第四章第三节第1课时硫和氮的氧化物上课前版本ppt课件

1、第三节 硫和氮的氧化物,第 四 章,课 时 1,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫广泛存在于自然界,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄铁矿,黄铜矿,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏CaSO42H2O,硫铁矿FeS2,黄铜矿CuFeS2,芒硝：Na2SO410H2O,硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质。,蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭鸡蛋气味的有毒气体。,一、硫( sulphur),淡黄色晶体（俗称硫磺）,质脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、,熔沸点低（112.8, 444.6 ),1、硫的物理性质：,2、硫的化学性质：,硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，明亮的蓝紫色火焰。,它能氧化某些非金属单质,如氢气，也能氧化某些金属单质，生成低价的硫化物。而氯气能把金属氧化生成高价的氯化物。,二.二氧化硫(sulphur dioxide),1.无色、有刺激性气味、有毒气体,2.密度比空气大,3.易溶于水 (1体积水溶解40体积SO2）,4.易液化(101KPa沸点是-10),（NH3溶于水1:700 ),(HCl 溶于水1:500 ),（一).二氧化硫的物理性质：,实验室制SO2气体，应注意什么？该如何收集？,实验室制SO

3、2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。,思考,思考1： 如何检验二氧化硫气体已经充满容器？,（二）二氧化硫的化学性质：,与水的反应：,1、具有酸性氧化物的通性,SSO2溶于水,【现象】： 紫色石蕊试液变成红色； 液体沿试管内壁上升。,【实验】：,可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。,把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应,（中强酸）,SO22NaOH=Na2SO3 H2O,与碱的反应：,CO22NaOH=Na2CO3 H2O,CO2(过)NaOH=NaHCO3,SO2(过)NaOH=NaHSO3,实验室制

4、取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。,SO2与澄清石灰水反应，与CO2有类似的现象，澄清石灰水都变浑浊。,CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O,SO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O,与盐的反应：,SO2 Na2SO3 H2O = 2NaHSO3,与碱性氧化物的反应：,SO2+Na2O = Na2SO3,SO2 + CaO = CaSO3,CO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,怎样除去CO2中的SO2?,亚硫酸盐的溶解性规律,除钠、钾、铵盐外， 其余大多难溶于水， 这一点与

5、碳酸盐极为相似。,思考：2,怎样区别SO2与CO2？,SO2 中的S化合价是+4价：,“高价氧化，低价还 ，中间价态两边转”, SO2既有氧化性，又有还原性。,被氧化,2.还原性,SO2 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4(H+)、 HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4,2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl,思考： SO2与氯水、溴水、碘水反应的产物是什么？,SO2 +X2+2H2O=H2SO4 +2HX,（两种气体生成两种强酸） X: Cl Br I,3、氧化性,

6、2H2S+SO2 =3S +2H2O,还原剂 氧化剂,P91资料卡片,H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体， 有剧毒，是大气污染物,P90实验4-7：,4.二氧化硫的漂白性：,实验：二氧化硫与品红溶液的作用,现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，,结论：二氧化硫具有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。,给试管加热以后，溶液又变为红色。,SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,*据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。,*白木耳又叫银耳，属真菌类食品

7、，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。,吸附 有色 色素,将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质,与色素结合 成不稳定的 无色物质,物理 变化,化学变化,湿润的品红试纸放瓶口，若试纸退色，则说明集满。 也可以是湿润的酸性高锰酸钾（KMnO4）试纸。 也可以将润湿的石蕊试纸放在瓶口，若石蕊试纸变红，说明二氧化硫已经收集满,思考1答案,思考2答案,闻气味,SO2有

8、强刺激性气味,而CO2没有 通入红色品红溶液,能褪色的是SO2,否则为CO2(SO2有漂白性,而CO2没有) 通入H2S溶液中,产生白黄色浑浊的是SO2,否则为CO2(SO2+2H2S=3S+2H20,CO2不反应) 通入橙色Br2水中,能褪色的是SO2,否则为CO2(Br2+SO2+2H20=H2SO4+2HBr,CO2不反应) 注意:不能仅仅使用澄清石灰水鉴别,CO2和SO2都能与之反应生成CaCO3或CaSO3沉淀,(三)、二氧化硫的用途,可以漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,(四)、二氧化硫的制备,Na2SO3+H2SO4(浓)=N

9、a2SO4+H2O+SO2,（2）工业制法：,4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2,实验室制法：,高温,实验室制法装置图,三.三氧化硫,SO3是一种无色易挥发的晶体 熔点16.8， 沸点44.8。,（一).三氧化硫的物理性质：,工业上怎样制硫酸？, SO3 + H2O=H2SO4（放出大量热）, SO3 + CaO = CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4 H2O,1、SO3是酸性氧化物,（二）二氧化硫的化学性质：,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O 除去SO2中混有的SO3气体,二氧化硫,化学性质,1、与水反应生成酸SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应

10、生成盐和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色,SO2,催化剂,小结,SO2,SO3,与H2O反应,与碱反应,酸性氧化物,与碱性氧化物,氧化性,还原性,+4价,O2,H2SO4,H2O,为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是 A、通入澄清石灰水中 B、先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中 C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中,C,* 下列反应中，SO2被还原的是,A、SO2CaOCaSO3 B、SO2Br22H2OH2SO42HBr

11、C、SO22MgS2MgO D、SO2H2O2H2SO4,C,关于SO2的下列说法不正确的是 A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色,AE,*下列变化中不属于化学变化的是 A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪色,C,品红溶液,品红溶液,KMnO4 溶液,澄清石灰水,木炭,1、虚线框中的装置可用来检验碳与浓硫酸在加热条件下反应产生的所有气体,浓H2SO4,无水CuSO4, ,如果装置中的三部分仪器的连接 顺序改为，则可以检验出的物质是： ，不能检验出的物质如果将仪器的连接顺序改为，则 可以检验出的物质是： ， 不能检验出的物质 如果将仪器的连接顺序改为，则可以检验出的物质是： ，不能检验出的物质是： 。,澄清石灰水,木炭,浓H2SO4,连接 顺序改为，则可以检验出的物质是： ，不能检验出的物质是： 。, ,SO2 CO2,H2O,木炭,浓H2SO4, 改为 ，则可以检验出的物质是： ，不能检验出的物质是： 。,品红溶液,品红溶液,KMnO4 溶液, ,SO2 H2O,CO2,木炭