化铝加到热水中 B、NaAlO2溶液中加入足量氯化氢C、铝投入氨水中 D、NaOH滴入足量AlCl3溶液中13. Al溶于NaOH溶液中，1mol Al失去的电子被水获得，则作氧化剂的H2O的物质的量为A、1mol B、3m

5、ol C、4mol D、6mol14. 向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 15. 某溶液中有Fe2+ 、Mg2+、Al3+、Cu2+等四种离子, 在试管中，向其中加入过量的NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是(A)A. Fe2+ B. Mg2+ C. Al3+ D.Cu2+16. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl（SO4）2溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ C）AAl3 BAl(OH)3 CAlO2

6、 DAl3和Al(OH)317. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ D ）A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物18. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A61 B12C21 D3119. 将一定质量的Mg和Al

7、的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg和Al的总质量为8g20070124B硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC生成的H2在标准状况下的体积为11.2LDNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L20. (多选)已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中

8、离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-21. 将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是A B C D二、填空与实验部分：22. AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气S请回答下列问题：(1)A的化学式为 ，在水中的溶解性 （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。(2

9、)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 。GJ的化学方程式为 。 反应的现象是 。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。23. 据下列信息完成所需回答的问题：其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。（1）D是 ；G是 （填化学式）。（2）画出元素C的原子结构示意图 。（3）写出下列反应的离子方程式 B+浓盐酸 ；（4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是 。24. 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：浓HClaMnO2Fecbfed稀N

10、aOH浓H2SO4A B C D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是；（3）D装置的作用是；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， （答：“是”或“否”）；说明理由： 。25. 有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取m(g) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)100 V(mL) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。求：（1）原NaOH溶液的质量分数为 。（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？第九章 走进精彩纷呈的金属世界 答案练习一、金属Fe Al二、 选择部分：题号12345678910答案DCBACDCCAA题号11121314151617181920答案CDBD