高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第2课时）离子反应及其发生的条件学案 新人教版必修1

1、第二课时离子反应及其发生的条件课标要求1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2会书写离子方程式并能进行正误判断。3理解离子方程式的意义。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。1.两易、两等、两查判断书写离子方程式(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。2一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液

2、酸性(如石蕊显红色、0.1 molL1 H、pH2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH12等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。1离子反应(1)实验探究操作现象无明显现象产生白色沉淀反应前溶液中微粒Na、SONa、SOK、ClBa2、Cl混合液中微粒Na、SO、K、ClBaSO4、Na、Cl离子之间的反应无反应Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为

3、例。写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl。删：删去方程式两边不参加反应的离子。SOBa2=BaSO4。查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义：表示某一个具体的化学反应。AgNO3NaCl=AgClNaNO3如反应可表示为AgCl=AgCl。表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。特别提醒正确书写离子方程式的注意事项：“写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”“删”“查”是无用功。“拆

4、”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要。“删”是重点。方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。“查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。1参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？提示：不一定；如Zn与稀H2SO4的反应(Zn2H=Zn2H2)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。2书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2和CO正确吗？为什么？提示：不正确；原因是CaCO3难溶于水。3AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=AgCu2正确吗？为什么？提示：不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。1离子反应的实质通过离子

5、反应使溶液中某些离子浓度降低。2书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。(4)氨水作反应物可写作NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“”)。(5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O。1下列不能发生离子反应的是()ANaCl

6、溶液与AgNO3溶液BKNO3溶液与NaOH溶液C稀硫酸与BaCl2溶液D盐酸与Na2CO3溶液解析：选BA项，NaCl电离出的Cl与AgNO3电离出的Ag反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。2下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液与硝酸的反应：OHH=H2OCNa2CO3溶液与硫酸的反应：CO2H=CO2H2OD碳酸钙与盐酸的反应：CO2H=CO2H2O解析：选DD项

7、中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。方法技巧判断离子方程式正误的方法1实验探究实验现象及离子方程式产生蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2溶液红色褪去HOH=H2O产生无色气泡CO2H=CO2H2O2离子反应发生的条件由上述实验探究可总结，发生离子反应的条件如下：1某无色溶液中可能含有Cu2、Na、Cl、OH吗？为什么？提示：不可能；因溶液无色，故不含有色离子(Cu2)；并且Cu2与OH因生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能有Na、CO吗？为什么？提示：不可能有CO；原因是溶液呈酸性，H

8、与CO不能大量共存。判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：如Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等。生成难溶性的碱：如OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如H与CO、HCO等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H与OH、CH3COO，OH与NH等。2判断离子能否大量共存的“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如： (2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。“酸性”溶液的不同描

9、述：酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液。1在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、CO、NODCa2、Na、Fe3、NO解析：选BA项Ba2与SO生成BaSO4沉淀；C项H与CO反应产生CO2气体；D项Fe3的水溶液呈棕黄色。2某溶液中存在大量的H、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()AOHBNOCAg DBa2解析：选BH与OH反应生成H2O，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是NO。方法技巧解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含

10、限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。三级训练节节过关1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A稀硝酸和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：选DA中H与CO反应，B中Cl与Ag反应，C中SO与Ba2反应。2下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO、K、Na、SOBNa、K

11、、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NODBa2、K、S2、SO解析：选CA项，MnO为紫红色；B项，HCO不能在强酸性溶液中存在；D项，Ba2与SO会生成BaSO4沉淀。3下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OB硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C澄清石灰水中通入足量CO2：2OHCO2=COH2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu解析：选B碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁

12、钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2，D错误。4下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3，HClNaHCO3BHClNa2CO3，HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，BaCO3HCl解析：选BA项，前者：2HCO=H2OCO2；后者：HHCO=H2OCO2。B项，前者：2HCO=H2OCO2；后者：2HCO=H2OCO2。C项，前者：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；后者：HOH=H2O。D项，前者：Ba2SO=BaSO4；后者：BaCO32H=Ba2CO2H2O。5书写下列反应的离子方程式。(

13、1)NaOH溶液和H2SO4溶液：_；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：_；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；(4)Fe与CuSO4溶液反应：_；(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_；(6)Fe与稀盐酸反应：_；(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：_。解析：初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。答案：(1)HOH=H2O(2)ClAg=AgCl(3)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(4)FeCu2=Fe2Cu(5)Ca2CO=CaCO3(6)Fe2H=Fe2H2(7)CO2H=H2OCO21下列反应中，属于离子反应的是()AH

14、2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与CO2反应生成COD2KClO32KCl3O2解析：选B离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。2下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AAg、K、Cl、NOBBa2、Cl、H、SOCH、CO、Cl、NaDNa、Ba2、OH、NO解析：选DA项，AgCl=AgCl；B项，Ba2SO=BaSO4；C项，2HCO=CO2H2O。3离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应

15、D强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选D离子方程式HOH=H2O，反应物用H、OH表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，D项正确。4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：HOH=H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：选DA项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCOOH=COH2O；B项，应为HCOH=CO2H2O；C项，漏掉Ba2SO=BaS

16、O4的反应。5对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应DFe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应解析：选D在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，B错误。6下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、H、OH、Ca2解析：选C溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2和OH能反应生成Mg(O

17、H)2沉淀；B中H和CO、Ca2和CO都能反应；D中H和OH能反应。7下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2和盐酸解析：选C题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。8在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是()AK、Mg2、Cl、NOBMnO、K、N

18、O、ClCK、Na、CO、ClDNa、HCO、SO、K解析：选CA项，Mg22OH=Mg(OH)2，B项，MnO为紫红色；D项，HCOOH=COH2O。9写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：_。(2)锌和稀硫酸：_。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：_。(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_。(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_。答案：(1)FeCu2=CuFe2(2)Zn2H=Zn2H2(3)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)CO2H=H2OCO210有下列9种离子：Mg2、H、Na、Cl、OH、Cu2、SO、NO

19、、CO。(1)与H不能大量共存的离子有哪些？_。(2)与OH不能大量共存的离子有哪些？_。(3)与Ba2不能大量共存的离子有哪些？_。(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？_。解析：(1)H与OH反应生成H2O，H与CO反应生成CO2和H2O。(2)OH与H反应生成H2O，OH与Cu2反应生成Cu(OH)2沉淀，OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀。(3)Ba2与SO、CO反应分别生成BaSO4和BaCO3沉淀。(4)无色溶液中不含Cu2(蓝色)。答案：(1)OH、CO(2)H、Cu2、Mg2(3)SO、CO(4)Cu21下列离子方程式书写正确的是()A石灰乳与Na2CO3溶液混合：

20、Ca2CO=CaCO3B向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe6H=2Fe33H2C氨气通入盐酸中：NH3HCl=NH4ClD氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)22H=Mg22H2O解析：选DA项，石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应写成化学式；B项，铁粉和稀盐酸反应生成Fe2；C项，NH4Cl为易溶易电离物质，应拆写成离子形式。2下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()AK、H、Cl、SO BNa、H、SO、ClCNa、Cu2、SO、OH DH、K、HCO、Cl解析：选AB项H与SO生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项Cu2在水溶液中呈蓝色，不

21、符合“无色”的要求，且它能与OH生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。3下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O解析：选DA项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形式；C项原子个数不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2。4下列各项的两组物质在溶液中的

22、反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：选DA项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H。5在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()ANH、Mg2、SO、ClBK、OH、NO、Fe3CAl3、Cu2、SO、ClDNa、Ca

23、2、Cl、CO解析：选A无色溶液，B中Fe3，C中Cu2不能存在；溶液为强酸性，B中OH，D中CO不能大量存在。6能用离子方程式“Ba2SO=BaSO4”表示的化学反应是()ABa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDZnH2SO4=ZnSO4H2解析：选CA项中的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，错误；B项中的离子方程式为CO2H=H2OCO2，错误；C项中的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，正确；D项中的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，错误。7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、MnO、Na、Cl BK、Na、NO、COCNa、H、NO、SO DFe3、Na、Cl、SO解析：选B题设要求为碱性条件，故还有OH的存在。同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO呈紫色，Fe3呈黄色。C中HOH=H2O，不共存。8某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()AH、Na、MnO、SO BNa、CO、Al3、ClCK、Na、Cl、SO DK、Cl、Ba2、HCO解析：选CA项，MnO是紫红色；B项，酸性时CO