复件高二化学期中单元测试题

1、2014年秋宜昌市第十三中学期中考试高二化学试卷时间：90分钟 满分：100分 命题人：陈涛一、单项选择题（18小题，每小题3分，共计54分）1下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2. 下列说法或表示方法不正确的是 ( )A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H = 57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出

2、的热量大于57.3kJC由C(石墨)C(金刚石)；H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H = 285.8kJ/mol3下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1m

3、ol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)；H=270kJ，下列说法正确的是 ( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ51mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s)H=a kJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P

4、2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是（ ） Aa b B a = b Ca b D无法确定6N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H 133.5 kJmol17最近意大利罗马大学

5、的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molNN放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )A.N4属于一种新型的化合物 B.N4是N2的同系物C.N4转变为N2 是物理变化 D.1molN4气体转变为N2放出724kJ能量8仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( ) A加热 B加压 C加负催化剂 D加大反应物浓度920时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明

6、显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是( ) A40 s B15 s C48 s D20 s10把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为( ) A C D11某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( ) A加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平

7、衡向逆反应方向动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深12下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D新制氯水久置后颜色变浅13在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将( )A变深 B变浅 C不变 D无法确定14在容积可变的密闭容器中，2

8、mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A5%B10 C15%D20%15对于达到平衡的可逆反应：XY WZ，增大压强则正、逆反应速 率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（ ）AZ、W为气体，X、Y中之一为气体 BZ、W中之一为气体，X、Y为非气体CX、Y、Z皆为气体，W为非气体 DX、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体16反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速

9、率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D17在容积固定的封闭容器中存在如下反应：；H”或“”) （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变 （3）温度为850时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表： 850时物质的浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c 2c 3c 34c 1

10、c 2c 3c 350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。反应在minmin之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min6min之间数值发生变化， 可能的原因是 a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度20（16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的

11、平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n1、n2、n3之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体21.（12分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进

12、行中和热的测定。配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的