四川省宜宾县双龙镇初级中学人教版九年级化学第八单元 课题 金属的化学性质 课件

1、课题2 金属的化学性质,不吃饭则饥，不学习则愚。,温故知新,1、金属材料包括_以及_。学.科.网,2、金属具有很多共同的物理性质。如常温下它们都是 _体（汞例外），大多数为_ 和_ 的优良 导体，密度较_ ，熔点较_，_（填“有” 或“无”，下同）光泽，_延展性。,3、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是 唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑 _、 _ 、_、_， 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,4、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更_， 抗腐蚀性能更_ ，熔点更_、用途更_ 。,纯金属,合金,固,电,热,大,高,有,有,价格,资源,是否美观,使用是

2、否便利,高,好,低,广,回忆、观察、思考,1、前面我们己学过哪些金属与氧气反应？ 反应的条件是什么？现象又是什么？,3、分析“真金不怕火炼”、“是金子到哪里都能发光”蕴含的化学原理。,2、观察镁带、铝丝、铜片、黄金戒指的颜色，这 些颜色是它们本来的面目吗？将它们打磨后的 颜色如何？说明什么问题？,发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体,剧烈燃烧，火星四射， 放热，生成黑色的固体,银白色的液体逐渐变成红色粉末,一.金属与氧气的反应,如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。,实验表明，大多数金属都能

3、与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。,金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，反映出金属的活动性。,上述金属中：镁、铝比较活泼，铁、铜次 之，金最不活泼。,1、铝与铁比较，有哪些优良性质？,2、为什么铝的抗腐蚀性能好？日常生活中的 铝制品能否用清洁球来擦洗？为什么？,密度小、抗腐蚀性能好、良好的导电和导热性、较好的延展性等。学.科.网,思考：,因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗 腐蚀性能；不能；用清洁球擦洗易将铝制 品表面的致密的氧化铝保护膜除去，影响 铝制品的使用寿命。,二.金属活动性顺序,很多金属不

4、仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属的活动性。,活动与探究,A组： 在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成的是什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）,铜放入盐酸中,铁与盐酸的反应,锌与盐酸反应,镁与盐酸反应,试管中的白色表示气泡,（A组：金属与盐酸反应）,气泡，放热，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡， 放出

5、热量,迅速产生大量的气泡， 放出热量,2,氯化亚铁,现象：,1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生；,2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生；,3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。,Cu,Ag,B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,（ B组：金属与硫酸反应）,气泡，放热，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡， 放出热量,迅速产生大量的气泡，放出热量,【讨论】观察此图，填空：,1、能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 2、不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 。,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,经过许多类似上述实验的探

6、究，人们总结出了常见金属的活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,实验总结,化合反应 特点： 分解反应 特点：,多变一,一变多学.科.网,回忆,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合 反应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应,

7、Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 换 反 应,由上述探究也可以得出：,比较,镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们 能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面覆盖一层光亮红色的物质，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,反应的化学方程式：,置换反应,说明：铁比铜活

8、泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。,回忆,活动与探究,把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？,把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？,把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？,铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色,铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色,无明显变化,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,活动性：AlCu,活动性：CuAg,活动性：CuAl,金属与稀盐酸或稀硫

9、酸反应，某些盐溶液能否发生置换反应，也可说明金属活动性的强弱。活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。学.科.网,探究活动,如何证明铝、铁、铜三种金属的活动性强弱？,思考,目的：通过实验比较铝、铜、铁三种金属的活动性强弱。 你的假设：_ 你的实验方案：_ _ _ 结论：_,如何证明铝、铁、铜三种金属的活动性强弱？,1、根据金属与氧气能否反应以及反应的难易和剧烈程度,判断金属的活动性强弱；,小结,判断金属的活动性强弱的方法：,2、根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,判断金属的活动性强弱;,3、根据金属和其它金属化合物溶液能否反应,判断金属的活动性强弱。,金属活

10、动顺序表,2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢；位于氢后面的金属不能置换 出盐酸、稀硫酸中的氢。,3、在金属活动顺序里，位于前面的金属（除K、Ca、 Na外）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 中置换出来。,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性（金属在水溶液中失去电子变成离子的能力） 就越强；它的离子在水溶液中得到电子变成原子的 能力就越弱。,4、铁在溶液中参加置换反应，均生成亚铁化合物。,5、金属越活泼，与稀盐酸（或硫酸）反应的速率 就越快；反之，金属与稀盐酸（或硫酸）反应 的速率越快，说明金属越活泼。,金属活动性顺序的探究：,探究活动1：

11、 金属与酸 的反应,探究活动2： 金属与某些化合物的溶液反应,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出 相关的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,（2）Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,（4）Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,（6）Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习,2.有X、 Y、 Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过

12、一会儿，在 Y的表面有银析出，而Z无变化。判断X 、Y 、Z 的金属活动顺序。,金属活动性顺序： XYZ,3.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来 识别真金和假金呢？学.科.网,加热,变黑的是黄铜;滴入稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的是黄铜；加入硫酸铜溶液，有红色物质析出的是黄铜；加入硝酸银溶液，有银白色物质析出的是黄铜。,4.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A. ZnCl2 B. CuSO4 C. FeCl2 D. Al2(SO4)3,B,5.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金

13、属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+H2SO4=XSO4+H2 Z+ H2SO4不反应 A. ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY,D,6.下列化学变化属于置换反应的有（ ） A.COFe2O3FeCO2 B.CFe2O3FeCO2 C.H2O2H2OO2 D.Fe+AgNO3Fe(NO3)2Ag,B、D,7.为什么出土文物中铜器比铁器多呢？,铜的活动性比铁弱，不易被氧化。,8.请推测 K 与 O2 反应的条件是 。 镁（填：能、不能） 制成锅。,常温下,不能,1.在研究常见酸的性质时,曾提到它们都能跟“某些金属”起置换反应。这里说

14、的“某些金属”是指金属活动性顺序表中的哪些金属？ 2.现有Fe Cu Ag H2SO4 FeSO4 CuSO4 AgNO3等七种物质,请你设计一个实验方案证明Fe Cu Ag 三种金属的活动性顺序。 _,知识应用,3.请设计两种实验方案，将铜粉中混有的少量铁粉除去。,加入过量的稀盐酸或稀硫酸，过滤，洗涤、干燥。,用磁铁吸引,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液,（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ； （2）往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ， 滤液中含有的溶质是 。,Zn Cu Ag,Ag,Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2,1、金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应；,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；,（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。,2、判断常见金属活泼性的方法：,（1）金属与氧气反应的难易程度；,（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应；,（3）金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度。,3、置换反应,单质+