课题3离子

1、. 课题3 离子一、学习目标1、初步知道原子核外的电子是分层排布的；2、知道原子结构的表示方法；3、解释原子结构与元素化学性质的关系；4、知道离子的形成过程，理解离子是构成物质的一种粒子。二、学习纲要1 核外电子是按能量高低的不同_排布的。能量高的，通常在离核_运动。把能量最低，离核电近的叫_ 。（电子在核外是按照能量由低高，而由里外分层排布的） 2 原子结构示意图 ( ) .( )1、 排布特点：原子的第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个电子）。2、 稀有气体元素，原子的最外层都有_电子（氦除外），它们的化学性质比较_。（象稀有气体元素

2、原子这样的结构叫8电子稳定结构。）金属元素的原子最外层电子的数目一般_，比较容易_最外层电子而使次外层电子变为外层。非金属元素的原子最外层电子数一般 ，比较容易_使最外层电子达到8个的电子稳定结构。3、 元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系非常密切。4、 带电的_叫做离子。带正电的离子叫做_，带负电的离子叫做_。离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”、“-”号）。5、 构成物质的粒子： 、 、 。 一、 自我测评1、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）2、钠原子的结构示意图为推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ）287+1777+8

3、262881+19288+1877A B C D3、下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。286+16281+1168+82+112A B C D 4下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：（1）属于同种元素的粒子是_；（2）具有相对稳定结构的粒子是_；（3）某元素R形成碱的化学式为R(OH)3，则R元素对应的原子结构示意图可能是_。5、 某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：_ 。6、）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题

4、：（1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。A B C D （3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。（4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。 A原子整体不显电性 B原子核比原子小得多 C原子核是不可分割的实心球体 D原子质量主要集中在原子核上二、 作业A、1-5 B1-31、下图是118号元素原子最外层电子数与原子核点荷数的关系图。试回答：（1）一个水分子共有 个原子核、 个质子。（2）一个Mg2+核外共有 个电子；Cl_的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。（3）通过对下图的分析，你能发现哪些规律？ 。2、面这幅卡通画形象地体现了钠与

5、氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。 钠与氯气反应形成氯化钠（钠原子和氯原子的结构示意图分别为： （1）钠元素处于元素周期表中的第_周期；（2）氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易_电子；（3）请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同：相同之处：_；不同之处：_。3、根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。4、元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我们对它实行研究： 第16号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易_(填“得”或“失”)电子； 元素的化学性质与原子结构中的_数关系密切； 在同一族中，各元素的原子结构表现的规律有_ （任写一点）； 研究表明：第二周期从39号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从1117号元素原子半径变化规律是 _。5、对于Fe