高中化学 每日一题 化学平衡移动的判断

1、化学平衡移动的判断高考频度： 难易程度：典例在线对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达到化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动【参考答案】C【试题解析】Y是固体，增加Y不影响平衡。解题必备一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时（1）增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。（2）减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。（3）增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。（4）减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向

2、移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。四、催化剂与化学平衡催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。学霸推荐1在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g) H=3

3、73.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强2下列说法正确的是A其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

4、B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等4现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。（2）减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)（3）若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的

5、量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)答案1【答案】B【解析】降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，升高温度，化学反应速率增大，但NO的转化率减小，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。2【答案】B3【答案】C【解析】C项达到平衡态后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率在那一瞬间不变。4【答案】（1）放（2）增大（3）增大减小（4）减小（5）不变（6）变深变浅【解析】升高温度，

6、B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则mnp。据此可对以下诸问题作出分析。（1）该反应的逆反应为放热反应，mnp。（2）减压时，平衡逆向移动，A的质量分数增大。（3）若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小。（4）若升高温度，平衡正向移动，c(B)减小，c(C)增大，平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将减小。（5）催化剂不影响平衡移动。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时，平衡逆向移动，混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，即使平衡逆向移动，但混合物颜色仍然变浅。玻璃钢与撑杆跳高撑杆跳高是田径比赛的项目之一。撑杆跳最初使用的是木杆、竹竿等天然材料。1942年，美国人发明了轻质铝合金撑杆，使这项运动的成绩提高了一大步。1960年，美国运动员尤尔塞斯用玻璃纤维复