河南省2016届天一大联考高三阶段性测试(六)理综化学[谷风教学]

1、河南省2016届高中毕业班“天一”大联考(六)理综化学7 日常生活离不开洗涤剂，下列有关洗涤剂的使用不正确的是 A用纯碱溶液清洗餐具上油污 B用稀硫酸清洗水壶里水垢 C用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹 D用汽油清洗皮肤上的油漆8已烯雌酚R()是一种激素类药物，下列说法正确的是 AR是芳香烃 BR含2种含氧官能团 C1 mol R最多与1 mol H2加成 DR能发生加成、取代和氧化反应9下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是 A透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl- BpH=1的溶液中：Al2+、Mg2+、S2O32-、AlO2- C能使酚酞变红色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC

2、2O4-、Cl- D常温下，水电离的c(OH-)=110-12 molL-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-10，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z是金属元素，Y的单质能与水剧烈反应，Z可形成含氧酸根离子；X与W同主族，且可形成原子个数比为2：l、3：1的两种常见物质。下列说法正确的是 AY的单质可从Z的盐溶液中置换出Z B简单氮化物的热稳定性：XXYZ DX分别与Y、Z形成的化合物中只含有离子键11下列实验方案能达到相应实验目的的是12如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学产品。下列有关说法不正确的是 Ab极为正极，发

3、生还原反应 B负极的电极反应式为CH3CHO-10e-+3H2O=2CO2+10H+ C理论上处理l mol Cr2O72-时有l4mool H+从交换膜左侧向右侧迁移 D放电时，交换膜右侧生物菌周围溶液的pH增大13下列有关离子浓度的判断正确的是 A01 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)=01 molL-1 B02 molL-1NaHS溶液和01 molL-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c(Na+)=4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-) CKAl(SO4)2的水溶液中：c(SO42-)c(A13+)c(K+)c(H+)c(OH-) DH2SO3

4、溶液中：c(H+)=2c(SO32-)c(OH-)26(15分)水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状液体，沸点为1185，熔点为-40。具有强碱性，在空气中可吸收CO2，产生烟雾。水合肼是一种强还原剂，能与卤素单质、HNO3、KMnO4等激烈反应。水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索CO(NH2)2溶液制得。实验室模拟水合肼的制备装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。请回答下列问题：(1)写出制备水合肼反应的离子方程式： 。(2)向三颈瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是 。制备水合肼时，分液漏斗中盛装的药品是 。(3)水合肼可用于贵重金属的清洗、精炼、回收，用水合胼

5、从氯化银中回收金属银时，生成一种一卤代氮化物(N2H5Cl)和一种无霉的气体单质。写出该反应的化学方程式： 。(4)由水合肼脱水可得火箭燃料肼，此时可选用的脱水剂为 (填字母)。A五氧化二磷 B浓硫酸 C氧化钙(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施： 。(6)实验室用碘量法测定水合肼的浓度：滴定原理为N2H4H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2=N2+6CO2+Na2SO4+4NaI+7H2O。测定过程：准确量取500 mL水合肼溶液并将其稀释成100 mL溶液，量取2000 mL该溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸、NaHCO3固体，然后再用0100 0 molL-1标准I

6、2溶液滴定终点，消耗标准溶液2500 mL。用 滴定管量取标准溶液(填“酸式”或“碱式”)；若用蒸馏水洗涤滴定管之后，直接注入标准溶液排气泡、调液面、读数等，测得结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。根据上述实验数据。算出原水合肼溶液的物质的量浓度为 。27(14分)地壳中最常见的矿物就是长石，根据古有的元素分为钠长石、钙长石、钾长石等。某工厂为了对钾长石进行充分利用，设计了如下工艺流程：(1)钾长石的成分可视为含有质量分数为647的“SiO2”，含有质量分数为l84的“Al2O3”，含有质量分数为169的“K2O”，该钾长石的化学式为 。(2)上述流程中浸出液中 (填“有”或“无”)N

7、a2SiO3，理由是 。(3)为了提高“浸取”速率，宜采用的措施有 (写出一条即可)。(4)写出向浸出液通入过量CO2析出氢氧化铝的离子方程式： 。(5)设计实验检验碳酸钠晶体中是否含有碳酸钾： 。(6)为了测定Na2CO310H2O晶体纯度，取一定质量样品溶于蒸馏水中，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。如果操作方法都正确，测得样品纯度偏高，可能的原因是 。28(14分)随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。 (1)为了提高煤的燃烧效率，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料水煤气。 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= -2418 k

8、Jmol-1。C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g) H2=-1105 kJmol-1 则焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为 。(2)工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H”“”或“=”填空：(2)在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型星三角锥形的有 (填离子符号)；在NH3、H2S中，键角较大的是 ，理由是 。(3)(SCN)2分子中每个原子最外层都达到稳定结构，(SCN)2分子中键和键数目之比为 。(4)某种磁性氮化铁晶胞如图所示。 该晶体的化学式为 。 已知该晶胞体积为V cm3，该晶胞的密度为 gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。38化学选修5：有机化学基础(15分) G是一种香味很强的酯，工业上利用烃A与甲苯合成G的路线图如下：B分子的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为2：1：2，回答下列问题：(1)A的结构简式为 ，E中官能团的名称为 ，D分子中共平面的原子最多有 个。(2)试剂X可能是 ，的反应类型是 ，G的结构简式为 。(3)写出反应的化