高中化学除杂总结表

1、高中化学除杂总结表序号 原物 杂质 除杂试剂 操作1 N2 O2 灼热的铜丝网 2Cu+O2=2CuO 固转气2 CO2 H2S 饱和 NaHCO3 溶液 NaHCO3+H2S= NaHS+H2O+CO2 洗气3 CO CO2 氢氧化钠 CO2+NaOH=N2aC O3+H2O 洗气4 CO2 CO 灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+C2 O 固转气5 CO2 HCL 饱和碳酸氢钠 NaHCO3 溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 洗气6 H2S HCL 饱和硫氢化钠 NaHS+HCl=NaCl+H2S 洗气7 SO2 HCL 饱和亚硫酸氢钠 NaHSO3+HCl=NaCl+

2、H2O+SO2 洗气8 Cl 2 HCl 饱和食盐水， HCl 易溶于 NaCl 中 洗气9 CO2 SO2 饱和碳酸氢钠， NaHCO3+SO2=NaH SO3+H2O+CO2 洗气10 碳粉 MnO2 浓盐酸 , MnO2+4HCl( 浓)=MnCl2+Cl2+2H2O加热过滤11 MnO2 碳粉 C+O2=CO2 灼烧12 碳粉 CuO 稀盐酸 CuO+2HCl=CuC2l+H2O 过滤氢氧化钠（过量 , 保证 Al 2O3 充分被溶解） , Fe2 O3 与 NaOH不发应，过滤13 Al 2O3 Fe2O3Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, 过滤除去氧化铁， 向滤液中

3、通入过量的 CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，过滤得到 Al(OH) 3, 然后洗涤 , 灼烧 .反应式： 2Al(OH) 3=（加热） Al 2O3+3H2O。氢氧化钠， Al 2O3 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量过滤14 Fe2O3 Al 2O3 的 NaOH溶液，使其中 Al 2O3 转化为可溶性 NaAlO 2，然后过滤，洗涤难溶 物，即为纯净的 Fe2O3盐酸氨水， 加入稀盐酸 Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O ，过滤去除过滤15 Al 2O3 SiO2 二氧化硅， 向滤液中通入 AlCl 3+3NH

4、3 H2O=Al(OH)3+ 3NH4Cl ，过滤得到 Al(OH) 3, 然后洗涤 , 灼烧得 Al 2O3。反应式：2Al(OH) 3=（ 加热）Al 2O3+3H2O。16 SiO2 Al 2O3 加盐酸： Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O,过滤得二氧化硅。 过滤17 SiO2 ZnO 盐酸溶液 ,ZnO+2HClZnCl2+H2O , 过滤得二氧化硅 过滤18 BaSO4 BaCO3 盐酸， BaCO3+HCl=BaCl2+ H2O+CO2 过滤19 NaHCO3 Na2CO3 二氧化碳， Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 加酸转20 NaCl NaHCO

5、3 盐酸,2NaHCO3+ HCl=NaCl+ H 2O+CO2化法加氧化21 FeCl3 2FeCl 2 通入氯气， Cl 2+2FeCl2=2FeCl3剂转化法22 FeCl3 CuCl2加铁，先 2FeCl 3+Fe=3FeCl2 ，后 Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu（活动性强的金属把活动性弱的金属置换出来） ，过滤除 Cu,再通入氯气， Cl 2+2FeCl2=2FeCl3氯气过滤加还原23 FeCl2 FeCl3 铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2剂转化法24 CuO 铁 磁铁 吸附25氢氧化铁胶体氯化铁蒸馏水， 胶体净化的一般方法：渗析法 .将胶体装入半透膜制作的渗析袋

6、,置于流水中 .一段时间后 ,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走 ,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜 ,从而得到净化渗析26 CuS FeS 稀盐酸 , FeS + H2SO4 = H2S + FeSO4,CuS 不会被硫酸溶解 过滤27 碘单质 氯化钠 加热，碘升华（利用碘的性质）加热升华28 NaCl 氯化铵 加热 NH4CLNH3+H2O 加热分1晶体 解蒸馏水 , ( 温度升高 ,KNO3 的溶解度随之大大的增加 , 而 NaCl 的溶解度受温重结晶29KNO3 晶体氯化钠度影响不大 ), 加适量的水溶解 , 再置于蒸发皿加热 , NaCl 会析出 , 待 NaCl晶体不再析出 , 停止加

7、热 , 趁热过滤溶液 ( 过滤热饱和溶液法 ). 重复数次后适当地晾干 , 即可得到纯度较高的 NaCl 晶体了 . 再对滤液降温 , 结晶出的就是 KNO330 乙烯二氧化硫水 碱石灰 (SO2 是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。 ) SO2+2NaOH=N2aS O3+H2O, SO2+CaO=CaS3O, （引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）加固体转化法31 乙烷 乙烯通过盛 有溴水 的洗气 瓶, 溴水和 乙烯 加 成生成 液态的 1,2- 二 溴乙烷.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，洗气氢氧化钠稀溶液， Br2 + 2NaOH

8、= NaBr + NaBrO + H 2O,而溴苯与 NaOH 溶分液32 溴苯 溴水 液反应很缓慢 ,所以将 NaOH 溶液加入到溴苯中振荡后 ,Br 2反应后到无机层中,溴苯在有机层中 ,然后用分液漏斗进行分液操作 ,除去 NaBr + NaBrO分液氢氧化钠溶液， （苯酚有酚羟基 , 有弱酸性 . 可以通过加入少量碱使其成为33 甲苯 苯酚酚钠盐 , 酚钠盐在水中溶解度大增 , 用少量水即可洗去苯酚 . 苯酚钠是有机物，但它属于离子化合物，又是钠盐，他易溶于水，难溶于有机溶剂）C6H5OH+NaOH=6CH5ONa+H2 O饱 和 碳 酸 钠 ， 加 入 Na2CO3, 将 乙 酸 变

9、为 乙 酸 钠蒸馏34 乙醛 乙酸（2CH3COOH+N2Ca O3=2CH3COONa+H2O+CO2） , 盐类 ( 乙酸钠 ) 的沸点会升高很多, 利用蒸馏就能使乙醛挥发出去 , 得到提纯35 乙醇水（少量）新制氧化钙 , CaO+H2O=Ca(OH)2，再蒸馏，蒸馏时乙醇挥发出来 , 收集挥发的乙醇冷凝回流 . 这样就可以分离出来。 （如果直接蒸馏 , 那么乙醇和水蒸汽会混在一起 , 分离不出 . ）蒸馏氢氧化钠， C6H5OH+NaOH= C 6H5ONa+H 2O,将得到的苯酚钠溶液和苯分液二氧化36 苯酚 苯取下层溶液部分 ,（上层是苯 (烃的密度小于水 )）然后向苯酚钠中通入 CO2,生成碳酸氢钠与苯酚 , C 6H5ONa+CO2+H2O= C6H5OH+NaHC3O再将得到的碳酸氢碳分液钠溶液和苯酚分液 , 取油状部分即得到苯酚 .37乙酸乙酯乙酸饱 和 Na2CO3 溶 液 ， 将 乙 酸 变 为 乙 酸 钠（2CH3COOH+N2Ca O3=2CH3COONa+H2O+CO2，分液，上层为乙酸乙酯分液38 溴乙烷乙醇 蒸馏水。溴乙烷不溶于水 , 而乙醇可以与水混溶 , 用水使乙醇溶解 , 静止分层后，用分液漏斗分离（溴乙烷的密度较大 , 下层是溴乙烷 , 上层是乙醇和萃取分液水的混合液）39 肥皂 甘油食盐 ，脂肪酸钠（肥皂）在浓